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大学化学复习提纲 第1章物质结构基础 1 1原子结构及核外电子的排布1 微观粒子的特性波粒二象性运动的统计性2 波函数主量子数n 1 2 3 决定着副量子数l 0 1 2 n 1轨道能级 角量子数 spd 决定轨道形状磁量子数m l 0 l 2l 1轨道数目及延伸方向自旋量子数ms 1 2 1 23 核外电子的排布轨道能级电子在轨道中排列的规则三条原则原子核外的电子图4 元素的周期性 1 2化学键和分子构型 1 化学键离子键离子的极化共价键价键理论 杂化轨道理论金属键最密堆积2 分子构型杂化轨道理论SP杂化 SP2杂化 SP3杂化 键 键价层电对互斥理论 ABn型分子的几何构型1 3分子间力和氢键色散力诱导力取向力氢键VanderWaals力1 4晶体结构离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体混合键型晶体 2 1基本概念 第2章化学反应的能量关系 系统与环境状态标准状态状态函数及性质强度性质和容量性质状态变化过程只确定于始态与终态 与途径无关 2 2热力学第一定理 1 内能U热力学能系统内部的原子和分子的各种形式能量的总和 包括 分子振动 转动能 分子内原子的作用能 键能 电子的能量 质子运动的平动能 核内粒子间的作用能 核能 2 热力学第一定理能量守恒定理 3 焓H大多数过程都伴有P V变化 故定义 H U PV同样焓是状态函数 无法获得绝对值 只需求焓变 H 4 焓变 H的计算焓变 H在数值上等与可逆过程的热效应 H Q可标准生成热 焓 fH 标准燃烧热 焓 cH 标准反应热 焓 rHm 5 盖斯定律 Hess 2 3热力学第二定律过程自发进行的方向和限度 1混乱度 与熵SS kln Qr T1 熵的性质Sg Sl Ss S高温物 S低温物 S低压 S高压 S0 0K 完整晶体 0 S ST S0 ST规定熵 绝对熵 2 标准摩尔熵1mol某纯物质 单质或化合物 在标准压力下的规定熵称为标准摩尔熵S J mol K 附录二 3 标准态下反应的熵变 rS S 生成 S 反应 2 Gibbs函数G H TS 自然界的规律 自发过程总是趋于能量最低 熵最大 G H T S W max W r 等温方程式 1 标准生成Gibbs函数变 fG kJ mol在标准状态下由指定单质生成1mol化合物时的Gibbs函数变 规定P下 1mol L理想溶液中H 的 fH H fG H S H 都等于0 2 化学反应的Gibbs函数变 rG mT fG 生成 fG 反应 rH mT T rSmT rH m298 T rS m298 rGmT rG mT 2 303RTlgJ 3 Gibbs函数判据 1 判断反应的方向和限度2 判断物质的稳定性3 估计反应进行的温度V U H S G等都是容量性质的状态函数 与化学反方程式的写法有关 或与体系的大小有关 第3章化学平衡和化学反应速率 3 1 化学平衡Dalton分压定律 化学平衡的特点则 K 取决于物质属性和温度注意J K 的表达式 对于反应K 也是容量性质 注意不同反应方程的K 的关系 化学反应的判据 rGmT 在标准状态下 rG mT rG mT也可为判据化学平衡的移动LeChatelier原理浓度对化学平衡的影响压力对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响Van tHoff方程式与化学平衡相关的计算 J 3 2 化学反应速率 化学反应速率的表示反应进度影响化学反应速率的因素浓度对化学反应速率的影响基元反应除零级反应外 反应速率随浓度的增大而增大质量作用定律一级反应半衰期反应级数温度对化学反应速率的影响加热是最常用的提高反应速率的有效方法 阿仑尼乌斯 Arrhenius 公式或催化剂对化学反应速率的影响 第4章溶液 4 1单相离子平衡1 稀溶液的通性 依数性 只取决于溶质的粒子数蒸气压下降拉乌尔定理P X1P 1 X2 P P X2P 亨利定律沸点升高凝固点下降具有一定的渗透压 cRT2 水的离解和溶液的pH值水的离子积溶液的PH值3 单相离子平衡K a K b 的含义及相关计算C H 同离子效应 缓冲溶液4 2多相离子平衡1 溶度积AmBn S mAn aq nBm aq 2 溶度积与溶解度S的关系 3 溶度积规则比较J与K SP的大小 4 溶度积的应用沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化4 3配位平衡1 基本概念配合物的组成配合物的命名2 配离子的离解平衡Ag NH3 2 Ag 2NH3K 不 K 不1 K 不2Ag 2NH3Ag NH 2 K 稳 K 稳1 K 稳2 n3 配合物的应用 第5章电化学基础 1 氧化数 氧化环原反应的配平 半反应 还原电对 2 电极电极的类型组成 符号电极电势a氧化态 neb还原态标准电极电势标准氢电极电势电极反应半电池反应3 原电池原电池的组成 原电池符号 原电池两极上的反应原电池电动势写出电池反应 将氧化还原反应转换成原电池 a氧化态 neb还原态则有E E Ln E Lg或E E Lg 0 0592 n 还原态 b 氧化态 a RT nF 还原态 b 氧化态 a 0 0592 n 生成物 b 反应物 a 能斯特方程 4 原电池热力学 对于电