2021高考化学一轮复习 课后限时集训10 用途广泛的金属材料 铜及其化合物 新人教版.doc

课后限时集训10用途广泛的金属材料铜及其化合物(建议用时：25分钟)1(2019豫北豫南联考)天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()a青铜b黄铜c赤铜 d白铜c青铜(cusn合金)，黄铜(cuzn合金)，赤铜为纯铜，白铜(cuni合金)，纯铜比合金铜熔点高。2江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是 ()a自然界中化合态的硫以fes2、cufes2等形式存在b火法炼铜的矿石原料主要含cu2sc该公司炼铜产生的so2可用于生产h2so4d1 moll1 h2so4溶液可储存于铁制或铝制容器中d1 moll1 h2so4溶液为稀h2so4，与fe、al反应，不可储存于铁制或铝制容器中，d错误。3下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是()amgcl2(熔融)mgcl2bal2o33c2al3cocfe2o33co2fe3co2dhgso2hgso2答案b4(2019重庆模拟)cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想b途径发生的反应可能是3cu2hno33h2so4=3cuso42no4h2oc将cuso4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体d1 mol cuso4在1 100 所得混合气体x为so3和o2，其中o2可能为0.75 molba项，途径有污染气体no生成，不能更好地体现绿色化学思想，错误；c项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；d项，1 mol cuso4被还原成cu2o转移1 mol电子，应得氧气0.25 mol，错误。5如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dacu2(oh)2co3ba(oh)2fe(oh)3酚酞溶液bcuonaalo2fe2o3紫色石蕊溶液ccuobacl2feo酚酞溶液dcu(oh)2ba(no3)2feo紫色石蕊溶液d稀硫酸与fe(oh)3反应得到的fe2(so4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液不变色，a、c项错误；稀硫酸与fe2o3反应得到的fe2(so4)3溶液呈黄色，b项错误；稀硫酸与cu(oh)2反应得到的cuso4溶液呈蓝色，稀硫酸与ba(no3)2反应得到的baso4是白色沉淀，稀硫酸与feo反应得到的feso4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，d项正确。6(2018淄博高三摸底)某铜矿石的主要成分是cu2o，还含有少量的al2o3、fe2o3和sio2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：cu2o2h=cucu2h2o)。(1)滤液a中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液a中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)混合物b的成分有_。(3)将na2co3溶液滴入一定量的cucl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。解析(1)根据fe2o36h=2fe33h2o、cu2o2h=cucu2h2o、2fe3cu=2fe2cu2，且铜矿石的主要成分为cu2o，而fe2o3是少量的，可知滤液a中铁元素的存在形式为fe2。检验fe2，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和kscn溶液、双氧水和kscn溶液)。(2)sio2与盐酸不反应，因为混合物可分离出粗cu，可知混合物b的成分为sio2和cu。(3)由题中信息知绿色的不溶于水的盐为cu2(oh)2co3或cu(oh)2cuco3。答案(1)fe22fe3cu=2fe2cu2铁氰化钾溶液(或氯水和kscn溶液、双氧水和kscn溶液等，合理即可)(2)sio2、cu(3)cu2(oh)2co3或cu(oh)2cuco37cucl是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含fe、al及sio2杂质)，生产cucl的工艺流程如下：物质开始沉淀时的ph沉淀完全时的phfe(oh)32.73.7cu(oh)25.66.7al(oh)33.84.7已知：cucl溶于nacl的浓溶液可生成cucl，cucl的溶液用水稀释后可生成cucl沉淀。(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作为调节溶液的ph，范围为_，加入的物质x可以是_(填字母)。acuobcu(oh)2cnaoh溶液dcaco3(3)滤渣的主要成分是_。(4)往滤液中加入食盐并通入so2可生成cucl，请写出反应的离子方程式：_。(5)工业上常用cuso4来制备cucl，在提纯后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl，加热生成cucl沉淀，该反应的离子方程式是_。解析(2)调节溶液的ph时，应保证fe3、al3完全沉淀，而cu2不能沉淀，溶液的ph应在4.7ph5.6，加入物质x的目的是消耗h调节溶液的ph，但不能引入新杂质。答案(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2)4.7ph5.6abc(3)fe(oh)3和al(oh)3(4)2h2o2cu2so24cl=2cuclso4h(5)2cu2so2clh2o2cuclso2h教师用书独具(2019荆州模拟)某同学对cu的常见化合物的性质进行实验探究，探究的问题和过程如下：(1)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将cuo粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的cu2o粉末，该实验说明：在高温条件下，1价cu比2价cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。向cu2o中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1价cu比2价cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。 向cu2o中加适量稀hno3，反应的离子方程式为_。(2)为了探究氨气能否和氢气一样还原cuo，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置a产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a _h。实验结束后，装置b中固体由黑色变为红色，装置e中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色