（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（十五） 物质结构与性质.doc

专题检测（十五） 物质结构与性质1(2019苏州一模)锂盐二氟草酸硼酸锂libf2(c2o4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：2h2c2o4sicl42libf4=2libf2(c2o4)sif44hcl4mn(no3)26h2o26(ch3co)2o=4(ch3coo)3mn8hno23o240ch3cooh(1)mn3基态核外电子排布式为_。(2)草酸(hooccooh)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol草酸分子中含有键的数目为_。(3)与sif4互为等电子体的阴离子的化学式为_。(4)ch3cooh易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。(5)锰的一种晶胞结构如右图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为_。解析：(1)mn原子序数为25，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则mn3的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 或ar3d4；(2)草酸(hooccooh)分子中2个碳原子都形成，故其杂化轨道类型是sp2杂化；1 mol草酸分子中含有2 mol oh、2 mol co、1 mol cc、2 mol c=o中有2 mol 键，共含有键为7 mol，数目为76.021023；(3)与sif4互为等电子体的阴离子的化学式为clo、so、po等。(4)ch3cooh易溶于水，除了它是极性分子外，还因为乙酸与水分子间可形成氢键；(5)由锰的晶胞结构可知，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为12。答案：(1)ar3d4 (2)sp2杂化76.021023(3)so、po等(4)乙酸与水分子间可形成氢键(5)122(2019无锡一模)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产生的co和co2等气体。铜液吸收co的反应方程式为ch3coocu(nh3)2conh3ch3coocu(nh3)3co。(1)cu基态核外电子排布式为_。(2)c、n、o元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)1 molcu(nh3)2中含有键的数目为_，ch3coocu(nh3)2中c原子轨道的杂化类型是_。(4)与nh3分子互为等电子体的阴离子为_。(5)cu2o的晶胞结构如图所示，其中o2的配位数是_。解析：(1)cu原子序数为29，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 或ar3d10；(2)同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但a族元素的p轨道处于半满的稳定状态，故其第一电离能大于同周期相邻元素，则c、n、o元素的第一电离能由大到小的顺序为noc；(3)1 molcu(nh3)2中含有6 mol nh键、2 mol cun键，共含有键为8 mol，数目为86.021023，ch3coocu(nh3)2中甲基中碳为sp3杂化，另一个碳为sp2杂化；(4)与nh3分子互为等电子体的阴离子为ch；(5)由cu2o的晶胞结构看白球共有182个，黑球全部在体内，共有4个，故白球代表o原子而黑球代表cu原子，由图可知每个o原子的周围有4个cu原子，配位数为4。答案：(1)ar3d10(2)noc(3)86.021023sp3和sp2(4)ch(5)43(2018苏州一模)(cn)2、(ocn)2等被称为拟卤素，(cn)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(h2nch2ch2nh2)。回答下列问题：(1)fe4fe(cn)63是较早发现的cn配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：_。(2)与ocn互为等电子体的分子为_(填分子式)。(3)1 mol(cn)2中含有键的数目为_。(4)乙二胺中c原子的轨道杂化方式为_。(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为_。(6)含cn的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如图所示，晶体中每个au原子周围紧邻且等距的au原子有_个。解析：(1)分析配合物fe4fe(cn)63：外界离子为fe3，铁是26号元素，铁原子基态核外电子排布式为ar3d64s2，则fe3的基态电子排布式为ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；(2)与ocn互为等电子体的分子为co2、n2o、cs2、cos等；(3)(cn)2的结构式为nccn，1 mol(cn)2中含有键的数目为4na或2.4081024；(4)乙二胺(h2nch2ch2nh2)中c原子的轨道杂化方式为sp3；(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为乙二胺分子与水分子间可以形成氢键；(6)晶体中每个au原子周围紧邻且等距的au原子有12个。答案：(1)ar3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2)co2(或n2o、cs2等)(3)4na或2.4081024(4)sp3(5)乙二胺分子与水分子间可以形成氢键(6)124(2018苏北四市一模)铁触媒常作为合成氨的催化剂，co会使催化剂中毒。可用ch3coocu(nh3)2溶液吸收co。(1)cu2基态核外电子排布式为_。(2)c、n、o的电负性由大到小的顺序为_。(3)1 mol ch3coocu(nh3)2中含有键的数目为_，其中c原子轨道的杂化类型是_。(4)与co分子互为等电子体的阴离子为_。(5)cu和fe都可以形成多种氧化物。其中fexo晶胞结构为nacl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若fexo中的x0.92，则该此晶体的化学式为_(用fefeo形式表示)。解析：(1)cu是29号元素，cu2含有27个电子，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或ar3d9；(2)元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以电负性：onc；(3)1个ch3coocu(nh3)2分子中有3个ch键、1个cc键、1个co键，1个c=o中的一个键、6个nh键及2个配位键都属于键，则1 mol该配合物中含有键为146.021023；ch3coo中甲基上的c形成4个键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，酯基中的c形成3个键和1个键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；(4)等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与co互为等电子体的阴离子为cn或c等；(5)若fexo中的x0.92，用fefeo形式表示fexo晶胞，则有ab0.92，2a3b2，联立解得a0.76，b0.16，则该此晶体的化学式为fefeo。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或ar3d9(2)onc(3)146.021023sp3和sp2(4)cn(或c等)(5)fefeo5(2018南京、盐城二模)甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由zno与甘氨酸()制备。(1)zn2基态核外电子排布式为_。(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol甘氨酸分子中含有键的数目为_。(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为zno2nh32nh=zn(nh3)42h2o。与nh互为等电子体的阴离子为_，zn(nh3)42的结构可用示意图表示为_。(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为_。解析：(1)zn是30号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则zn2基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或ar3d10；(2)甘氨酸分子()中亚甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中的碳原子采用sp2杂化；1 mol甘氨酸分子中含有2 mol ch键、2 mol nh键、1 mol cn键、1 mol cc键、1 mol oh键、1 mol co键、1 mol c=o键，共有键的数目为96.021023；(3)与nh互为等电子体的阴离子为bh；zn(nh3)42的结构中nh3中n提供孤电子对与zn2形成配位键，则其可用示意图表示为；(4)由晶胞结构图得到：在这个晶胞中5个zn原子位于4条棱和体内，9个s原子位于8个顶点和体内，根据均摊法可知，zn原子个数412，s原子个数812，所以其化学式为zns。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或ar3d10(2)sp2、sp396.021023(3)bh(4)zns6(2018南通二模)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。(1)基态原子镍的价电子排布式为_。(2)抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如图所示。分子中氮原子轨道的杂化类型是_，c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。1 mol乙二酸分子中含有键的数目为_。(3)碳酸镧la2(co3)3可用于治疗高磷血症。写出与co2互为等电子体的一种分子的化学式：_。(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为lani5(h2)3，其晶体的最小重复结构单元如图所示(、代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中代表的微粒是_。解析：(1)ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则基态原子镍的价电子排布式为3d84s2；(2)分子中氮原子形成3个键、还有1对孤电子对，则分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3；c、n、o三种元素的第一电离能由大到小顺序为noc；1 mol乙二酸()分子中含有1 mol cc键、2 mol co键、2 mol c=o键、2 mol oh键，故共含有键的数目为76.021023；(3)与co互为等电子体的一种分子的化学式为so3或bf3；(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为lani5(h2)3，根据均摊法其晶体中有81、有815、有823，分别代表la、ni、h2，故图中代表的微粒是h2。答案：(1)3d84s2(2)sp3noc76.021023(3)so3(或bf3等)(4)h27(2018盐城三模)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。(1)mn2基态核外电子排布式为_。(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是_。(3)brch2cn可用于制备砷叶立德，brch2cn分子中碳原子杂化轨道类型是_。(4)在alcl3存在下，将c2h2通入ascl3可得到(clch=ch)2ascl等物质，ascl3分子的几何构型为_，1 mol(clch=ch)2ascl分子中含键的数目为_。(5)gaas是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(ga)n(mn)n(as)_。解析：(1)mn是25号元素，其电子排布式为ar3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，故mn2的电子排布式为ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)镓、砷、硒三种元素都是第4周期主族元素，同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势。但砷元素原子4p能级是半充满状态，能量较低，第一电离能高于其同周期相邻元素，则3种元素的第一电离能从小到大顺序为gaseas或镓硒砷；(3)与br相连的c原子，该c原子与4个原子(2个h，1个o，1个c)键连，为sp3杂化；cn中的c原子，该c原子与2个原子键连(1个c，1个n)，为sp杂化；(4)ascl3的中心原子的价电子对数为34，所以是sp3杂化，分子的几何构型为三角锥形，(clch=ch)2ascl分子中含9个单键和2个双键，故1 mol(clch=ch)2ascl分子中含键的数目为116.021023；(5)根据均摊法由题图可知，则该材料晶体中含75个ga，11个mn，4个as，故n(ga)n(mn)n(as)427532。答案：(1)ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)gaseas(或镓硒砷)(3)sp和sp3(4)三角锥形116.021023(5)275328(2015江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o3ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基态核外电子排布式为_；配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1 mol ch3cooh分子含有键的数目为_。(3)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析：(1)cr是24号元素，cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，cr原子由外向里失去3个电子后变为cr3，故cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。在配合物cr(h2o)63中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤对电子，h2o分子中含有孤对电子的是o原子。(2)ch3cooh中，甲基中c原子与其他原子形成4个键，故c原子采取sp3杂化；而羧基中c原子形成3个键和1个键，故c原