（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第二类 非选择题专练 “5＋1”增分练（一）.doc

“51”增分练(一)16(12分)(2019苏北三市一模)以硫酸渣(含fe2o3、sio2等)为原料制备铁黄(feooh)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_(写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)“沉铁”过程中生成fe(oh)2的化学方程式为_。若用caco3“沉铁”，则生成feco3沉淀，当反应完成时，溶液中c(ca2)/c(fe2)_。已知ksp(caco3)2.8109，ksp(feco3)21011(4)“氧化”时，用nano2浓溶液代替空气氧化fe(oh)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是_。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 、n(c)/n(o)1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15分钟金属产率下降的原因是_。解析：(1)硫酸渣加酸溶解，为了加快溶解可采取加热、搅拌、适当增大硫酸浓度或将硫酸渣粉碎等方法；(2)fe2o3溶于酸，生成fe3，加入铁粉使之还原，离子方程式为fe2fe3=3fe2；(3)过滤，除去sio2等不溶于酸的杂质，加入nh4hco3使铁沉淀，同时产生了co2，则“沉铁”过程中生成fe(oh)2的化学方程式为feso42nh4hco3=fe(oh)2(nh4)2so4 2co2；若用caco3“沉铁”，则生成feco3沉淀，当反应完成时，溶液中c(ca2)/c(fe2)ksp(caco3)/ksp(feco3)2.8109/(21011)140；(4)“氧化”时，用nano2浓溶液代替空气氧化fe(oh)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是nano2被还原为氮氧化物，污染空气；(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 、n(c)/n(o)1.2时，焙烧时间超过15分钟金属产率却下降，原因是还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化。答案：(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2)fe2fe3=3fe2(3)feso42nh4hco3=fe(oh)2(nh4)2so4 2co2140(4)nano2被还原为氮氧化物，污染空气(5)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化17(15分)(2019苏州一模)利用蒈烯(a)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(h)，其合成路线可表示为：已知：r1chor2ch2chocr1chcho(1)化合物b中的含氧官能团名称为_。(2)ab的反应类型为_。(3)g的分子式为c10h16o2，写出g的结构简式：_。(4)写出满足下列条件的c的一种同分异构体的结构简式：_。能与fecl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5)写出以和ch3ch2oh为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。解析：(1)化合物b()中的含氧官能团名称为醛基和羰基。(2)ab时碳碳双键被打开生成了醛基和羰基，则该反应类型为氧化反应。(3)从egh的变化可以发现，gh发生了酯化反应，则eg发生消去反应，又g的分子式为c10h16o2，则g的结构简式为。(4)c的一种同分异构体满足能与fecl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；分子中有4种不同化学环境的氢原子，含有苯环，4个碳均饱和，分子结构对称，则该同分异构体的结构简式为(5)由题给信息已知，r1chor2ch2cho ，能使碳链增长，先将ch3ch2oh氧化为ch3cho，再与反应生成，再将cho氧化为cooh，最后与ch3ch2oh发生酯化反应即得目标产物。合成路线流程图如下：ch3ch2ohch3cho答案：(1)醛基、羰基(2)氧化反应(3)18(12分)(2019泰州一模)工厂化验员检验某含有kbro3、kbr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 ml溶液x。.取25.00 ml溶液x，加入稀硫酸，然后用na2so3将bro还原为br；.去除过量的so后调至中性；.加入k2cro4作指示剂，用0.100 0 moll1agno3标准溶液滴定br至终点，消耗agno3标准溶液11.25 ml；.另取25.00 ml溶液x，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩br，消耗上述agno3标准溶液3.75 ml。已知：25 时，ag2cro4(砖红色)的ksp1.121012，agbr(浅黄色)的ksp5.01015；中酸化时发生反应：bro5br6h= 3br23h2o请回答：(1)步骤中，反应的离子方程式为_。(2)步骤中，滴定终点的现象为_。(3)步骤中，加热的目的是_。(4)计算试样中kbro3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)解析：(1)步骤中，“加入稀硫酸，然后用na2so3将bro还原为br”，so 是还原剂，其氧化产物是so ，bro是氧化剂，还原产物是br，根据化合价升降总数相等和原子守恒配平，其反应的离子方程式为3so bro=br3so 。(2)步骤中，待测溶液中的br与标准溶液反应：agbr=agbr，生成浅黄色沉淀，当br耗尽，再加一滴agno3标准溶液即发生2agcro =ag2cro4，产生砖红色沉淀，即表示达到滴定终点。(3)步骤中，酸化时使kbro3与kbr反应：bro5br6h= 3br23h2o，再测定剩余的br，而溶液中溶解的br2会干扰br的测定，通过加热让br2挥发而除去。所以加热的目的是除去溶解在溶液中的br2(或使br2挥发)。答案：(1)3sobro=br3so(2)当滴入最后一滴agno3溶液时，产生砖红色沉淀(3)除去溶解在溶液中的br2(或使br2挥发)(4)第一次所取25.00 ml溶液中，n(br)总n(agbr)0.100 0 moll111.25103 l1.125103 mol，所以，n(bro)n(br)n(br)总1.125103 mol；第二次所取25.00 ml溶液，加酸反应后，n(br)余0.100 0 moll1 3.75103 l3.75104 mol，由步骤可知，bro5br所以，n(bro)n(br)总n(br)余(1.125103 mol3.75104 mol)1.25104 mol；由1 g样品配成100 ml溶液，且每次实验取的是25 ml，所以，w(kbro3)100%8.35%。19(15分)(2019南京、盐城一模)以so2、软锰矿(主要成分mno2，少量fe、al、ca及pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备mnso4溶液和mn3o4，主要实验步骤如下：步骤：如图1所示装置，将so2通入装置b中的软锰矿浆液中(mno2so2=mnso4)。步骤：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的mno2、mnco3，最后加入适量na2s沉铅等重金属。步骤：过滤得mnso4溶液。(1)装置a用于制取so2，反应的化学方程式为_。(2)装置b中反应需控制在90100 ，适宜的加热方式是_。(3)装置c的作用是_。(4)“步骤”中加入纯净mno2的目的是_，用mnco3调节溶液ph时，需调节溶液ph范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的ph如下)。金属离子fe2fe3al3mn2开始沉淀ph7.041.873.327.56沉淀完全ph9.183.274.910.2(5)已知：用空气氧化mn(oh)2浊液可制备mn3o46mn(oh)2o22mn3o46h2o，主要副产物为mnooh；反应温度和溶液ph对产品中mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示：反应温度超过80 时，mn3o4产率开始降低。mn(oh)2是白色沉淀，mn3o4呈黑色；mn3o4、mnooh中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的mnso4溶液，并用氨水等制备较纯净的mn3o4的实验方案：_，真空干燥6小时得产品mn3o4。解析：(1)实验室用na2so3 和较浓h2so4反应制取so2，反应方程式为na2so3h2so4=na2so4so2h2o；(2)水浴加热的优点就是能均匀受热，便于控制温度，因此反应需控制在90100 ，适宜的加热方式用90100 的水浴加热；(3)so2有毒，为防止污染环境，烧杯中盛放naoh溶液来吸收未反应的so2；(4)加入纯净mno2的目的是将fe2氧化为fe3，便于除去；用mnco3调节溶液ph时，需调节溶液ph范围为4.9ph7.56，这样可以除去溶液中的fe3和al3，而mn2不沉淀；(5)mn3o4、mnooh中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%，因此产物中mn的质量分数越接近72.03%，mn3o4含量就越高，因此控制温度在6080 ，ph在89。故由mnso4溶液，并用氨水等制备较纯净的mn3o4的实验方案如下：将滤液加热并保温在6080 ，用氨水调节溶液ph并维持在89，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出so。答案：(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)用90100 的水浴加热(3)吸收未反应的so2(4)将fe2氧化为fe34.9ph7.56(5)将滤液加热并保温在6080 ，用氨水调节溶液ph并维持在89，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出so20(14分)(2019南京盐城二模)h2o2在fe2、cu2的存在下生成具有强氧化性的oh(羟基自由基)，oh可将有机物氧化降解。(1)cu2h2o2体系中存在下列反应：cu2(aq)h2o2(aq)=cuooh(aq)h(aq)h1a kjmol1cuooh(aq)=cu(aq)oh(aq)o2(g)h2b kjmol12cuooh(aq)=2cu(aq)h2o2(aq)o2(g)h3c kjmol1则h2o2(aq)=2oh(aq)h_kjmol1。(2)为探究温度对cu2h2o2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图1所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_。(3)为探究fe2cu2h2o2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。得出“fe2cu2h2o2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入fe2或cu2”结论的证据为_。实验条件：200 ml甲基橙模拟废水(1.5 gl1，ph3.0)，温度60 、v(h2o2)2.0 ml1v(h2o2)m(feso4)m(cuso4)20.020.42v(h2o2)m(feso4)m(cuso4)20.0203v(h2o2)m(feso4)m(cuso4)200.44v(h2o2)m(feso4)m(cuso4)200(4)efh2o2feox法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。阳极的电极反应式为_，x微粒的化学式为_，阴极附近fe2参与反应的离子方程式为_。(5)scod是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体scod越大，说明其有机物含量越高。用fe2h2o2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始ph下污泥经氧化破解后上层清液中的scod及总氮浓度如图4所示。当ph2.5时，总氮浓度、scod均降低，其原因可能是_。解析：(1)cuooh(aq)=cu(aq)oh(aq)o2(g)h2b kjmol1，2cuooh(aq)=2cu(aq)h2o2(aq)o2(g)h3c kjmol1，根据盖斯定律，由2得到h2o2(aq)=2oh(aq)，其h(2bc)kjmol1；(2)图1中相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是oh浓度增大或活化分子数增多；(3)“fe2cu2h2o2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入fe2或cu2”结论的证据为相同时间时，曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3；(4)图3中阳极上fe失去电子，阳极反应式为fe2e=fe2，阴极上2x2h=h2o2o2，由电荷及原子守恒可知x为o；阴极附近fe2与h2o2反应，结合图中生成物可知离子反应为h2o2hfe2=fe3h2ooh；(5)当ph2.5时，总氮浓度、scod均降低，其原因可能是fe2、fe3转化为fe(oh)3。答案：(1)2bc(2)oh浓度增大或活化分子数增多(3)相同时间时，曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3(4)fe2e=fe2oh2o2hfe2=fe3h2ooh(5)fe2、fe3转化为fe(oh)321(12分)(2019盐城阜宁中学模拟)1985年，rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：(1)fe3的基态核外价电子排布式为_。(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_；硫可以形成socl2化合物，则该化合物的空间构型为_。(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成no。请写出氮原子杂化方式_。(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是_。(5)配