人教版选修4第三章 第三节 盐类的水解学案.DOC

第三节盐类的水解重难点一 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1)盐的类型是否水解溶液的ph强酸弱碱盐水解ph7强碱弱酸盐水解ph7强酸强碱盐不水解ph7(2)组成盐的弱碱阳离子(m)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(a)能水解显碱性。mh2omohh显酸性ah2ohaoh显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。重难点二 盐类水解离子方程式的书写1注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“=”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“”。(3)气体物质不写气体符号“”。2书写方法(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：ch3coonah2och3coohnaoh离子方程式：ch3cooh2och3coohoh多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：na2co3h2onahco3naohnahco3h2oh2co3naoh离子方程式：coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：nahco3h2oh2co3naoh离子方程式：hcoh2oh2co3oh(2)强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：alcl33h2oal(oh)33hcl离子方程式：al33h2oal(oh)33h(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等。例如：将al2(so4)3溶液和nahco3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：al33hco=al(oh)33co2能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：fe3与co、hco等，al3与alo、co、hco、s2、hs等。重难点三 影响盐类水解的因素1内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以ch3cooh2och3coohoh为例)：改变条件c(ch3coo)c(ch3cooh)c(oh)c(h)ph水解程度加水减小减小减小增大减小增大加热减小增大增大减小增大增大加naoh(s)增大减小增大减小增大减小加hcl(g)减小增大减小增大减小增大加ch3coona (s)增大增大增大减小增大减小加nh4cl(s)减小增大减小增大减小增大重难点四 盐类水解的应用1化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分k2co3水解呈碱性：coh2ohcooh，铵态氮肥中nh遇oh逸出nh3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。2用热碱去污如用热的na2co3溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于na2co3水解，使其溶液显碱性。3配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。(1)配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制fecl3、sncl2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制fe2(so4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解，如配制na2co3、nahs溶液时滴几滴naoh溶液。4物质制取如制取al2s3，不能用湿法，若用na2s溶液和alcl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到al2s3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2al3sal2s3。5某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如na2co3、nahco3溶液因co、hco水解使溶液呈碱性，oh与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。6若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2，产生大量co2来灭火。7用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾kal(so4)212h2o净水原理：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用。8mg、zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如nh4cl、alcl3、fecl3等)溶液中，产生h2。例如：将镁条投入nh4cl溶液中，有h2、nh3产生，有关离子方程式为：nhh2onh3h2oh，mg2h=mg2h2。9如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制tio2：ticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcltio2xh2o焙烧,tio2xh2o重难点五 离子浓度大小比较规律1大小比较方法(1)考虑水解因素：如na2co3溶液中coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh，所以c(na)c(co)c(oh)c(hco)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中nh4clch3coonh4nh4hso4溶液中，c(nh)由大到小的顺序是。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：h2s溶液：c(h)c(hs)c(s2)c(oh)na2co3溶液：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。(4)混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：nh4clnh3h2o(11)；ch3coohch3coona(11)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如：nh4cl和nh3h2o(等浓度)的混合溶液中，c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，ch3cooh和ch3coona(等浓度)的混合溶液中，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。2电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(na)2c(co)未变化2c(co)2c(hco)2c(h2co3)；nah2po4溶液中c(na)c(h2po)未变化c(h2po)c(hpo)c(po)c(h3po4)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)；na2hpo4溶液中，c(na)c(h)c(h2po)2c(hpo)3c(po)c(oh)注1 mol co带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(co)，同理po电荷浓度等于3c(po)。(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(h)水c(oh)水；c(h)水c(hco)2c(h2co3)c(h)，即c(oh)水c(hco)2c(h2co3)c(h)。质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。例1下列各式中，属于盐的水解的是()ach3coohh2och3cooh3o bhsh2oh2sohchsoh2osoh3o dnh2h2onh3h2oh3o答案bd解析本题中的4个反应，其中b和d是hs、nh分别与水电离出的h、oh结合生成h2s和nh3h2o弱电解质，是盐类的水解反应。而a和c则是弱电解质ch3cooh和hso在水中均电离出h，h又和h2o结合成h3o，所以a和c是电离，不是水解。本题考查了盐类水解的概念及盐类水解的离子方程式。首先要理解盐类水解的实质，在溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的h或oh结合生成弱电解质的反应。其次要熟悉盐类水解离子方程式的书写规则。 例2在25时，在浓度均为1 mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测得其c(nh)分别为a、b、c(单位为mol/l)。下列判断正确的是()aabc babc cacb dcab答案d解析三种溶液中均存在水解平衡：nhh2onh3h2oh；对于(nh4)2co3，因cohhco，使上述平衡向右移动；对于(nh4)2fe(so4)2，fe22h2ofe(oh)22h，c(h)增大，抑制nh的水解。考查影响盐类水解的因素，类似于外加酸或碱对盐类水解的影响。 例3用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成1 l混合溶液，已知其中c(ch3coo)c(na)，对该溶液的下列判断正确的是()ac(h)c(oh)bc(ch3cooh)c(ch3coo)0.2 mol/lcc(ch3cooh)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.1 mol/l答案ab解析由电荷守恒有c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，因c(ch3coo)c(na)，则c(h)c(oh)；且c(ch3coo)c(oh)c(h)0.1 mol/l0.1 mol/l。由物料守恒有：c(ch3cooh)c(ch3coo)0.2 mol/l；因c(ch3coo)c(na)0.1 mol/l，则c(ch3coo)c(ch3cooh)。例4下列有关问题，与盐的水解有关的是()nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体a b c d答案d解析本题考查盐类水解的应用与解释。中nh4cl与zncl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用hco与al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加热时，hcl挥发使平衡不断右移，最终得到al(oh)3固体(如果灼烧，会得到al2o3固体)。解答该类题目，首先应准确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性及“弱”离子的水解是否相互促进，然后再根据具体情况，利用水解知识做出合理的判断。1已知一种c(h)103 mol/l的酸和一种c(oh)10 3 mol/l的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是()a浓的强酸和稀的强碱溶液混合 b浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c等浓度的强酸和弱碱反应 d生成了一种强酸弱碱盐答案b解析若为强酸和强碱反应n(h)n(oh)，恰好完全反应，溶液为中性；若是强酸与弱碱反应，强酸全部电离，弱碱只部分电离，由于n(h)n(oh)，则反应后碱剩余，溶液为碱性；同理，若是弱酸与强碱反应，则酸剩余，溶液为酸性，答案为b。误区警示若只着眼于盐类水解易错选d。对于溶液酸碱性原因的推断，应从多方面考虑，尤其有弱酸或弱碱参加反应。2为了配制ch3coo与na离子浓度比为11的溶液，可向ch3coona溶液中加入()a适量盐酸 b适量氢氧化钠固体c适量koh d适量nacl晶体答案c解析ch3coo水解使溶液中c(ch3coo)c(na)，可加入不含na的碱抑制ch3coo的水解。答案为c。3nh4cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()anh2dh2o和d3o bnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3o dnh2dhdo和h2do答案c解析nh4cl水解的实质是其电离出的nh与重水电离出的od结合生成一水合氨。即d2odod，nhodnh3hdo，d再与d2o结合生成d3o。4na2s溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是()ac(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)bc(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)cc(na)c(hs)2c(h2s)2c(s2)dc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)答案ad解析本题易错选b、c。b项应为电荷守恒的等式，由于每个硫离子带2个单位负电荷，因此硫离子所带负电荷的总量应是其离子个数的2倍；c项为物料守恒的等式，在硫化钠的化学式中，硫离子和钠离子的个数比为12。由于硫离子是弱酸氢硫酸的酸根离子，发生水解，部分转化为硫氢根