鲁教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算C卷.doc

鲁教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算C卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2 ， 该有机化合物的化学式可能是（ ） A . C2H4B . CH4OC . CH4D . C2H4O2. （2分）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） A . C+O2 CO2B . 2CO+O2 2CO2C . H2+Cl2 2HClD . 2Mg+O2 2MgO3. （2分）在反应2A+B3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A . 4：19B . 3：5C . 1：3D . 2：174. （2分）将质量为15g的大理石加入烧杯中，再加人120g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后（该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应），所得溶液的质量为125.6g（不考虑溶液中残留的二氧化碳），则大理石的纯度约为（ ）A . 66.7%B . 80%C . 90%D . 90.9%5. （2分）在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，则A的化学式为（ ）A . H2O2B . COC . O2D . NO6. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A . 该反应中的反应物和生成物B . 各反应物和生成物的质量比C . 化学反应的快慢D . 反应发生所需要的条件7. （2分）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）A . 参加反应的CO和O2的体积比为1:2B . 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C . 反应后气体的体积为原来的四分之三D . 反应后的气体中C,O原子的个数比为1:28. （2分）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A . 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应B . Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应C . SiO2+3C SiC+2CO 置换反应D . BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应9. （2分）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ） A . 15.5gB . 25.1gC . 39.5gD . 20.3g10. （2分）在反应C2H4+3O2 2CO2+2H2O中，各物质间的质量比为（ ）A . 1：3：2：2B . 28：48：44：18C . 28：96：88：36D . 6：3：4：411. （2分）下列方程式书写完全正确的是（ ）A . Zn+2HCl=ZnCl2+H2B . 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2C . Al+HCl=AlCl3+H2D . Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O12. （2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B . 向一定量的稀盐酸中加入大理石 C . 向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D . 加热高锰酸钾固体 13. （2分）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为 ， 则X的化学式为A . C2H5OHB . H2O2C . C2H4D . H214. （2分）将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A . 0.2gB . 0.4gC . 2.4gD . 4.4g15. （2分）下列方程式符合题意且书写正确的是（ ）A . 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4 = MgSO4+2H2OB . 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O = H2CO3C . 证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl =2FeCl3+3H2D . 用稀硫酸除铁锈：H2SO4+Fe2O3 =2FeSO4+H2O二、 填空题 (共5题；共14分)16. （6分）减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。 （1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_。 （2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是_(填序号) A . B . C . D . （3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应： ，则X的化学式为_。 （4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_(填序号)。 开发太阳能、水能、风能等新能源禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料大力植树造林，禁止乱砍滥伐17. （2分）掌握一定量的化学用语，是进一步学习化学的基础。请用化学用语填空： （1）钙元素_， （2）2个钾原子_。 （3）氢原子_， （4）木炭在氧气中燃烧（文字表达式）_。 18. （3分）书写化学方程式的原则： （1）以_的事实为依据； （2）以_为根据。 19. （2分）现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水。则参加反应氧气的质量是_,生成的二氧化碳和水的分子个数之比为_。20. （1分）利用下列提供的仪器装置回答问题：仪器名称：A为_小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_，该反应的化学方程式为_，若使用装置G收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端通入。小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_（填写一套即可），反应的化学方程式为_。小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_（写出一种即可）；小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_（根据化学方程式计算）。三、 综合题 (共5题；共24分)21. （6分）对于学习中遇到的无现象一类的化学反应，应多多思考创设情境使现象外显，证明反应的发生（1）对于反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图的作用是_，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是_；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是_（用简洁的文字简要叙述），现象是_，请写出该反应的化学方程式_（2）对于反应：HCl+NaOHNaCl+H2O，下列证明反应发生的方法可行的是 （可多选）A . 测定反应前后溶液的酸碱度B . 测定反应前后的温度C . 用硝酸银检验产物氯化钠的存在D . 比较反应前后物质的总质量22. （4分）去年6月7日，厦门一BRT公交车在蔡塘站处发生燃烧爆炸。在事故的原因调查中发现有人携带汽油上车。（1）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较_（选填“高”或“低”)；汽油主要成分的化学式为C8H18 ， 完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式_。（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是。（3）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是（ ）A . 烟花爆竹B . 书刊杂志C . 酒精（4）这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是（ ）A . 公交车上要配备消防器材B . 公交车上座椅用阻燃材料制成C . 对司乘人员进行消防安全知识培训23. （2分）侯氏制碱法的主要反应如下：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2 ， 通过上述反应可制得NaHCO3晶体。（1）已知中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？ （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？24. （6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是_(填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。 （3）将25时乙的饱和溶液升温到35，则其溶液的溶质质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”） （4）35时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是_。 （5）如图所示，35时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是_（写出一种物质的化学式）。25. （6分）碳酸钙和炭黑的混合物常用作制作橡胶轮胎的填充料，用米改良橡胶性能。取21g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸(炭黑不溶于水，也不与稀盐酸反应)，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡时，测得烧杯内总质量为112.2g。 （1）产生气体的质量为_g； （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1) 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7