湘教版2019-2020学年九年级上学期理化合卷-化学期末考试试卷（I）卷.doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期理化合卷-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共7分)1. （1分）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ） A . 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B . A点溶液能使无色酚酞变红C . A点溶液的溶质只有NaClD . 检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2 ， 静置后再滴入少量AgNO32. （1分）下列实验操作中，正确的是（ ） A . 加热液体 B . 过滤 C . 取用粉末药品 D . 倾倒液体 3. （1分）下列关于碳和碳的化合物说法，错误的是（ ） A . 张校的墨宝在办公室摆放数年不褪色，是由于碳常温下化学性质不活泼B . 一个C60分子是由60个碳原子构成的，形似足球C . 一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，所以都能与氢氧化钠溶液反应D . 人们把石墨放在高温、高压和有催化剂的反应釜中制得人造金刚石，虽然它们都是只由碳原子构成的物质，但这个变化属于化学变化4. （1分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（ ） A . Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B . CO2：每个二氧化碳分子中含有2个氧原子C . 2H：2个氢元素D . ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价；5. （1分）下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（ ） A . 用氯酸钾制取氧气B . 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C . 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D . 相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系6. （1分）除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2 溶液（CuCl2）过量铁粉BN2（CO）适量氧气CCO2 中混有HCl 气体将气体通过足量NaOH 溶液DNaCl（NaOH）适量稀硫酸A . AB . BC . CD . D7. （1分）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ） A . 乙甲丁丙B . 乙甲丙丁C . 丁丙乙甲D . 甲乙丙丁二、 填空及简答题 (共5题；共14分)8. （2分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。 （1）钢样处理成粉末的主要目的是_。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 _+CO2（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为_，MnO2中Mn的化合价为_。 （3）装置B的作用是_，装置B中的现象是_。 （4）装置C的作用是_。若无装置C，则测定结果_(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 （5）装置D的作用为_；装置E的作用为 _ （6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是_。 9. （3分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下： （1）合成塔中的反应属于_(填基本反应类型)反应。 （2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于_(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）生产过程中可重复循环使用的物质是_。 （4）根据表中的数据回答问题。 物质H2N2O2NH3沸点/(1.01105 Pa)252195.818333.35在1.01105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_之间。（5）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2 2NH3。若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为_(用字母表示)。 10. （3分）下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子， 表示碳原子，则： （1）该反应的化学式表达式为：_； （2）此化学反应前后没有发生改变的粒子是_（填微粒符号）； （3）画出与氧元素化学性质相似，比氧元素多一个周期的元素的原子结构示意图_，该元素的元素符号为_。 （4）根据示意图，从组成的角度进行描述(写一点）：_。 11. （2分）两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此构想技术简要流程如图所示。 （1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_。 （2）写出步骤的化学反应方程式_。 （3）步骤中铬锌催化剂在反应前后_和质量不变。 （4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_。 （5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2 ， 但专家认为这样会造成海洋_，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。 12. （4分）根据所学知识完成题目：（1）天然气主要成分甲烷的化学式为CH4 ， 按下列要求进行计算：甲烷的相对分子质量为_：甲烷中碳、氢两种元素的质量比为_。（2）10g氢气在多少克氯气中完全燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(反应的化学方程式为：H2十Cl22HCl)三、 实验及探究题 (共2题；共6分)13. （4分）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。 （1）选用A装置制取氧气的化学方程式_；若要收集干燥的氧气，应使用装置_进行收集（填选项字母） （2）A、D连接，制取的氧气不纯的原因是_（写一点即可）； （3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_（填选项字母），选择该发生装置的依据是_，检验二氧化碳是否收集满的方法是_； （4）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的F装置中；观察到的现象是_;化学方程式_。 （5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，气体应从_口通入（填“a”或“b”）；F装置内发生反应的化学方程式_。 （6）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取NH3 ， 则实验室制取NH3的发生装置为_（填选项字母）；NO气体难溶于水且易与氧气发生反应，则实验室收集NO气体应选择的装置是_（填选项字母）。 14. （2分）某同学将如下实验一反应后的物质和实验二反应后的硬质玻璃管中的物质倒入同一个容器内，发现有化学反应发生，于是便对容器内反应后的物质成分探究产生了兴趣。 （查阅资料）：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O实验一 实验二 （1）（讨论分析）同学们经过讨论分析，认定该容器内物质混合后会发生化学反应，化学方程式为_. （2）（设计实验）为进一步确定容器内物质成分，同学们做了以下探究，请完成填空。 实验步骤实验现象实验结论一、把容器内的混合物过滤，得到固体和溶液，将固体烘干，用磁铁吸引固体。_固体中不含铁。二、取少量步骤一固体，加入过_。固体粉末减少，溶液变成黄色固体中一定含有_。三、_溶液中含有硝酸铜（问题探讨）混合物中不含单质铁的原因是_。四、 计算与分析题 (共1题；共2分)15. （2分）下图是利用天然气催化制氢工艺流程和“变换”过程中发生反应的微观示意。 （1）该工艺中，制H2的原料有_。 （2）若“变换”过程中生成H2的质量为200 kg，参加反应的CO质量为_ kg。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空及简答题 (共5题；共14分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、