第一二章综合练习.doc

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 班级 姓名 学号 高一化学第一、二章巩固练习寄语： 信念是一种无坚不摧的力量，当你坚信自己能成功时，你必能成功。 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐2下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯3下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷45生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A雾B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液6、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是( )A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、氢氧化钠7中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （ ）A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌8下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤9、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、硫酸、纯碱、氯化钙 B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液11为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D12下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH213将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL114在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O15关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ）A B C D16下列溶液中，物质的量浓度最大的是 （ ）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液17某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A. B. C. D.18海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子19在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl20在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol21. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD22(1)相同物质的量的O2和O3的质量比_分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_(2)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_此溶液中Mg2的物质的量浓度_，Cl的物质的量浓度为_(3) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 (4)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。(5)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是 ；_； 23(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 来源:Zxxk.Com不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4Cu D2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3 F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是 ，还原产物是 氧化剂与氧化产物的物质的量比是 当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g.24（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外 B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平25（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。高一化学第一、二章巩固练习答案1、B 2、D 3、D 4、A 5、D解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确6、B 7、B 8、A来解析：图示中四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液9、B 10、C 11 D 12 C 13 B 14B 15 A16 D17、C解析：根据溶液a%100%将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g/mol，则. 18 A解析：反应的电子转移情况为：，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误SO2为还原剂，被氧化，B错误19 A解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2 ，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl. 20 D解析：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即n(K)n(Fe3)3n(Cl)n(SO)2，即0.15 mol0.25 mol30.2 moln(SO)2，n(SO)0.35 mol. 21、D22、答案：(1)2 31123(2)38 g2 mol/L4 mol/L(3) mol/L (4) 62g/mol (5)搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅23解析：(2)反应的电子转移情况为：反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2.当有4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21.有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol