南京晓庄学院分析化学课程考试试卷AB.doc

南京晓庄学院分析化学课程考试试卷AB04化本（3）20052006 学年度 第1学期 化学 院（系）03专转本（2） 级 共4页 院（系）主任审核签名：命题教师：马美华校对人：班级姓名学号得分 序号一二三四五六总分得分得分阅卷人复查人得分一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0419) 今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2 2. 2 分 (0706) 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK(ZnY)为- ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 3. 2 分 (0204) 下列各项定义中不正确的是-( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 4. 2 分 (4258)下面有关系统误差的表述中，正确的是-（ ）(1) 系统误差是由某种固定的原因造成的(2) 具有单向性(3) 当进行重复测定时会重复出现(4) 其大小、正负都不固定(A) 1、2、4(B)1、3、4 (C)2、3、4 (D)2、3、15. 2 分 (2261) 用分析天平准确称取1g试样,应记录为-( ) (A)1.0 g (B)1.00 g (C)1.000 g (D)1.0000 g 6. 2 分 (1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100)灼烧后称量,则钙的换算因数为-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 7. 2 分 (1026) 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.010-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14 (C) 2.610-118. 2 分 (2901) 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V9. 2 分 (1048) 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择-( ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 10. 2 分 (1050) 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?-( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 阅卷人复查人得分二、填空题 ( 共10题 20分 )11. 2 分 (0298) 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为 ，相对误差为 。 12. 2 分 (2312) 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的质子条件是_。 13. 2 分 (0259) 0.01605取三位有效数字为_ ; 21.505取两位有效数字为_。14. 2 分 (4116)在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：_、_、_ 。15. 2 分 (0339) 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 16. 2 分 (0136)下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 _ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 _ （B） 络合反应 (3) Na2B4O710H2O _ （C） 氧化还原反应 (4) NaCl _ （D） 沉淀反应17. 2 分 (5008) 晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。18. 2 分 (3044) 获得晶型沉淀控制的主要条件是_ _ _ _。 19. 2 分 (1059) 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生的反应是_。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_。 20. 2 分当用强碱滴定强酸时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_ _单位，化学计量点的pH_ _，化学计量点后0.1%的pH增大_ _ _单位。阅卷人复查人得分三、计算题 ( 共 3题 30分 )21. 10 分 (0844) 在pH=5.0时以二甲酚橙作指示剂用2.00010-2mol/L EDTA滴定浓度皆为2.00010-2mol/L的Pb2+,Zn2+,Ca2+混合液中的Pb2+,用邻二氮菲(phen)掩蔽Zn2+, 已知终点时过量的phen总浓度为10-2.0 mol/L ,评价Zn2+被掩蔽的效果 (忽略加掩蔽剂后的体积变化)。 已知: lgK(PbY)=18.0, lgK(ZnY)=16.5, lgK(CaY)=10.7, Zn-phen络合物的lgb3=17.6, phen质子化常数lg=5.0, pH=5.0时 lgaY(H)=6.6 。 22. 10 分 (4376)计算0.225 mol/L Na2SO3溶液中的pH及各种离子和分子的浓度。（已知H2SO3的pKa1=1.89，pKa2=7.25)23. 10 分 银还原器（金属银浸于1 molL-1 HCl溶液中）只能还原Fe3+而不能还原Ti()，计算此条件下Ag+/Ag电对的条件电位并加以说明。已知：Ag+/Ag电对的标准电位0.80，在1molL-1 HCl中，3 molL-1HCl中，阅卷人复查人得分四、问答题 ( 共 4题 20分 )24. 5 分1 进行试样的采取、制备和分解时各需注意哪能事项？25. 5 分 (4745)为了测定某污水中SO42的含量，移取一定量的试液，加入pH = 10.5的氨性缓冲溶液，然后加入过量的BaCl2标准溶液，以铬黑T为指示剂，再用EDTA标准溶液进行返滴定。实验表明，当用EDTA返滴定至蓝色终点时，稍过片刻，颜色立即返为紫红色，其原因何在？为了正确判断滴定终点并获得较好的准确度，应如何改进上述操作？26. 5 分写出下列物质水溶液的质子条件：（1）NH3；（2）NH4Cl；（3）Na2CO3；（4）KH2PO4；（5）NaAc+H3BO3。27. 5 分标定Na2S2O3溶液时，采用间接碘量法，在K2Cr2O7标准溶液中加入I-时，为何要加酸加盖在暗处放置5分钟？而用Na2S2O3滴定前却又要加入蒸馏水稀释？若达到终点后，蓝色又很快返回，说明什么？如何处理？ 阅卷人复查人得分五、判断题( 共5题 10分 )28. 2 分用氧化剂滴定还原剂时，滴定百分率为50%处的电位是氧化电对的条件电位。 -（ ）29. 2 分在含有Fe3+和Fe2+离子的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将升高。-（ ）30. 2 分当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子。当cM = 0.1cN时，要准确滴定M，则要求DlgK(lgKMY_lgKNY)值为7-（ ）31. 2 分为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量，消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法是于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH= 10的氨性溶液。-（ ）32. 2 分滴定分析中，滴至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。-（ ）化学分析试卷 A答案20052006学年度 第1学期 化学 院（系）04化本（3）、03专转本（2） 级一、选择题 ( 共1题 2分 )81. 2 分 (0419) (C)2. 2 分 (0706) (D)3. 2 分 (0204) (D)4. 2 分 (4258) (D)5. 2 分 (2261) (D6. 2 分(1001) (C)7. 2分(1026) (A) 8. 2 分(2901) (D) 9. 2 分(1048) (B) 10. 2 分 (1050) (C)二、填空题 ( 共1题 2分 )11. 2 分 (0298)0.02(%)，1.5%12. 2 分 (2312) H+ + H2CO3=CO32-+ OH-13. 2 分 (0259) 0.0160 , 2214. 2 分 (4116)络合掩蔽、 沉淀掩蔽、 氧化还原掩蔽15. 2 分 (0339) Kb1 = 2.310-10 (10-9.63) Kb2 = 1.110-11 (10-10.96)16. 2 分 (0136) 1. B 2. C 3. A 4. D17. 2 分 (5008)均相成核；异相成核；异相；大18. 2 分 (3044) 稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化19. 2 分 (1059) CO(NH2)2 + H2O = CO2 + 2NH3 随加热反应逐渐进行, NH3浓度均匀增加,C2O42-随之增大,过饱和度小,故颗粒大。 20. 2 分1，不变，1三、计算题 ( 共 3题 30分 )21. 10 分 (0844) aphen(H) =1+10-5.0105.0=100.3 phen=10-2.0/100.3=10-2.3(mol/L) aZn(phen)=1+10-6.91017.6=1010.7 Zn2+=10-2.0/1010.7=10-12.7(mol/L) aY(Zn)=1+10-12.7+16.5=103.8aY(H) (掩蔽很好) aY(Ca)=1+10-2.0+10.7=108.7aY(H) lgK(PbY)=18-8.7=9.3 22. 10 分 (4376)Kb1 = Kw/Ka2 = 1.0 10-14/5.6 10-8 = 1.8 10-7，c/Kb1 = 0.225 / 1.8 10-7 500，故按多元碱最简式计算23. 10 分 在1molL-1 HCl中，3 molL-1HCl中，四、问答题 ( 共 4题 20分 )24. 5 分答： 试样的采取：所取试样必须具有“代表性”，即保证所取试样的平均组成代表全部物料的平均组成。试样的制备：在试样粉碎过程中，要尽量避免由于设备的磨损等原因而混进杂质，并应防止试样粉末的飞散，在过筛时，通不过筛孔的颗粒决不能丢弃。试样的分解：分解必须完全，待测组分不损失，不引入待测组分和干扰物质。25. 5 分 (4745)答：加入过量BaCl2后，溶液中存在如下沉淀平衡：当用EDTA返滴定过量的Ba2+至蓝色终点时，BaSO4沉淀离解出的Ba2+又与铬黑T显色，故又返为红紫色。为此，可将生成的BaSO4沉淀过滤、洗净，然后再取滤液进行返滴定，这样，就可正确判断终点并获得较好的准确度。26. 5 分答：（1）NH3NH4+H+=OH-（2）NH4ClH+=NH3+OH-（3）Na2CO3H+HCO-3+2H2CO3=OH-（4）KH2PO4H+H3PO4=HPO42-+2PO43-+OH-（5）NaAc+H3PO3 H+HAc=H2BO3-+OH-27. 5 分答：（1）Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2OI2易升华，防止I2的挥发要加盖。因光能催化I-的氧化，所以将反应物置于暗处。此反应速率较慢，故控制溶液酸度为0.2 0.4 mol.L-1，同时加过量KI，并在暗处放置一定时间。（2）在用Na2S2O3滴定前须将溶液稀释以降低酸度，防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。（3）达终点后，兰色再次很快出现，说明K2Cr2O7和KI的作用在滴定前进行得不完全，溶液稀释得太早，遇此情况，实验重做。五、判断题( 共5题 10分 )28. 2 分用氧化剂滴定还原剂时，滴定百分率为50%处的电位是氧化电对的条件电位。 -