海带中碘元素的分离及检验.doc

海带中碘元素的分离与检验实验目的：1. 复习萃取、过滤的操作。2. 通过对碘的检验，学习提出假设和验证假设的方法和原理。3. 了解从海带中提取碘的过程。实验原理：1. 海带中含有丰富的碘元素，其主要的存在形式为化合态（有机碘化合物）。海带经过灼烧后，灰烬中的碘可转化为能溶于水的无机碘化物（大量的I-和少量的IO-3），因此用水可以溶解这些碘的化合物。2.I-和IO-3在酸性条件下能够发生反应生成碘单质 5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O3.碘与淀粉能形成蓝色的配合物，用淀粉来检验溶液中的碘单质4.碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水中萃取出来。实验用品：海带处理液、3%H2O2、3mol/LH2SO4、淀粉溶液、CCl4、烧杯、试管、铁架台、量筒、胶头滴管、分液漏斗。实验步骤：1.样品处理（灼烧灰化+浸取+煮沸+过滤）得样品处理液灼烧用到的仪器？过滤用到的仪器以及注意事项？2.样品处理液中碘元素存在形式的确定操作步骤现象原因/结论取少量提取液，加入两滴淀粉溶液将上一步的反应液加入几滴硫酸加入过量硫酸至颜色不在变化，平均到两支试管中，一支滴加1ml过氧化氢，另一只加入等量的水。 据步骤1能否确定样品液含有碘元素？样品液是否含有 I-和IO-3 ，如果存在能否说明I -含量比IO-3多？3.碘元素的分离提纯取样品处理液于试管中，向处理液中滴加几滴稀硫酸，再加约1mlH2O2溶液，再加入1mlCCl4，震荡，静置。观察现象。实验现象：练习：1.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气2某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（ ）A方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失B步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色C步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积D步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层3碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管步骤发生反应的离子方程式为_。（2）若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是_。（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（_）。A.固体溴化碘熔沸点较高 B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（_）。A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B.检验加碘盐原理：IO3+5I+3H2O =3I2+6O