第二章反应速率平衡复习题非常好.doc

第二章化学反应速率和化学平衡复习题一、选择题1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2.4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为 （ ）A、V(O2)=0.01mol/Ls B、V(NO)=0.008mol/Ls C、V(H2O)=0.003mol/Ls D、V(NH3)=0.002mol/Ls 3. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（ ）。A.0.50mol/L B0.60molL C0.45molL D0.55molL5将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3molL，且这段时间内的平均反应速率(PCl5) 0.4 mol(Lmin)，则这段时间为（ ）。A B C D6. 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol/L sB36mol/L sC24 mol/L sD12 mol/L s7.在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)8. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X（气）+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/Lmin，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%9. 合成氨反应：3H2N2 2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3) (用molL1s1表示)，则正确的关系式是 ()Av(H2)v(N2)v(NH3) Bv(N2)2v(NH3) C2v(H2)3v(NH3) Dv(N2)3v(H2)10.在密闭容器中， A与B反应生成C，且反应速率分别用(A)、(B)、(C)单位为mol/(Ls)表示，且(A)、(B)、(C)之间有以下关系： (B)3(A)， 3(C)2(B)，(C)2(A)。则此反应可表示为（）AABCB2A2B3CC3ABCDA3B2C11.某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ） A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY312. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入13下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD14. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度15、 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；Ha2 a1b2 b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 化学平衡1在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（ ）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定2. 对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CONO + CO2，下列说法中不正确的是（ ）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和3. 对于可逆反应M + NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化 D、反应已经停止 4.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：25. 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）。A 混合气体的压强B 混合气体的密度 C B的物质的量浓度 D 气体总物质的量6.可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2， 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态.混合气体的颜色不再改变的状态 .混合气体的密度不再改变的状态.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ABCD7在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）反应平衡后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n的值是( ) A2 B。3 C。4 D。58.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )A 、A(气)B(气)C(气) B 、A(气)2B(气)3C(气)C 、A(气)B(气)C(气)D(气) D 、以上都达到平衡9在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：（ ）A. HI、H2、I2的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时C. 混合气体的总压不变时 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时10一定温度下,向盛有催化剂的(体积不变)密闭容器中通入一定量的SO3气体,反应达平衡时,测得SO3的分解率为50%,下列说法错误的是（ ） A.平衡时压强为起始时压强的1.25倍 B.平衡混合气体的平均相对分子质量为64 C.混合气体的密度自始至终保持不变 D.取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体;从逆反应开始并达平衡.在相同条件下,各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同11. 对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物 B、增加体系的压强C、升高温度 D、使用催化剂12在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度13. 在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低14. 反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压 B、减压 C、减小E的浓度 D、降温15. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了 D、ab16. 9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快17、反应：NH4HS（s）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2 B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2 D、压强不变时充入N218. 对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+np+q，正反应为放热反应 B、m+np+q，正反应为吸热反应C、m+np+q，正反应为放热反应 D、m+nb% B、a%=b% C、a%b% D、无法判断20. 、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A、 B、 C、 D、21. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。 A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同22对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AK BK CK DK23现有反应：CO（气） H2O（气）CO2（气） H2（气）放热反应；在850时，K1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _l （填“大于”、“小于”、或“等于”）；（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_ 。 24. 在某温度下，可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）.A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时反应物的转化率增大C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度的改变而改变25、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ 。(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： 反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (“增大” “减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_ _(用化学方程式表示)。26.(2009嘉兴模拟)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题： (1)上述正向反应是：_反应(填“放热”或“吸热”) (2)在800发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(选填“A”“B”“C”“D”或“E”).ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(3)若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L