福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 ti-48 fe-56 cu-64 au-197第卷 选择题（共42分）一、 选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是a 向酸性土壤中加入熟石灰b汽车尾气净化减排c工业尾气回收处理d用清洁能源替代化石燃料2.下列说法不正确的是a青铜器、铁器的保存的说法“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，反映了金属腐蚀的条件b在酶催化淀粉水解反应中，淀粉水解速率随温度升高先增大后减小c由图1可得h1h2h3h4h50d图2中反应的正反应活化能e正 = 115.6 kj/mol 图1 图23. 在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 。as区 bp区 cd区 dds区 4已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是()a异丙苯的分子式为c9h12b异丙苯的沸点比苯高c异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d异丙苯与互为同分异构体5四联苯的一氯代物有()a3种 b4种 c5种 d6种6. 下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_(填序号)。abcd7对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是a碱性：naoh mg(oh)2 al(oh)3 b第一电离能：na mg mg al d还原性：na mg al8. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是acao与co2bnacl与hcl csic与sio2 dcl2与i29下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式的1s22s2的y原子b原子核外l层仅有两个电子的x原子与原子核外m层仅有两个电子的y原子c2p轨道有一个未成对电子的x原子和3p轨道有一个未成对电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素，y原子的最外层有2个电子，z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，w与x位于同一主族。下列说法正确的是a原子半径：r(w) r(z) r(y) r(x)b由x、y组成的化合物是离子化合物cz的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强dw的简单气态氢化物的热稳定性比x的强11pcl5和alcl3形成的加合物pcl5alcl3由pcl4+和alcl4-构成。下列有关该加合物的叙述错误的是a属于离子晶体 bpcl4+空间构型为平面四边形 calcl4-含有配位键 d固态不导电12so42-中存在一种特殊的键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-p键。下列微粒可能含有d-p键的是aco32- bncl3 cclo3- dph313金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是 a图(a)为非密置层，配位数为6 b图(b)为密置层，配位数为4 c图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积d图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积14. 已知c(石墨)c(金刚石)，h=+119kjmol，金刚石晶胞如图所示。下列说法不正确的是 a.金刚石晶胞中正四面体空隙占有率为50%b.含c为a mol的金刚石中含cc键数为2nac.与硅相比,金刚石的硬度大d. 金刚石比石墨稳定，石墨和金刚石的熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型15氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是a一定温度下，反应2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)能自发进行，该反应的h0 b图中x点所示条件下，延长反应时间不能提高no转化率c图中y点所示条件下，增加o2的浓度不能提高no转化率d380下，c起始(o2)=5.0104 moll1，no平衡转化率为50%，则平衡常数k200021. 一定温度下，在3个体积均为 1.0 l的容量密闭容器中反应2h2(g)co（g）ch3oh(g)达到平衡，下列说法正确的是a该方应的正反应吸热b达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大c达到平衡时，容器中c(h2)大于容器中c(h2)的两倍d达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大第卷 必做题（共58分）22（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 ml锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 ml，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 ml浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 ml冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 ml饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）a热水浴b酒精灯c煤气灯d电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号）（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应，生成可溶的产物，以便过滤除去难溶杂质。已知，ch3cooh + nahco3 = ch3coona + co2 +h2o写出饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应的方程式_（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。（7）水杨酸与对羟基苯甲酸（结构如右）相比，沸点更高的是_，说明原因_23（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：li 3.50% ni 6.55% ca 6.41% mg 13.24%）制备li2co3，并用其制备li+电池的正极材料lifepo4。部分工艺流程如下：资料：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（gl1）：li+ni2+ca2+mg2+滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.71030.080.78103edta能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。某些物质的溶解度（s）：t/20406080100s(li2co3)/g1.331.171.010.850.72s(li2so4)/g34.733.632.731.730.9制备li2co3粗品（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_。（2）滤渣2的主要成分有_。（3）向滤液2中先加入edta，再加入饱和na2co3溶液，90充分反应后，分离出固体li2co3粗品的操作是_。（4）处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，li+转化为li2co3的转化率为b，则粗品中含li2co3的质量是_g。（摩尔质量：li 7 gmol1 li2co3 74 gmol1）纯化li2co3粗品（5）将li2co3转化为lihco3后，用隔膜法电解lihco3溶液制备高纯度的lioh，再转化得电池级li2co3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是_，该池使用了_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。制备lifepo4（6）将电池级li2co3和c、fepo4高温下反应，生成lifepo4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。24. 甲醇制烯烃(mto)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。（1）煤的液化发生的主要反应之一为2h2(g)+co(g)ch3oh (g)hakjmol1，在不同温度下，k(500)2.5l2mol2，k(700)0.2l2mol2。h_0（填“”、“”、“”）。若反应在容积为2l的密闭容器中进行，500测得某一时刻体系内h2、co、ch3oh物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成ch3oh的速率 消耗ch3oh的速率（填“”、“”、“”）。（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：i 2ch3oh(g)c2h4(g)+2h2o(g)h120.9kjmol1 ii 3ch3oh(g)c3h6(g)+3h2o(g) h298.1kjmol1 iii 4ch3oh(g)c4h8(g)+4h2o(g)h3118.1kjmol1c3h6转化为c2h4的热化学方程式为iv：2c3h6(g)3c2h4 (g)h4 。加入n2作为稀释剂，反应i中c2h4的产率将 （增大、减小、不变）。（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时c2h4、c3h6和c4h8的物质的量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，c3h6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是 ；当温度低于400时，原因是 。体系总压为0.1mpa，400时反应iv的平衡常数kp (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。为了获得更高的c2h4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 。a较低温度 b较高温度 c增加水醇比 d降低水醇比第卷 选考题（共45分）25. 请考生从下列给出的2道化学题中任选一题做答。化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）基态cu原子的核外电子排布式为（2）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有_；（3）kcl 水溶液中水分子中氧原子的杂化类型是 ，h-o键键角 （填“”“”或“=”）10928不存在的微粒间作用力有 。a离子键 b极性键 c配位键 d氢键 e范德华力（4）黄铜矿冶炼铜时产生的so2可经过so2so3h2so4途径形成酸雨。so2的空间构型为_。从结构角度，解释h2so4的酸性强于h2so3的原因是_已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。下列微粒中存在“离域键”的是_；a. so2 b. so3 c.h2s d. so42- 化学选修4：有机化学基础从环己烷可制备1，4环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去）。试回答：（1）反应反应类型属于_。（2）化合物的结构简式：b_，c_。（3）反应所用试剂和条件是_。（4）a中所含有的官能团名称为 ，上述七个反应中属于加成反应的有 （填反应序号）含有六元环结构的二氯环己烷的同分异构体（不考虑立体异构）有 种写出反应的化学方程式：设计一条以2-氯丙烷制取1，2-丙二醇的合成路线（其他所需原料任选）： 。26. 请考生从下列给出的2道化学题中任选一题做答。 化学选修3：物质结构与性质（15分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_。（2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，ticl4、tibr4、tii4熔沸点依次升高的原因是_；tif4熔点反常的原因是_。 （3）ti可形成配合物ti(urea)6(clo4)3，urea表示尿素，其结构如图：配合物中ti化合价为_。尿素中c原子的杂化轨道类型为_。clo4-的立体构型为_。与该阴离子互为等电子体的五核微粒有_（4）下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为_；已知该晶体的密度为gcm-3，ti、o原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为n，则金 a红石晶体的空间利用率为_（列出计算式）。26化学选修4：有机化学基础已知af六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：化合物abc结构简式化合物def结构简式（1）化合物a属于_类（按官能团种类分类）（2）化合物b在一定条件下，可以与naoh溶液发生反应，1mol化合物b最多消耗_mol naoh；化合物d在一定条件下以与h2发生加成反应，1mol化合物d最多消耗_mol h2。（3）化合物c与d在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物z，反应中d与h2按物质的量1:1反应生成y，部