人教版中考化学二模试卷B卷.doc

人教版中考化学二模试卷B卷一、 单项选择 (共8题；共16分)1. （2分）超临界水是常态水在温度超过374 、压强超过2.21107 Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质，在密闭条件下，超临界水可以以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在很短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是（ ）A . 常态水形成超临界水的过程是化学变化B . 超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强C . 利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景D . 超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高2. （2分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） A . Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷B . CO2：二氧化碳分子中含有氧原子C . 2H：2个氢元素D . ：氧化钙的化合价为+2价3. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 新鲜空气B . 橙味汽水C . 二氧化碳D . 水泥砂浆4. （2分）下列关于物质的组成、结构、性质的总结中，正确的是（ ） A . 在CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气B . C,S,P在空气中燃烧都生成气体C . NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤D . 在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应5. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B . 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质C . 地壳中元素含量由多到少的顺序是：OAlSiD . V1mL水和V2mL酒精混合得到V3mL溶液：V1+V2=V36. （2分）（2016福建）设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究分子的运动探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A . AB . BC . CD . D7. （2分）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）A . 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B . 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C . 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D . 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关8. （2分）推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ） A . 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物B . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C . 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D . 酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液二、 填空与简答 (共4题；共29分)9. （6分）生活中处处有化学，用相关的化学知识回答下列问题 （1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是_ （2）大部分塑料制品的废弃物不能被微生物分解，所带来的环境污染，称为“_” （3）人体必需的元素有钙、铁、钾、钠、镁等，主要以_（填“酸”“碱”或“无机盐”）的形式存在与人体中 （4）下列各组物质遇明火，可能发生爆炸的有_（填序号） 液化石油气和氢气 氢气和甲烷 天然气和二氧化碳 面粉和空气（5）酸雨是指pH5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH7的原因：_ （6）碳酸氢铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，写出碳酸氢铵与过量NaOH溶液发生反应的化学方程式：_ 10. （8分）请根据如图实验内容回答下列问题 （1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是_（填一条即可）该实验不能用蜡烛代替红磷，理由是_ （2）B实验产生氧气与氢气的体积比约为_ （3）C实验观察到的现象是_ （4）D实验资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40、240铜片上的红磷不燃烧，是因为_水中的白磷不燃烧，是因为_如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是_通过以上实验事实证明，燃烧一般需要同时具备下列条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；_11. （10分）水及水溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_（填字母）。 A . 高锰酸钾B . 汽油C . 面粉D . 白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_（填字母）。 A . 氢氧化钠B . 硝酸铵C . 氯化钠（3）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。这种现象与下列外界条件存在主要关系的是_（填字母）。 A . 压强B . 温度C . 汽水瓶D . 光照（4）分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充 分溶解后，现象如图一所示。 图一 图二 三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液_（填“A”“B”或“C”）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填“A”“B”或“C”）。图二中能表示该固体溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的_（填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙 C溶液质量：甲乙 D溶质质量12. （5分）AH都是初中化学常见物质，其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀，X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体，它们之间有如图转化关系，根据上述信息，回答下列问题： （1）E的化学式_； （2）反应的化学方程式_； （3）反应的化学方程式_； （4）反应的化学方程式_； （5）整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_反应 三、 实验与探究 (共2题；共20分)13. （12分）请结合下列实验装置，回答有关问题 （1）写出仪器a和b的名称：a_，b_ （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为_（填字母） （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_（填字母）制取CO2的化学方程式为_检验二氧化碳是否集满的方法是_ （4）组装气体发生装置后，应先检查装置的_，再添加药品 （5）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 14. （8分）如图是实验室制取气体的装置 （1）仪器X的名称是_ （2）仪器X的名称是_ （3）写一个A装置制取O2的化学方程式_ （4）写一个A装置制取O2的化学方程式_ （5）B和C装置均可制取CO2 ， C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理_ （6）B和C装置均可制取CO2 ， C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理_ （7）若用D装置采取排水法收集O2 ， 请简述操作步骤_ （8）若用D装置采取排水法收集O2 ， 请简述操作步骤_ 四、 计算 (共1题；共7分)15. （7分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_g（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_g（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空与简答 (共4题；共29分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-