2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷(通用版).doc

浙江省温州市十校联合体2009-2010学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分100分，考试时间：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第I 卷(共52分)一、选择题(每小题2，共52分；每题只有一个正确答案)1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl42化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是： A酸雨是指pH7的雨水 B、铝元素在人体中积累，可使人慢性中毒C、在食盐中加碘盐可有效预防大脖子病 D、含SO2量较多的漂白木耳，人体会受到严重伤害3下列试剂中，属于纯净物的是A氯水 B漂白粉 C液氯 D盐酸4U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A235 B143 C92 D515下列物质中，属于电解质的是 ANaHCO3 BO2 CNaOH溶液 D乙醇6、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是ANO为无色无味气体 BNO是造成光化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一 DNO可用排空气法收集7下列物质中能用来干燥NH3的是A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH溶液 D食盐水8下列有关金属钠的说法不正确的是A钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C钠在反应中易失电子，表现出还原性 D钠应保存在煤油中9 要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是ANaOH溶液 B稀盐酸 C氨水 DAgNO310工业上不需要通过化学变化就能从海水中直接获得的物质是AI2 BNa CNaCl DNaOH 11下列反应能生成三价铁的是A铁丝在硫蒸气中燃烧 B铁与硫酸铜溶液反应 C铁在氯气中燃烧 D铁与稀硫酸溶液反应12从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是 13以下关于浓硫酸性质的叙述正确的是 A常温下使铁钝化显示了强氧化性 B使胆矾褪色表现了脱水性 C使蔗糖变黑显示了强氧化性 D加热时与金属铜反应只显示酸性14下列有关铵盐的性质叙述正确的是A、氯化铵加热，可发生升华现象 B、铵态氮肥可与碱性化肥混合施用C、都是易溶于水的白色晶体 D、尿素属于铵态氮肥15下列实验现象描述正确的是 A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 B碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色 C用碘化钠溶液进行焰色反应，火焰为紫色 D向FeCl2溶液中加入Na2O2，可生成白色沉淀16镁橄榄石(2MgOSiO2)中阴离子是 A. SiO44- B. SiO64- C. SiO32- D. SiO54-17配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A容量瓶事先未烘干 B定容时观察液面俯视C定容时观察液面仰视 D定容后，摇匀时有少量液体流出18下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 水NH3气球A B C D19设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NAB14g氮气中含有14 NA个原子C1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NAD11.2 L氢气中含有NA个氢原子20在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 AH+、K-、ClO-、NO3- BOH-、K+、HCO3、NH4+CCu2+、H+、NO3-、Cl- DMg2+、K+、Cl-、NO3-21. 下列氧化还原反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： A1：1 B5：6 C3：2 D2：322往FeCl2溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是 A由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色 B往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+ D往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+23由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 24已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是甲乙白色烟环A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水25 有1.5mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是 A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 D把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中26已知氮的氧化物具有氧化性，能与灼热的铜反应生成氧化铜和氮气。现将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，生成的气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 B.N2O5 C.N2O D.N2O4第II 卷(共48分)二、填空题(每小题2分，共20分)27（12分）中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物。请回答：（1）写出铝的原子结构示意图 。（2）写出金属钠与水反应的离子方程式 ；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式_。（3）有一类反应为：单质+氧化物新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：金属置换出金属_。金属置换出非金属_。非金属转换出非金属_。28（8分）已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：（1）试写出下列物质的化学式：Y_、Z_。（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是 。 （3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是 。三、简答题(每小题2分，共20分)浓硫酸，加热29、（8分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，杂铜经灼烧后得到的粗制氧化铜中还含有少量铜。由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。（2）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。30（12分）某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。（1）装置中发生反应的化学方程式是 。（2）装置的药品是水，则发生反应的化学方程式是 。（3）装置中盛放3mo/L稀硝酸、装置中盛放浓硝酸，则装置的液面上面可观察到_ _；装置中盛放氢氧化钠溶液，其作用是 。（4）检验装置的气密性后，加入药品。在装置滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO2一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是_。（5）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（ ）（选填序号字母）加热该绿色溶液，观察颜色变化a. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化四、计算题(8分)31实验室中可将镁铝合金溶解在一定量的盐酸中，测定其成分。已知250mL4.00molL1的盐酸恰好溶解10.2g镁铝合金，求：（1）标准状况下的多少升氯化氢气体溶于水，可制得250mL4.00molL1的盐酸？（2）求10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）四、计算题(8分)31（1）22.4L （3分）（2）正确写出化学反应方程或找出正确关系2分列出正确方程式2分得出正确答案：合金中