湘教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷（化学部分）A卷.doc

湘教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷（化学部分）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项 (共7题；共14分)1. （2分）古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（ ） A . 日照香炉生紫烟B . 何意百炼钢，化为绕指柔C . 白玉为床金做马D . 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来2. （2分）下列所示的实验操作中正确的是 （ ） A . 闻气体气味 B . 测定溶液的pH C . 取用药品 D . 干燥氧气 3. （2分）下列符号中，既能表示一个原子，还能表示一种元素，还能表示该元素所组成的一种单质的是（ ） A . ClB . O2C . HD . Fe4. （2分）下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中“” 表示转化关系）的说法正确的是（ ） A . “CCO”的反应中碳发生还原反应B . “COCO2”的反应类型为置换反应C . “CO2CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D . “CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证5. （2分）下列家庭小实验，不能成功的是（ ） A . 收集一玻璃杯的呼出气体B . 观察蜡烛燃烧的火焰C . 观察颜色区分白酒和白醋D . 煮沸使硬水变成软水6. （2分）浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)下列关于“碳海绵”说法错误的是（ ） A . 具有吸附性，可处理海上石油泄漏B . 常温下化学性质活泼C . 在一定条件下可还原氧化铜D . 在氧气中完全燃烧的产物是CO27. （2分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A . 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B . 向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C . 一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气D . 向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释二、 填空及简答题（共5小题，计19分。化学方程式2分，其余每空1 (共5题；共19分)8. （3分）如图是某工厂利用海水（含NaCl）处理含二氧化硫废气的流程，请回答下列问题。 （1）写出流程图中一种氧化物的名称_，氢氧化钠俗称_。 （2）根据流程图，写出反应中吸收SO2反应的化学方程式_，NaHSO3溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变_色。 （3）反应中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于_（填基本反应类型）。 （4）用海水处理二氧化硫的现实意义是_。 9. （3分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示 （1）该微观反应过程中出现了_种氧化物。 （2）参加反应的 与 分子个数之比为_。 （3）该反的化学方程式为_。 10. （4分）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: （1）P点的含义是_ （2）t2时,将50克a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为_g （3）t2时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为_. （4）t1时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2）,向水中加入定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是_ （5）将t2时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_ 11. （4.0分）金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_元素。（填元素符号） （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为_。 （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。图中B点溶液中含有的溶质有_。 （4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、I2+Na2S2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_。 12. （5.0分）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示： （1）物质X的化学式为_； （2）写出图中CO的一种用途_； （3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式_。 三、 实验与探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1 (共2题；共12分)13. （5.0分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）D装置中用来加热的仪器名称：_。 （2）实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用_，收集装置选用_。该反应的化学方程式为_。 （3）实验室用D装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为_，反应的基本类型是_。 （4）如用F装置收集氧气，什么时候开始收集最佳？_。 （5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数_（填“增大”、减小”或“不变”）。 （6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是_（填字母） 14. （7.0分）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。 （1）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_，相同情况下降温析出的晶体比较少。 （2）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。 溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。过滤蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止_。当蒸发皿中_，停止加热。计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为_（计算结果保留一位小数）。（3）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和_溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是_（填序号）。 蒸发 加入过量的稀盐酸 过滤四、 计算与分析题（5分） (共1题；共5分)15. （5.0分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图。试回答： （1）从B到C过程中，溶液的酸性逐渐_（填“增强”或“减弱”）。 （2）表示酸碱恰好完全反应的点是_（填字母）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空及简答题（共5小题，计19分。化学方程式2分，其余每空1 (共5题；共19分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2