(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(模拟1).doc

中华中学高一化学 期中练习（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（模拟1）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏B过滤C分液D洗气2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物B可与硝酸反应C可溶于水D电解质3下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电5下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. CaCO3 CO2 B. H+ H2C. Fe2+ Fe3+ D. SO4 2 Ba SO46下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列各组溶液之间不能发生离子反应的是（ ）A. NaCl和AgNO3 B. Na2CO3和硫酸C. KNO3 和盐酸 D. Cu（OH）2和硝酸 8在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-9下列氧化还原反应在同一元素中进行的是A . 2KClO3 =2K Cl+ 3O2 B. 2 H2O= H2O +O2 C. 2Na 2O2 +2 H2O= 4Na OH+O2 D.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl310下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3点燃可燃性气体前要验纯稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）A B C D只有 1、下列实验操作中错误的是（ ） A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO212、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11下列离子方程式正确的是（ ）A铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铁和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O12某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl313实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（ ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO414下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1molHe含有的原子数为NAC71gCl2所含原子数为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA15下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸 D. 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸16氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述，正确的是（ ） A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C. NaH中氢离子具有还原性 D. NaH中氢离子可被还原成氢气17a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO318完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1第二卷 非选择题（共46分）三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共18分）21、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。标定电子转移 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O19按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸 硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 201.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。四、实验题（本题包括2小题，22题每空2分，23题每空1分，共17分）22用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 23(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答 原混合物中肯定没有_ _ 原混合物中肯定有_ _ 不能确定是否含有_ _五、计算题（本题包括2小题，共11分）24