鲁教版2019-2020学年九年级化学上学期化学期中考试试卷（I）卷.doc

鲁教版2019-2020学年九年级化学上学期化学期中考试试卷（I）卷一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）空气质量日益受到人们的关注，下列物质中，不属于空气污染指数项目的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化碳C . 一氧化碳D . 可吸入颗粒物2. （2分）如图所示实验操作或设计正确的是（ ） A . 倾倒液体药品B . 铁丝的燃烧C . 过滤河水D . 向试管中滴加液体3. （2分）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ） A . 物质只能由分子构成B . 分子质量一定大于原子质量C . 相同原子可能构成不同的分子D . 化学变化中分子数目一定发生变化4. （2分）下列对相关实验的分析不正确的是（ ）A . 电解水实验能说明水由氢氧两种元素组成B . 纸张燃烧后质量减少说明质量守恒定律不是普遍规律C . 蜡烛火焰各层温度比较实验中，火柴梗外部最先炭化，说明外焰温度最高D . 活性炭除去红墨水中的颜色，说明活性炭有吸附性5. （2分）如图所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A . X是硫元素B . 该粒子的最外电子层已达到稳定结构C . 该粒子可表示为X+D . 该粒子的核电荷数为186. （2分）某物质在空气中燃烧后，只生成二氧化碳和水，则该物质组成中（ ）A . 只含碳元素和氢元素B . 一定含碳氢元素，可能含氧元素C . 只含碳氧两种元素D . 一定含碳氢氧三种元素7. （2分）我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 （ ）ABCD低温制备H2成功开采可燃冰 (CH4nH2O)研制出超高强碳钢合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D8. （2分）（2016兰州模拟）据美国犹他大学官网消息，二位半导体材料家族喜添“小鲜肉”氧化锡它将有助于科学家研制出运行速度更快且耗能更低的计算机在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示下列有关锡的说法不正确的是（ ）A . 原子核电荷数为42B . 元素符号为SnC . 相对原子质量为95.94D . 不能与稀盐酸反应9. （2分）下列有关SO2的叙述正确的是（ ）A . SO2的摩尔质量是64gB . 1molSO2中含有1molO2C . SO2的物质的量是指SO2的质量D . SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比10. （2分）氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 氟的相对原子质量是19.00gB . 乙图中m值为7C . 氟原子在化学反应中易失去电子D . 氟是一种金属元素11. （2分）利用如图所示装置可以完成多个实验（氨气、氯化氢气体极易溶于水），其中对相关实验的说法不正确的有（ ） 、若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，则可粗略测定空气中氧气的含量、若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满HCl，烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应、若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满CO2 ， 烧杯中盛放足量的澄清石灰水，则可证明氢氧化钠溶液可与CO2反应、若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满NH3 ， 烧杯中盛放无色酚酞试液，则可证明NH3的水溶液显碱性、若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，烧杯中盛放紫色石蕊试液，则可证明CO2气体显酸性、若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，烧杯中盛放足量水，则可证明H2是难溶于水的气体A . 一个B . 两个C . 三个D . 四个12. （2分）将一定量的丙烷（C3H8）和氧气置于一个密封容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量（g）4.412.8000反应后质量（g）007.24.4a下列判断正确的是（ ）A . X可能是该反应的催化剂B . X可能含有氢元素C . X只含碳元素D . X是纯净物13. （2分）已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应：2AgNO3 aAg+bX+cO2。取AgNO3固体170g，充分加热，使之完全分解，测得产生的银和氧气的质量分别为108g、16g。则下列说法正确的是（ ） A . 该反应属于化合反应B . X的化学式是COC . 化学方程式中a：c=2：1D . 生成X的质量为56g14. （2分）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（ ）A . 0.15gB . 0.20gC . 0.30gD . 0.45g二、 填空题 (共4题；共24分)15. （4分）碳和碳的化合物都是非常重要的物质。（1）碳的单质有多种，图1中能用于制作电极的碳单质是_（填序号）。 （2）图2是木炭还原氧化铜的实验，试管中发生反应的化学方程式是_，其中氧化铜发生了_（填“氧化”或“还原”）反应。加热一段时间后，试管中观察的现象是_。 16. （6分）如图是实验室制取常见气体的装置，请据图回答下列问题：（1）写出指定仪器的名称：_，_ （2）小慧若想制取一瓶二氧化碳气体，该反应的化学方程式是_；应选用编号为_的装置进行组合。 （3）实验时，老师提出通过碳化钙固体和水反应制取乙炔气体，反应剧烈；小亮选择了装置B作为气体的发生装置，你觉得他选择该装置的理由是_；小慧认为选择装置C比装置B更好，理由是_ 17. （9分）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜，即可用传统的实验装置（见图甲），用能用改进的微型实验装置（见图乙），化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动.【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO2，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O（1）【作出猜想】红色固体的成分：全部是Cu；全部是Cu2O；_（2）【实验探究】取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_，此时停止加热（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的_，充分反应红色固体部分减少，溶为变为_色猜想_错误滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g/猜想_正确（4）【评价反思】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_（写出1条即可）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的_在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为_18. （5分）（2016德州一模）某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中己变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究【查阅资料】过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液猜想：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3【猜想与假设】猜想：固体为NaOH、Na2CO3猜想：固体为NaOH猜想：固体为Na2CO3（1）【实验推断】实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解_猜想一不成立取少量的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀证明有_存在取少量的溶液于试管中，滴加_溶液变红证明有NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想是成立的（2）【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：_（3）【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该