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方程式总结全范文 第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气 一、O2性质 3、CO2点燃CO2剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 4、SO2点燃SO2剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体 5、4P5O2点燃2P2O5剧烈燃烧，发出强烈的黄光，放热，产生大量白烟 6、3Fe2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，产生黑色的固体 7、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 二、制取O 28、2H2O2MnO22H2O+O2 9、2KClO3MnO22KCl+3O2 10、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 11、2HgO2Hg+O2 12、2H2O通电2H2O2第三单元自然界的水 一、H2性质 13、2H2O2点燃2H2O 14、H2CuOCuH2O 二、实验室制H 216、ZnH2SO4ZnSO4H2第五单元化学方程式 18、Na2CO32HCl2NaClH2O+CO2第六单元 19、C+O2点燃CO2(O2充足) 20、2C+O2点燃2CO(O2不充足)现象不明显 21、C+2CuO高温2Cu+CO2现象固体由黑色变红色并减少，同时有能使石灰水变浑浊的气体生成 22、3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 23、CO2+C高温2CO现象黑色固体逐渐减少 24、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O现象生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、CaCO3高温CaO+CO2 26、H2O+CO2=H2CO3能使紫色石蕊试液变红 27、H2CO3=H2O+CO2红色溶液变紫色 28、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO 229、CuO+COCu+CO2现象固体由黑色变成红色，同时有使石灰水变浑浊气体生成第7单元 30、CH4+2O2点燃CO2+2H2O 31、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O第八单元 （1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）32.Fe+H2SO4=FeSO4+H2缓慢冒出气泡，铁慢慢减少溶液由无色变成浅绿色33.Mg+H2SO4=MgSO4+H2快速冒出气泡，镁逐渐消失，试管外壁发热34.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐35.Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色36.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu表面有银白色的物质析出，溶液由无色变为蓝色37.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，Al表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成无色金属活动性顺序表K CaNa MgAl ZnFe SnPb(H)Cu HgAg PtAu金属活动性由强逐渐减弱 1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸+金属-盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物-盐+水38.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O39.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O40.氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O41.氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）酸+碱-盐+水（中和反应）42盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH=NaCl+H2O43.氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O44.硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）酸+盐-另一种酸+另一种盐45大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO246碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO247碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO248.盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO349.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、碱的化学性质 （1）碱+非金属氧化物-盐+水50苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O51苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O52苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O53消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O54.消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐-另一种碱+另一种盐55.氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐56.铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=F