物理化学复习题.doc

物理化学练习题一、 选择题 1、 对于实际气体,处于下列哪种情况时,其行为与理想气体相近 ( ) A、高温高压 B、 高温低压 C、低温高压 D、低温低压 2、 当用压缩因子Z=PV/nRT来讨论实际气体时,若Z1,则表示该气体:（ ） A、 易于压缩 B、不易压缩 C、 易于液化 D、 不易液化3、 物质能以液态形式存在的最高温度是( ) A、 沸腾温度 B、 凝固温度 C、 波义尔温度 D、 临界温度4、对于任何循环过程，系统经历几步变化，则根据热力学第一定律是（ ） A 、 B、 C、 D、5、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则 （ ）A、 B、 C、 D、6、物质的量为n的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值 （ ）。A、 B、 C、 D、7、在温度T时，反应C2H5OH（l）+3O2 (g)=2CO2 (g)+3H2O（l）的与的关系为( ) 。 A、 B、 C、 D、无法确定。8、在恒温恒压下，已知反应A2B和2AC的反应热分别为和则反应C 4B的反应热为 （ ）。A、 B、 C、 D、9、已知25时，反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g)的为-92.5KJ，此时反应的为（ ）。 A、无法知道 B、一定大于 C、一定小于 D、一定等于 10、工作在100和25的两个大热源间的卡诺机，其效率是 （ ）。A、 20% B、 25% C、75% D、100% 11、理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ ）。 A、内能增加 B、 熵不变 C、 熵增大 D、 温度不变 12、液态水在100及101.325 kPa下汽化则该过程( ) A、 B、 C、 D、 13、过冷水凝结成同温度的冰则过程中应( ) A、 B、 C、 D、 14、下列各式哪个表示了偏摩尔量 （ ）A、 B、 C、 D、15、下列各式哪个是化学势 （ ）A、 B、 C、 D、16、不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起 （ ）A、熔点升高 B、沸点降低 C、蒸汽压降低 D、总是放出热量 17、二组分理想溶液的总的蒸汽压是 （ ）A、与溶液的组成无关 B、介于两纯组分的蒸汽压之间 C、大于任一纯组分之间 D、小于任一纯组分的蒸汽压 18、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是（ ） A、理想稀溶液 B、理想溶液 C、实际溶液 D、共轭溶液19、理想液态混合物的通性是 （ ） A、 V混合 = 0 S混合 = 0 H混合 = 0 G混合 = 0 B、 V混合 = 0 S混合 0 H混合 = 0 G混合 0 H混合 = 0 G混合 = 0 D、 V混合 0 S混合 0 H混合 0 G混合 0 20、在纯水中加入可挥发的A物质形成稀溶液，在常压下该溶液的沸点将（ ） A、 必然高于纯水的沸点 B、 必然低于纯水的沸点 C、 必然等于纯水的沸点 D、因条件不全无法确定21、NaCO3和H2O可以形成三种水合物：NaCO3H2O ；NaCO37H2O ；NaCO310H2O在1atm下，与NaCO3水溶液，冰平衡共存的含水盐最多有种（ ）A、 1种 B、 2种 C、 3种 D、 4种22、任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS（s）构成的平衡系统中，其组分数C、相数P、及自由度F分别为（ ）A、 3，2，2 B、2，2，2 C、3，2，1 D、2，2，123、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是 （ ）A、 欧姆(Ohm)定律 B、 离子独立运动定律 C、 法拉第(Faraday)定律 D、 能斯特(Nernst)定律 24、20.3 molkg-1 Na2SO4水溶液的离子强度是（ ）A、 0.9 B、 1.8 C、 0.3 D、 1.225、电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，此规律仅适用于A、强电解质 B、弱电解质 C、无限稀电解质溶液 D、摩尔浓度为1 moldm-3的溶液26、科尔劳施(Kohlrausch)定律认为，电解质溶液的摩尔电导与其浓度平方根成线性关系（），此规律适用于 （ ）A 、弱电解质的稀溶液 B、 强电解质的稀溶液 C、 无限稀溶液 D、 摩尔浓度为1 moldm-1的溶液 27、在25时电池反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)所对应得电池的标准电动势为，则反应2H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所对应得电池的标准电动势为是（ ） A、 B、 C、 D、 28、电池在恒定温度、压力下可逆情况下放电，则与环境间的热交换为（ ） A、 一定为零 B、 C、 D、与和均无关 29、在下列电解质溶液中不能用外推法求得极限摩尔电导率的是 （ ）A、 NaCl B、 NaOH C、 HCl D、 HAC 30、实际电解时在阴极上首先发生还原反应而放电的是（ ） A、 标准还原电极电势最大者 B、 标准还原电极电势最小者 C、考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者 D、 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者 31、某反应进行完全所需时间是有限的,且等于c0/k，则该反应是( ) A、一级反应 B、二级反应 C、 零级反应 D、三级反应 32、二级反应的速率常数的单位是（ ）A、S-1 B、 dm6/(s .mol2) C、s-1mol-1 D、 dm3/(s .mol)33、反应A2B 在定温时的速率方程为dB/dt = kBA，则此反应的半衰期为: （ ）A、 B、 C、 D、 34、某反应进行时，反应物浓度与时间成线形关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 A、成正比 B、 成反比 C、平方成正比 D、无关 35、化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是 （ ）A、对任何反应在任何温度范围内 B、对某些反应在任何温度范围内 C、对任何反应在一定温度范围内 D、对某些反应在一定温度范围内 36、下列各式中，既适用于理想气体系统，又适用于非理想气体系统的是（ ）A、HU + PV B、CPCV + nR C、PV0 D、W-nRTln(V2/V1)37、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？（ ）A、不具有选择性 B、吸附层为单分子层的 C、吸附热小 D、吸附速率小38、已知电池反应为2 Ag+(a1) + H2(P1) = 2 Ag(s) + 2 H+(a2)，该电池符号为（ ） A、 Ag(s) Ag(a1)H+(a2) H2(P1),Pt B、 Pt，H2(P1) H+(a2) Ag(a1) Ag(s) C、 Ag(s) Ag(a1)H+(a2) H2(P1) D、 H2(P1) H+(a2) Ag(a1) Ag(s)39、当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是（ ）A、d/dc0，负吸附， ，C、d/dc0， 正吸附40、固体其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角 是（ ）A、 等于0 B、 大于900 C、小于900 D、可以是任意角二、 填空题 1、若某实际气体在一定的条件下，其分子间引力可以忽略不计，但分子本身占有体积，则其状态方程可写为 。2、空气的组成为21%（体积百分数，下同）的氧气，78%的氮气和1%的氩（原子质量为40）气，则空气的平均摩尔质量为 。3、对应状态是指各种物质的_，_和_都相同的状态4、纯液体在沸点时蒸发，则 0 ， 0 。5、在 的条件下，才可使用来判断一个过程是否可逆 。6、使一过程的应满足的条件是 。7、某系统进行不可逆循环后其系统的_0，环境的_0。8、水的三相点温度为_ 9、用图形来表示相平衡系统的组成与温度、压力之间的关系，这种图形称为 。10、对于二组分系统，系统平衡共存的最多相数P = 。11、相律表达式F=CP中，其中的“2”表示只考虑 对系统相平衡的影响。12、二组分真实液态混合物的温度-组成相图中，共沸点的自由度F= 。13、A、B两液体混合物的T- x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 偏差，最高点的自由度为 。14、在电解池中正极发生_反应在原电池中正极发生_反应 15、反应2 AgCl + 2 Hg = Ag + Hg2Cl2 可设计成下列原电池_ ，阴极反应_，阳极反应_ 。16、在电解池中由于极化的结果使阳极电势变得_，阴极电势变得_，使外加电压增加 。17、某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是 级反应 。18、二级反应的半衰期与初始浓度 。19、一级反应以 对时间作图为一直线，速率常数是直线的 。20、平行反应的总速率是所有发生的反应速率的 。21、一般情况下，连续反应的决速步是 。22、反应2A B ，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是 。23、已知C(s)+O2(g) = CO2(g)平衡常数为K1，CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)平衡常数为K2，则2C(s)+O2(g) = 2CO(g)的平衡常数K3= 。24、范德华方程P+(n2a/V2)(V-nb)=nRT中，n2a/V2称为 ；n2a/V2项出现在方程中的原因是 。nb称为 ；nb出现在方程中的原因是 。25、根据克拉贝龙方程，当物质由相变为相时，Hm0，且V m()V m ()，则欲使相变温度升高，系统的压力应 。26、弯曲液面内外的压力差称为 。27、沿着液体表面，垂直作用于单位长度上的紧缩力称为 。28、表示反应速率和浓度等参数间关系的方程称为 。29、若某一反应的速率与反应浓度的零次方成正比，该反应叫做 ，单位是 。30、链反应一般由三个步骤组成，它们分别为 ， ， 。三、计算题1、 10 mol理想气体由25，1.0 MPa膨胀到25，0.1 MPa，设过程为：( 1 )自由膨胀；( 2 )对抗恒外压力0.1 MPa膨胀。试计算两种膨胀过程中系统对环境作的功。2、2mol某理想气体Cp,m=29.36J.K-1.mol-1，在绝热条件下由273.2K，1.0MPa膨胀到203.6K，0.1Mpa ，求该过程的Q、W、 和 。3、2 mol双原子理想气体，由T1=400 K，p1=200 kPa经绝热、反抗恒定的环境压力p2=150kPa膨胀到平衡态，求该膨胀过程的熵变DS。4、在25时1 mol O2从1000 kPa自由膨胀到100 kPa，求此过程的DU，DH，DS，DA，DG（设O2为理想气体）。5、将1mol的SO2与1mol的O2的混合气体在100kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO2及SO3，余下的氧气在101.325kPa273.15K下的体积为13.78dm3，试计算反应： 在903K时的及。6、在高温下水蒸汽通过灼热的煤层按下式生成水煤气 C(石墨) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) 若在1000K及1200K时，分别为2.505及38.08，试计算：（1）、此温度范围内的平均反应焓。（2）、在1100K时反应的标准平衡常数。7、将某电导池盛以0.02 moldm-3 KCl溶液（25时其电导率为0.2768 S m-1），在25时测得其电阻为82.4，再换用0.0025 mol dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0。求： （1）电导池常数K(l/A)； （2）K2SO4溶液的电导率； （3）K2SO4溶液的摩尔电导率。8、有一原电池 Ag|AgCl(s)|Cl- (a=1)|Cu2+(a=0.01)|Cu (1)、写出上述原电池的反应式 (2)、计算该原电池在25时的电动势E (3)、25时原电池反应的吉布斯函数变和平衡常数各为多少 已知(Cu2+|Cu)=0.3402V， (Cl-|AgCl(s)| Ag)=0.2223V9、某金属钚的同位素进行放射，14d后，