沪教版九年级上学期第四次月考化学试卷B卷.doc

沪教版九年级上学期第四次月考化学试卷B卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化属于物理变化的是（ ） A . 木柴燃烧 B . 冰雪熔化 C . 白磷自燃 D . 食物变质2. （2分）文明新乡、从我做起，你认为下列措施不可行的是（ ） A . 公交车能源更新，私家车限号出行B . 加大污水处理和再利用工程C . 使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染D . 分类回收垃圾，并露天焚烧3. （2分）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ） A . 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B . 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C . 每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D . 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为1：2：14. （2分）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一其主要发生催化剂的化学反应方程式为：2NO+2CO 2CO2+X下列对该化学反应的说法不正确的是（ ） A . 反应物都属于氧化物B . X是N2 ， 因为反应前后原子的种类和个数不变C . 反应前后所有元素的化合价都没有发生变化，该反应的基本类型属于置换反应D . 催化剂在反应前后质量和化学性质都不改变5. （2分）在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图下列说法中错误的是（ ） A . 丙可能为该反应的催化剂B . 该反应中丁、乙质量变化之比为2：3C . 反应后图中的X=4D . 该反应为化合反应6. （2分）过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2从该反应获取的以下信息中，正确的是（ ）过氧化钠属于氧化物该反应属于置换反应反应前后氧元素的化合价发生变化实验室可利用这一原理制取纯净的氧气A . B . C . D . 7. （2分）用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（ ） A . 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是3：1B . 该反应既不是化合反应又不是分解反应C . 该反应中反应物和生成物均属于化合物D . 在化学变化中，分子原子都可以再分8. （2分）把铝箔放入CuSO4溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ）A . 小宇推测气体是氢气并检验B . 小琪猜想CuSO4溶液呈酸性并测定C . 小寒认为气体是二氧化碳并检验D . 小梁认为试剂变质，更换后再实验9. （2分）除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤BNaClNa2CO3加入过量稀盐酸，蒸发CCaCl2溶液HCl加入过量的Ca（OH）2溶液DKClMnO2加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）A . 氯化氢和氨气两瓶无色气体混合，产生白烟B . 碘化钾溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀C . 木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成二氧化碳D . 镁在空气中燃烧，发出耀眼的黄光二、 填空题 (共5题；共46分)11. （4分）现有四种物质A：铜 B：生石灰C：活性炭D：石墨请选择合适的物质的序号填空 （1）可用于净化空气的是_（2）可用于制电线的是_（3）可用作食品干燥剂的是_（4）可用作干电池的电极的是_ 12. （10分）请运用所学化学知识解释下列问题 （1）为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式 （2）过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入少量硫酸铜溶液后分解的速率加快这说明化学反应速率受什么因素影响？ 13. （6分）食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置： 设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：装置D中发生反应的化学方程式为_；装置A的作用是_，装置E的作用是_；缓缓通入空气的目的是_若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_14. （9分）化学实验小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20、30，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g提出问题盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？猜想与假设a可能与盐酸浓度有关；b可能与温度有关；c可能与大理石规格有关设计并实验（1）请完成如表实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号实验编号温度（）大理石规格盐酸浓度（均取100mL）实验目的20粗颗粒20%（）实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；20粗颗粒10%_细颗粒20%_粗颗粒20%（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式_（3）数据整理实验中CO2质量随时间变化的关系如图分析数据如图图形中有四条曲线，其中实验对应的曲线为B，即B请写出能反映其它三组实验对应的曲线_，_，_（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是_15. （17分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加请你和小欣同学一起完成这项探究活动 【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（1）【性质探究】 实验主要操作步骤（如图1）主要实验现象结论在集气瓶中加入少量_（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条_“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢关闭仪器a，在仪器b中加入_，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡，木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠（2）【结果分析】主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2ONa2CO3+H2O2 ， 推出过碳酸钠的化学式X为_ （3）【工业制备】（如图2） 稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_（4）浊液中加入异丙醇的作用是_ （5）【测定纯度】 实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应实验原理：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O实验装置：如图3所示交流与讨论甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）装置的作用是：_；装置的作用是：_；称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_g（6）乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号） A . 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B . 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C . 装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收（7）丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？（写出计算过程） 三、 计算题 (共1题；共6分)16. （6分）取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时， 恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为_g （2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选