安徽省滁州市定远县民族中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题.doc

定远县民族中学2019-2020学年上学期期中考试高一化学试题一、选择题（本大题共18小题，满分54分。） 1.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（rclx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 moll1的金属氯化物（rclx） 溶液20 ml，使之恰好与20 ml 0.15 moll1的agno3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）a rcl b rcl2 c rcl3 d rcl42.浓度为0.1 moll-1的hcl溶液vml，加水稀释到2vml，取出10 ml，这10 ml溶液中含有c（h+）（ ）a 0.5 moll-1 b 0.01 moll-1 c 0.02 moll-1 d 0.05 moll-13.利用碳酸钠晶体（na2co310h2o）来配制0.5 moll1的碳酸钠溶液950 ml，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）a 称取碳酸钠晶体143 gb 定容时俯视观察刻度线c 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线4.在标准状况下，mg a气体与ng b气体分子数相等，下列说法不正确的是（）a 标准状况下，同体积的气体a和气体b的质量比mnb 25 时，1 kg气体a与1 kg气体b的分子数之比为nmc 同温同压下，气体a与气体b的密度之比为mnd 标准状况下，等质量的a与b的体积比为mn5.固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体c的密度是原气体密度的4倍则下列判断正确的是（）a 两种单质的摩尔质量比为14b 生成物c中a的质量分数为75%c 生成物c中a、b的原子个数比为31d 反应前后气体分子数比为146.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+b 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有coc 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有cld 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有so7.某na2co3样品中含有k2co3、nano3和ba（no3）2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的cacl2溶液，得到10 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）a 肯定有nano3b 肯定有nano3，可能还含有k2co3c 肯定没有ba（no3）2，可能有nano3d 肯定没有k2co3和ba（no3）28.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a 在1 l 0.1 moll-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3nab 物质的量浓度为0.5 moll-1的mgcl2溶液中，含有cl个数为1nac 常温常压下，32 g o2中所含电子的数目为20nad 标准状况下,11.2 l苯中含有分子的数目为0.5na9.从海带中提取i2的实验流程如图所示，下列说法正确的是()a 操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗b 操作用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯c 操作用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗d 将操作中的苯换为酒精可以达到同样的效果10.对下列实验过程的评价，正确的是（）a 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性b 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐c 验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明含cld 某溶液中先滴加少量bacl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有so11.从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）a 2nabr+cl2=2nacl+br2b alcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3+3naclc 2h2s+so2=2h2o+3sd 2co+o2=2co212.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）a 浓硫酸的体积增大b 铝的表面生成致密的薄膜c 澄清的石灰水变浑浊d 氢氧化钠的表面发生潮解13.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16h+10z+=2x2+5z2+8h2o；2a2+b2=2a3+2b；2b+z2=b2+2z。由此推断下列说法错误的是（）a 反应z2+2a2+=2a3+2z可以进行b z元素在反应中被还原，在反应中被氧化c z2可以置换出x2+溶液中的xd 氧化性由强到弱的顺序是xo4、z2、b2、a3+14.下列各组离子一定能大量共存的是（）a 在无色溶液中：、fe2+、b 在含大量ba2+的溶液中：cu2+、na+、cl、ohc 在强酸性溶液中：k+、fe2+、cl、ch3cood 在强碱溶液中：na+、k+、cl、15.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()a 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉b 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉c 倾倒液体时液面高于滤纸边缘d 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边16.下列离子方程式书写正确的是（ ）a alcl3溶液中滴加过量nh3h2o：al3+ 4oh-=+2h2ob 钠与水的反应：na+2h2ona+2oh-+h2c nahso4溶液中加bacl2溶液：+ba2+baso4d 氯气与水的反应：cl2+ h2o2h+ clo-+ cl-17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）a 石灰水与盐酸的反应 oh+h+=h2ob 氧化铜与盐酸反应 o2+2h+=h2oc 铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+=cu2+agd 碳酸钙溶于醋酸中 caco3+2h+=ca2+h2o+co218.表中评价合理的是（）二、非选择题（本大题共3小题，满分46分。）19. （20分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2kmno416hbr=5br22mnbr22kbr8h2o其中还原剂为_，还原产物为_。若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(n2h4)溶液的方法如下：_naclo_nh3h2o_n2h4_nacl_h2o请配平上述化学方程式。nh3h2o在上述反应中显示出来的性质是_。a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性(3)人体内所含铁元素以fe2和fe3的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_。(4) h3po2和nah2po2均可将溶液中的ag还原为ag，从而可用于化学镀银。h3po2中p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为41，则氧化产物为_。20. （12分）氢化钙（cah2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。查阅资料金属ca的部分性质有：常温或加热条件下ca都能与氧气反应；ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；ca+h2cah2（固体）固体cah2的部分性质有： 常温：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2； cah2要密封保存。进行实验该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）。回答下列问题：（1）写出ca常温遇水发生反应的化学方程式：。（2）b、d中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；d中该试剂的作用是 。（3）实验时先打开a中活塞，一段时间后，再点燃c中酒精灯，其目的是：。实验反思该小组同学通过反思提出问题：上述制得的cah2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为mg的cah2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。步骤2：将y形管倾斜，使a中的水全部进入b中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为 vml。（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为vmlmol-1，当v= ml时（用m、vm表示），表明制得的cah2样品是纯净的。21. （14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和k2co3溶液naoh溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的ca2、mg2、fe3、so，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为_。(2)用提纯的nacl配制450 ml 4.00 moll1nacl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。参考答案1.c 2.d 3.b 4.d 5.b 6.d 7.c 8.c 9.a 10.c 11.c 12.b13.c 14.d 15.c 16.c 17.a 18.d19.(1)hbrmnbr20.8 mol(2)12113 b(3)fe2h=