河北省鸡泽县第一中学2019_2020学年高二化学12月月考试题202001070249.doc
河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二12月月考试题（全科）.zip
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12 月月考试题
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河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共40分）一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列措施不符合节能减排的是()a.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水b.大力发展火力发电，解决电力紧张问题c.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是a.该反应为放热反应b.加入催化剂，可同时降低e1、e2c.该反应的反应热h(e1e2) kjmol1d.e2可表示形成新的化学键所释放的能量3.下列过程中h0的是（ ）a氯酸钾分解制氧气。b氯化铵加热制备氨气。c碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。d实验室制备氢气。4下列有关热化学方程式的叙述，正确的是a.若2c(s)o2(g) =2co(g)h221 kjmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kjb.若ch4(g)+2o2(g) =co2(g)+2h2o(g) h812.3kj/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kj/molc.若2no2(g) n2o4(g) h56.9 kjmol1，则2 mol no2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kjd.若h(aq)oh(aq) =h2o(l)h57.3 kjmol1，含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量为57.3 kj5下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是() 亚硝酸是共价化合物 用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红 0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1abcd6下列说法中正确的是a钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀b电解水生成h2和o2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性c同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率d升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢7本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为a析氢腐蚀 b吸氧腐蚀 c化学腐蚀 d置换反应8反应3h2n22nh3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反应速率的是a升高温度 b使用高效的催化剂c增大n2的浓度 d充入稀有气体增大装置内的压强9炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含nacl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是a.腐蚀过程中，负极是cb.fe失去电子经电解质溶液转移给cc.c是正极，o2在c表面上发生还原反应d.正极的电极反应式为4oh4e=2h2oo210利用如图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 a.氯碱工业中，x、y均为石墨，x附近能得到氢氧化钠b.铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4c.海水提镁中，x、y均为石墨，z为mgcl2溶液d.电镀工业中，x是镀层金属，y是待镀金属11锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2li + cu2o + h2o=2cu +2li+ + 2oh。下列说法不正确的是a放电时，li+透过固体电解质向cu极移动b通空气时，铜被腐蚀，产生cu2oc放电时，正极的电极反应式为:cu2o + 2h+ + 2e=2cu +h2od整个反应过程中，氧化剂为o212通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。已知：1mol高纯硅中含有2mol sisi键。化学键siosiclhhhclsisisic键能/(kjmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl (g)，该反应的反应热h为a412 kjmol1b412 kjmol1c236 kjmol1d236 kjmol113一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2hi(g) h2(g)i2(s)，若015 s内c(hi)由0.1 moll1减小到0.07 moll1，则下列说法正确的是()a015 s内用i2表示的平均反应速率为v(i2)0.001 moll1s1bc(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1所需时间小于10 sc升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢d减小反应体系的体积，化学反应速率加快14把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是a降低盐酸的浓度 b加入少量cuso4固体c加入少量的k2co3溶液 d加少量na2so4溶液15一定温度下，在体积为1l的密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是a反应的化学方程式为 b时，y的浓度是x浓度的倍c根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数 d时，逆反应速率大于正反应速率16在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是a.容器内的压强不再改变 b.c(so2):c(o2):c(so3)= 2:1:2c.混合气体的密度不再改变 d.so2的生成速率与so3的消耗速率相等17对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)hp1)催化剂对反应的影响示意图18用水稀释0.1mol/l的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是ac(h+)/c(nh4+)bc(nh3h2o)/ c(oh-)cc(nh4+) c(oh-)/c(nh3h2o)dc(h+)c(oh-)19已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大bc(nh4+)/c(nh3h2o)先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh4+)c(ch3coo)2025时，用0.100 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 moll1的hno2溶液，与所加naoh溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）a25 时，0.100 moll1的hno2溶液的ph2.75bb点对应的溶液中，2c(h)c(hno2)c(no2-)2c(oh)cc点对应的溶液的ph7，加入naoh溶液的体积为20.00 mld滴定过程中从a到d点溶液中水的电离程度先增大后减小第ii卷（非选择题，共60分）21(10分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，h）与反应物和生成物的键能（e）有关。已知：h2 （g）+cl2 （g）=2hcl （g）h=185kj/mol，e（hh）=436kj/mol， e（clcl）=243kj/mol则e（hcl）= （3） 如图是n2和h2反应生成2mol nh3过程中能量 变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量 为： ； 若起始时向容器内放入1mol n2和3mol h2，达平衡后n2的转化率为20%，则反应放出的热量为q1 kj，则q1的数值为 ； (4)已知：fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g) ha kjmol1； co(g)o2(g)=co2(g) hb kjmol1 ； c(石墨)o2(g)=co2(g) hc kjmol1则反应：4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)的焓变 h_ _kjmol122（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_式滴定管盛装c mol/l盐酸标准液。配制c mol/l盐酸标准液，必须使用的主要容器是_ 如图表示某次滴定时50 ml滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意_。用去的标准盐酸的体积是_ml （2）该实验应选用_（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？_。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；c,读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_23（14分） 氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备naoh，两电极区电解液分别为naoh和nacl溶液。b极区电解液为_溶液（填化学式），a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中na+向_电极迁移（填“a”或“b”）。电解总反应的离子方程式是_。（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于_处（填“a”、“b”或“c”）。若x为锌电极，开关k置于a处，该电化学防护法称为_。24（12分）已知2a2(g)b2(g)2c(g)h=a kj/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，500 时充分反应达平衡后c的浓度为wmoll1，放出热量bkj。（1）a_b(填“”“”或“ c(c)2/c(a)2c(b) 减小 b
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