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高一第二学期化学复习卷1.下列化学式可以表示一个分子（C）A.SiO2 B.NH4Cl C.CCl4 D.CaF2解：A为原子晶体 B和C是离子晶体 C是分子晶体2.下列共价化合物中，含有非极性键的是（C）A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4解：共价化合物的有ACD,A与C是极性键，C是非极性键3.高中化学题：A、B、C、D均是短周期元素，当A、B量元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（ A ）A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B解：得到电子时放出的能量越多，表明该原子得到电子后越稳定，即越容易得到电子。失去电子时吸收的能量越少，表明该原子越容易失去电子。因此A更容易得到两个电子。C更容易失去一个电子。则最可能的化合物是C2A4.标况下，用以充有氨气的烧瓶做喷泉实验，假设水充满烧瓶体积的三分之五，则烧瓶内氨水的物质的量的浓度是（B）A.1/11.2mol/L B.1/22.4mol/L C.1/44.8mol/L D.1/13.44mol/L解：固定答案1/22.4mol/L5. 实验室制取下列气体可用同一套 发生 装置的是(D)A.NH3 Cl2 B.Cl2 HCl C.HCl CO2 D.NH3 O2解：氨气与氧气反应都是固固加热6.下列起固氮作用的化学反应是（A）A.N2 与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO 与O2反应生成 NO2C.氨气经催化氧化生成NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 解：固氮是把游离态的氮变成化合态的氮7.24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则Cr在被还原产物中化合价是（B）A.+6 B.+3 C.+2 D.0解：还原剂电子转移2.4*10-3mol 可设Kr为x价，根据电子转移数目相等解方程课的+3价8.氧化还原反应的实质是（C） A氧元素的得失 B化合价的升降 C电子的得失或偏移 D.有新物质生成9. 含下列化学键的物质，可能为单质的是(D)A. 只有离子键的物质B. 既有离子键，又有非极性键的物质C. 既有极性键，又有离子键的物质D. 只有非极性键的物质10.已知反应C + O2 = CO2为放热反应，下列说法正确的是（A ）A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小解：C=O2=CO2+Q 两边等式能量相等，则C与O2的能量大于CO2的能量11.鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是（ C ）A碘水和淀粉溶液 B氢氧化钠C氯水和淀粉溶液 D四氯化碳解：氯水与I-反应生成I2，会使淀粉变蓝，而Br-则不会12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ C ）A标准状况下，1 LBr2所含分子数为1/22.4NAB常温常压下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA解：32g的02为1mol的O2，则含有氧原子2NA13.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ A ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部14.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ D ） A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO解：D中水中的氢氧元素化合价都不变，所以不是氧化剂或还原剂15.现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ C ） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液16.硫酸铵在强热下可分解为NH3 SO2 N2 H2O,则生成物中SO2 和N2物质的量的比是（ B ）A.1：1 B.3：1 C.2：1 D.3：2解：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O SO2 :N2=3:117.下列反应的离子方程式正确的是（ D ） A澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ SO42= BaSO4 C向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO32HCa2H2OCO2 D氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al33OH -Al（OH）318.下列错误的是（A）A.沸点NH3PH3AsH3 B.非金属性NPPH3NH3 D.酸性HNO3H3PO4H3AsO4解:A中NH3有氢键，所以稳定性比PH3要大19.Na3N是离子化合物，它与水强烈作用可产生NH3，下列叙述中，正确的是 （A ）ANa3N和盐酸反应可产生两种盐B在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂CNa+与N3-的电子层结构都与氩原子结构相同DNa+半径大于N3半径解：生成的两种盐为氯化钠和氯化铵。20.气体X可能含有NH3 Cl2 H2S HBr CO2中的一种或几种.已知X通入AgNO3溶液是产生淡黄色的沉淀,且不溶于稀硝酸:若将X通入澄清的石灰水中,却,没有沉淀产生.对于气体X的成分分析正确的是（C）A.一定不含CO2 B.一定不含Cl2 H2S,可能有NH3 C.一定含有HBr，可能含有CO2 D.可能含有CL2 CO2解：NH3+HBr=NH4Br 2AgNO3+H2S=Ag2S(黑色沉淀)+2HNO321实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为 KClO3 +HCl =KCl +Cl2+H2O1.配平化学反应方程式2.若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol?3.反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为mol/L解：1.KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3 H2O 2.KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3 H2O 产物3Cl2中6个Cl-，5个是氧化产物，1个是还原产物。相当于氧化产物比还原产物多了4Cl-。则当生成3Cl2的时候，氧化产物比还原产物多4Cl 而现在多了7.1g，物质的量0.2molCl。所以可以得出反应生成的Cl2为0.15mol 3.KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3 H2O 6 3 50%X 0.15 X=0.6 0.6/0.05=12mol/L222324.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。 解：先根据差量法，求出使固体增重2 g所需水的质量，再求O2和H2的质量。