质量守恒定律基础练习题(C)改.doc

质量守恒基础练习题一、填空题： 本大题共20小题， 从第1小题到第20小题每题2.0分 小计40.0分； 共计40.0分。 1、磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷。磷、氧气、五氧化二磷的质量比是_。2、若要制取10g铜,至少需要用_g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数) 3、用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气_g。（保留一位小数）4、12g碳和34g氧气反应后，可得到_ g二氧化碳5、已知ABCD，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比_6、 在反应中，反应物与生成物的质量比为_.7、在ABCD的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好完全反应，生成3g C物质和_g D物质，这是根据_定律进行上述计算的8、相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是_。9、11.2g铁与稀盐酸反应,生成的气体恰好能跟_g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数) 10、设R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变：，则 x、y的数值为： x=_，y=_。11、19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气,全部用来与氧化铜反应,可还原出_ g铜(保留一位小数) 12、用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少_g。13、在化学反应2AB=2CD中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为_14、10g的Cu、CuO混合粉末,高温下通入干燥氢气,至质量不再减轻为止,冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g.原混合物中CuO的质量分数为_%(Cu相对原子质量取64)(计算结果取整数) 15、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%,反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为_%(计算过程保留三 位小数,结果保留整数) 16、今有化学反应：，则生成物Z的化学式可能用X、Y表示为_17、用氧化物X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为X5COI25CO2根据生成CO2的多少，可测定CO的含量，则X的化学式是_18、将含有杂质的金属M3.5g,投入到50g20%盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为_% (保留一位小数) 19、相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气多的是_（填金属名称）20、相同质量的磷和硫完全燃烧，硫消耗的氧气比磷消耗的氧气_（多或少）二、21、氯酸钾中氧的质量分数为39.2，高锰酸钾中氧的质量分数为40.5，分别加热等质量的这两种物质（氯酸钾中加少量二氧化锰催化剂），充分反应后，制得氧气的质量A.无法比较 B.相等C.高锰酸钾产生的多D.氯酸钾产生的多22、为验证氢气的性质，需要5瓶250mL集气瓶的氢气，此时氢气的密度为0.09g/L，最少需锌粒A250gB40.6gC3.66gD0.75g23、氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是A.2g和8gB.2.5g和7.5gC.5g和5gD.1g和9g24、将H2通过10g 灼热的CuO，一段时间后冷却，得到固体8.4g ，下列说法正确的是A.有1.6g 水生成B.有84g 铜生成C.仅需0.2g H2 D.80的CuO被还原25、将2.16g某金属R的氧化物与足量的氢气反应，生成1.68g金属R，若R的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式是三、简答题： 26、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热，生成红色的铜和水及一种单质气体，已知该气体为空气的主要成分，试写出反应的化学方程式_36、往中加入少量，就能使在较低温度下很快放出氧气，用两个化学方程式表示其中原因37、某气体A，可用分离空气或电解水的方法制得。气体B既有可燃性又有还原性。A、B两种气体在一定条件下化合生成物质C，无色有刺激性气味的气体D溶于C中得到E，E与锌粒反应生成一种最轻的可燃性气体。试写出：(1)各物质的名称A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出E和锌粒反应的化学方程式_。38、用化学方程式对化合反应、分解反应和置换反应各举一例(1)化合反应_(2)分解反应_(3)置换反应_39、写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比(1)铝跟氧气反应生成氧化铝( )化学方程式：质量比：(2)加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳( )化学方程式：质量比：(3)铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜( )化学方程式：质量比四、计算题： 41、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量42、氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？43、在硬质玻璃管内放入4.5g氧化铜粉末，用一氧化碳还原它，在停止加热并冷却后，称得硬质玻璃管里固体粉末为4g，求有几克氧化铜被还原44、 二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量45、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？.（）的相对分子质量，的相对分子质量。2求硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数3.求硝酸铵（NH4NO3）中氮的质量分数4.264克硫酸铵（NH4）2SO4中含多少克氮元素？5.多少克硝酸铵（NH4NO3）中含有56克氮元素？6. 多少克硝酸铵（NH4NO3）和硫酸铵（NH4）2SO4所含氮质量相等。7.160吨Fe2O3跟多少吨Fe3O4含铁的质量相等？8.2000t含氧化铁80的赤铁矿石中含纯Fe2O3多少t?9. 2000t含氧化铁80的赤铁矿石中含纯Fe多少t?10.多少吨含纯铁96的生铁中含纯铁1120吨？11. 用2000t含氧化铁80的赤铁矿石在理论上可以炼出含纯铁96的生铁多少吨？12. 某化肥厂生产一批尿素,经测定,其含氮元素的质量分数为42%(杂质不含氮).按规定,产品中含尿素CO(NH2)2的质量分数在95%以上为一等品,试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售?13. 某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为14. 小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告请你写出小强的计算过程和判断依据 （2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？15. 人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙化学式为（C6H11O7）2Ca，回答下列问题：1）组成葡萄糖酸钙的元素有_种；2）若每片钙片的质量是1g，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是_（C6HllO7）2Ca的相对分子质量是43016人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体的形式存在。牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明。请仔细阅读后回答下列问题。（1）羟基磷酸钙的相对分子质量是 。（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比是 。（3）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比是 。（4）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 。（计算结果保留到0.1）（5）251g羟基磷酸钙与 g碳酸钙（CaCO3）所含钙元素的质量相等。（6）若成人每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90来自牛奶，则每人每天要喝 盒这种牛奶。17如图，为氮肥包装标签的部分文字，这种氮肥的纯度为多少？18. 碳酸氢铵(NH4HCO