离子平衡习题.doc

水溶液中的离子平衡练习一、选择题 1下列叙述中正确的是 A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.2 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 A增强 B减弱 C不变 D为零4在氢硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是 A1 B2 C大于2 D12之间5在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度6下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI、AlO2-、Cl、S2 BNa、K、NH4+、Ba2 CBr、S2、Cl、CO32- DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-71 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl8下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- B HCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-9在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个 D0.1mol/L的H3PO4溶液中，H+PO43-c（OH）的操作是（ ）A向水中通入HCl气体 B向水中加入氯化铵固体 C向水中加入醋酸钠固体 D向水中投入一小块金属钠14.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A大于 B小于 C等于 D无法确定15.在由水电离出的c(H+) 11013 molL1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+， Na+， NO3， Cl B. Ba2+，Na， NO3，Cl C.SO42，S2O32，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br，AlO2 16.常温下，在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH的浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是（ ）Aa=1104b Bb=1104a Cab Da=b17.下列说法正确的是（ ）A相同温度下，1molL1醋酸溶液与0.5molL1醋酸溶液中，c(H+)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO)CpH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1molL1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)18.下列操作中，能使电离平衡H2O HOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH619.要使水的电离平衡向右移动，且使pH7，可采取的措施是（ ）A加少量NaOH B加少量NH4Cl C加少量盐酸 D加热20.下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的C(H)之比依次为（ ）A 011211 B 14131211 C 141323 D 110100100021.pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为（ ）AAB BA104B CB104A DAB22.下列离子，在水溶液中不发生水解的是（ ）AAg BI CF DCu2 23.某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010molL1，该溶液的溶质不可能的是（ ）ACa(OH)2 BHCl CNaHCO3 DFe(NO3)3 24、下列溶液呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+) = c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D非电解质溶于水得到的溶液 25、将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为 A20:1 B1:20 C10:1 D1:1026、25，下列溶液的酸性最强的是 A0.01molL-1 H2SO4 BpH=2的H2SO4溶液 Cc(OH-)=10-13 molL-1 DpH=1溶液加水稀释1倍27、常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.428、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变29、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定30、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）A BCD31、分别将下列物质：硫酸铜Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A BCD32、0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠33、下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ()A碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D氯化钠溶液 34、FeCl3的水解方程式可写为：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，不能使平衡正向移动的方法是 ( )A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度35、有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol36、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：()A 2 B 小于2 C大于2 D1237、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+ H3O+HPO42-+ H2O DH2O+H2O H3O+OH-38、能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是( )A加水 B加盐酸 C加醋酸 D加醋酸钠晶体39、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为( )A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中能起到酸的作用40、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 二、填空题41、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是 。42有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。43今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。44在25时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=_。45、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。根据下列数据，烧碱的纯度为 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视 未用标