粤教版中学2019-2020学年九年级上学期化学12月月考考试试卷 D卷.doc

粤教版中学2019-2020学年九年级上学期化学12月月考考试试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共28题；共84分)1. （2分）（2014苏州）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值下列有关硫化丙烯的说法正确的是（ ） A . 硫化丙烯的相对分子质量为74B . 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C . 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1D . 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成2. （2分）在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是（ ）A . X ：Al Y：FeB . X ：Zn Y：FeC . X ：Zn Y：AlD . X ：Fe Y：Zn3. （2分）下列化学符号中的数字“2”表示的意义，正确的是（ ） A . O 表示氧化钙中钙元素的化台价为+2价B . 2O 表示2个氧元素C . Mg2+ 表示两个镁离子D . N2 表示2个氮分子4. （2分）为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，有如下操作：（1）溶解；（2）加过量的Na2CO3溶液；（3）加过量的BaCl2溶液；（4）加适量的盐酸；（5）加过量NaOH 溶液；（6）蒸发结晶；（7）过滤某化学小组的同学设计了如下四种操作顺序：a（1）（3）（2）（5）（7）（4）（6）b（1）（5）（3）（2）（7）（4）（6）c（1）（3）（5）（2）（7）（4）（6）d（1）（5）（2）（3）（7）（4）（6）你认为合理的组合有（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分）下列说法中，错误的是（ ）A . 吸烟的烟气中含有大量CO，对健康有害B . 装修造成室内空气污染的罪魁祸首是甲醛C . 燃煤脱硫有利于防止酸雨形成D . 废旧电池的回收成本很高，应直接丢弃6. （2分）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ） A . 乙硫醇的相对分子质量为62B . 乙硫醇中C，H，S三种元素的质量比是2：6：1C . 每个乙硫醇分子由9个原子构成D . 硫元素的质量分数= 100%7. （2分）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）A . 图线x表示镁的反应情况B . 铁消耗的稀盐酸质量最大C . 镁、锌一定过量，铁可能反应完D . 镁一定过量，锌、铁可能反应完8. （2分）有两种粒子，它们的质子数相等，核外电子数也相等，下列关于这两种粒子的说法错误的是（ ）A . 可能是一种分子和一种离子B . 可能是两种不同离子C . 可能是一种分子和一种原子D . 可能是两种不同的分子9. （2分）下列哪一组物质全都不溶于水（ ） A . CaO、CaCl2、CaCO3B . Cu、CuO、Cu（OH）2C . SiO2、Fe（OH）3、AgNO3D . Fe2O3、Mg（OH）2、K2SO410. （2分）（2016虞城县二模）2015年诺贝尔生理医学奖获得者屠呦呦，发现了新型抗疟疾药青嵩素，它的化学式为C15H22O5 下列有关青嵩素的说法中错误的是（ ）A . 青嵩素属于有机物B . 青嵩素的相对分子质量为282C . 1个青嵩素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的D . 青嵩素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：511. （2分）2008年9月27日，航天员翟志刚成功进行了太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）A . 水分子的化学性质被改变了B . 小分子团水中水分子间没有间隙C . 小分子团水中水分子停止了运动D . 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同12. （2分）下列实验设计能达到实验目的是（ ）选项ABCD实验设计实验目的研究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律A . AB . BC . CD . D13. （3分）甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水和盐酸，实验后将废液倒入各组的烧杯中，甲组烧杯内废液浑浊，说明过滤后的滤液中一定没有盐酸，乙组烧杯内废液澄清，请推断该溶液中溶质的可能组成情况（ ）A . HCl、Na2CO3B . NaCl、CaCl2C . Na2CO3、Ca（OH）2D . NaCl、CaCl2、HCl14. （2分）下列实验操作正确的是（ ）A . 取用固体药品B . 混合液体C . 检查装置气密性D . 加热试管里的液体15. （2分）元素Mn+的结构示意图为 ， 则下列各式正确的是（ ）A . m=2+8B . m=2+8+nC . m=2+8-nD . m=8+n16. （3分）某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，发现只有溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体（1）溶液中，质量分数由小到大的顺序是_，溶液的溶质质量分数为_（结果保留一位小数点）（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_（填字母）A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其他物质17. （5分）煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果取整数）18. （5分）（2017营口）将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数 19. （5分）小李要测定某CuZn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示试计算： 该合金样品中铜的质量分数；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数（写出解答过程，精确到0.1%）20. （5分）在实验室里加热氯酸钾和0.5g二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g请计算：原混合物中氯酸钾的质量21. （5分）为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.lg混合物样品进行了如下图所示的实验：请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式_; （2）列出求解生成沉淀质量(X)的比例式_； （3）混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为_； （4）C中所得溶液溶质的质量分数为_; （5）上述所用的碳酸钠溶液是由26.5%的碳酸钠溶液配制的，需要26.5%的碳酸钠溶液的质量是_; 22. （6分）实验室制取气体所需装置如下图所示（1）实验仪器a、b的名称是a_、b_ （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_（填序号），其反应的化学方程式是_ （3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是_将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是_ 23. （4分）某元素的原子结构示意图，如图1利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示 （1）该元素原子的核电荷数为_，名称是_（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式_（3）实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的 ，你认为导致这一结果的原因可能是_（答出其中一种原因） 24. （4分）小明在科学实践活动中，用蜡烛进行了下列活动。（1）活动1：烧杯中加入白醋后，产生大量气泡、蜡烛逐渐熄灭。该气体是_，蜡烛逐渐熄灭的原因是_。（2）活动2：烧杯中倒入双氧水后，观察到有气泡产生，蜡烛_。 （3）活动3：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量 _（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。 25. （3分）化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系请各举一例说明： （1）反应物的量不同，生成物可能不同_； （2）反应物的量不同，反应现象可能不同_； （3）反应温度不同，反应速率可能不同_ 26. （3分）（2015长春）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：（1）钾的相对原子质量是_；（2）钾原子的最外层电子数是_；（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第_周期27. （3分）利用你所认识的有关C元素的知识，完成下列问题：（1）化石燃料煤、石油和天然气中都含有碳元素，其中天然气的主要成分是_（写化学式），（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3 ， 其中铁元素的化合价为_，（3）在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为_ 28. （2分）浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性。往右图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是_，此现象说明分子具有 _的性质。第 14 页 共 14 页参考答案