初中化学复习提纲.doc

初中化学复习提纲（上册）绪言：1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2.化学是一门以实验为基础的科学。3.化学的发展过程古代化学：火近代化学：原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表现代化学：纳米技术、绿色化学。第一单元：1.物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：有新物质生成的变化，也称化学反应。表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，能量变化表现为吸热、放热、发光等。有能量的变化不一定是化学变化。 本质特征：有新物质产生。2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、导热性、导电性）。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、金属性、酸性、碱性）。3.蜡烛：外焰温度最高（使火柴最先碳化而变黑），内焰最亮，焰心最暗温度最低。4.探究活动体现了关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。5.呼出的气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳的含量大得多（盛有空气的氧气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的氧气瓶中澄清石灰水变浑浊）；呼出的气体中的氧气含量比空气中的氧气含量少得多（盛有空气的氧气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的氧气瓶中木条熄灭）；呼出的气体中的水蒸气的含量比空气中的水蒸气的含量多（放在空气中的玻璃片没有明显变化，另一块玻璃片上有水雾出现）。6.药品标志（P18）。7.取用密度较大的块状药品或金属颗粒（一横二放三滑）：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器的底部以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。实验时没有规定用量，应取1-2mL。8.取用固体粉末（一斜二伸三竖）：为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。9.取用液体时：标签向着手心（防止腐蚀标签）；瓶塞应倒放（防止腐蚀桌面，防止污染药品）倾倒液体时细口瓶与容器口紧挨；应慢慢倾倒；取完后应立即盖上瓶塞（防止污染药品或挥发了）；放入药品柜时标签向外。实验时没有规定用量，应取盖满底部。10.取少量液体时用胶头滴管，不能平放或倒置（防止腐蚀橡胶胶帽）。在容器的正上方悬空滴加。用后立即清洗（防止污染别的试剂）。滴瓶上的试管不能清洗。11.量筒用于取一定量体积的液体，不能加热，不能作为反应容器。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（俯视读数时，比实际值偏大，仰视偏小）12.试管用作少量试剂的反应容器，烧杯用作较大量和配制溶液的容器。固体药品保存在广口瓶内，液体药品保存在细口瓶内，收集的气体暂放与集气瓶内。13.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。14.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯（防止失火）。禁止向燃着酒精灯（防止失火）。用灯帽盖灭（防止灯内酒精灯燃烧引起爆炸）。不用时盖上灯帽（防止酒精挥发和挥发后留下水分使下次不易点燃）。洒出的酒精在桌上燃烧应用湿抹布扑盖。用外焰加热。酒精不能超过酒精灯内容积的2/3，也不能少于1/4。15.加热试管里的液体是，不能将试管口对着人（防止液体沸腾时喷出伤人）；如果试管外壁有水，要擦干就直接加热（防止试管受热不均而使试管炸裂）；在加热固体时，试管口要略向下倾斜（防止水蒸气冷凝，倒流到热的试管底部，使试管炸裂）；在试管中加热液体或固体时，要先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂）；不能用冷水冲洗热的试管（防止试管炸裂）。16.试管夹应从试管底部套入套在试管的中上部（1/3），手不能握住短柄（防止试管脱落）；加热液体时，试管应与桌面倾斜成45角；液体不能超过试管容积的1/3。17.玻璃仪器洗净的标准：附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。18.托盘天平使用方法：左物右码。砝码用镊子取。第二单元：1.拉瓦锡实验：汞+氧气氧化汞（红色粉末） 氧化汞汞（银白色液态）+氧气2.测定空气中氧气的含量实验：红磷应过量；现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，水进入氧气瓶约1/5体积；结论：氧气约占空气体积的1/5；进入水少于1/5体积的原因：装置的气密性不好红磷的量不足未等集气瓶冷却就打开弹簧夹。 红磷+氧气五氧化二磷（白色固体）3.空气中各气体的体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。4.由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；只有一种物质组成是纯净物（用专门的化学符号来表示）。成份物理性质 化学性质 用途氧气O无色、无味、气体、密度1.429g/L略大空气、不易溶于水能用于人和动植物呼吸，支持燃烧、氧化性呼吸、医药急救、潜水、炼钢、宇宙航行等氮气N不溶于水、无色、无味、气体不支持燃烧、不能燃烧、不活泼保护气、防腐、麻醉、制造硝酸和化肥的原料稀有气体无色、无味、气体、通电时，能发出不同颜色的光很不活泼制造多种用途的电光源、保护气、激光技术、医疗麻醉氢气无色、无臭、气体、难溶于水、密度比空小可以燃烧、跟氧气反应发出淡蓝色的火焰，放出热量、生成水5.三大环境问题：温室效应（二氧化碳）酸雨（二氧化硫、二氧化氮）臭氧层被破坏6. 硫在空气中燃烧的现象：发出淡蓝色微弱的火焰；硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。硫+氧气二氧化硫7.木炭在空气中燃烧的现象：发出红热；木炭在空气中燃烧的现象：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳+氧气 二氧化碳8.铁在空气中燃烧的现象：不能燃烧，红热；铁在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体。 铁+氧气四氧化三铁9.在做红磷燃烧实验时，要在瓶底装少量水（吸收有毒的五氧化二磷）；在做硫燃烧实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；在做铁燃烧实验时，要在瓶底装少量水或一层细沙（防止溅落的溶化物炸裂瓶底）。10.有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应（基本反应类型）；物质与氧发生的反应属于氧化反应；氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉的氧化叫做缓慢氧化。11.制取氧气：过氧化氢（无色液体）水+氧气 氯酸钾（白色晶体）氯化钾+氧气高锰酸钾（暗紫色粉末）锰酸钾+二氧化锰+氧气 收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气的密度大）。12.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应都没有发生变化的物质叫催化剂（触媒）。13.制取操作：（茶庄定点收利息）连。“由下而上，从左到右”查。检查装置的气密性装。装药品定点收集气体撤离导管熄灭酒精灯。14.加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；收集氧气的最适宜时刻：气泡均匀连续地冒出；集满氧气后，集气瓶要正放在桌上（氧气的密度比空气的密度大，防止气体溢出）；收集完气体后，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水倒吸入热的试管，使试管炸裂）。15.收集的氧气不纯的原因：装置气密性不好没等气泡均与冒出就开始收集16.检验气体的方法：氧气：用带火星的木条伸入瓶中，看木条是否复燃氧气，二氧化碳，空气混合气体：用燃着的木条分别伸入瓶内，如果燃烧得更剧烈，就是氧气；如果火焰熄灭，而且滴加的澄清石灰水变浑浊，就是二氧化碳；如果继续燃烧，就是空气。17.氧气验满：用带火星的木条放在瓶口，看木条是否复燃；二氧化碳验满：用燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭。18.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。第三单元：1.电解水的实验：水氢气（负极）+氧气（正极）（体积比：2：1）2.氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，点燃气体时，发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。3.含有不同种元素的纯净物叫做化合物。有两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。由同种元素组成的纯净物叫做单质。4.物质是由一些微小粒子分子、原子等组成。5.分子的体积和质量都很小；分子总是不断运动着的；分子间是有间隔的；分子是由原子组成的。6.分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。7.化学反应的实质：化学变化中，参加反应的物质（反应物）的分子分解为原子，原子重新组合成新的物质（生成物）的分子。8.本质的区别：在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分。9.明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。10.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。11.用肥皂水区分软水和硬水。12.净化水的方法：沉淀-吸附-过滤-蒸馏。净化程度最高：蒸馏。最常见的方法：煮沸。13.过滤操作要点：“一贴，二低，三靠”。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于滤纸边缘。三靠：盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗口的下端紧靠在烧杯内壁上。14.过滤后的滤液浑浊的原因：倾倒速度过快，液面高于滤纸的边缘滤纸破损了承接滤液的烧杯不干净。15.水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。16.爱护水资源的措施：节约用水；防止水体污染。17.节约用水的措施：用清洗衣服的水来拖地用洗菜的水来冲厕所洗澡擦肥皂时关掉喷头。18.防止水体污染的措施：工业上减少污染物的产生，污染物经处理符合标准后再排放农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥生活污水集中处理和排放。19.工业三废：废水、废气、废渣。第四单元：1. 原子核（+） 质子（+）（一个质子带一个单位正电荷）原子 中子（不带电）核外电子（-）（一个电子带一个单位负电荷）2.不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。3.核电荷数=质子数=核外电子数4.以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。单位“1”（通常不写）相对原子质量是一个比值。5. 原子质量 某种原子相对原子质量=- C 原子的质量6.相对原子质量质子数+中子数7.等质量的各种物质，相对原子质量下的含的原子个数多。8.元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。表示物质的宏观组成。元素之间最本质的区别是质子数不同。元素的种类由质子数决定。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。9.原子既讲种类，也讲数量。表示物质的微观构成。10.地壳中各元素含量顺序：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；含量最多的金属是铝，含量最少的非金属是氧；空气中含量最大的是氮；生物细胞中含量最多是氧。11.元素符号的含义：表示某元素表示该元素的一个原子。12.元素周期律：7个横行（7个周期），18个纵行（16个族）；最外一层电子数决定周期，最外层电子数依次增大；电子层数决定族，最外层电子数相同。13.原子序数=质子数=核电荷数 14.除第一周期以外，每个周期都以金属元素开始，以非金属元素结束（稀有气体）。15.电子层的电子数：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层电子不超过8个。16.元素性质与原子最外层电子的关系：元素分类最外层电子数得失电子情况化学性质金属元素4个易失电子（n）不稳定（越容易失去电子，它的化学性质越活泼）非金属元素 4个得到电子（8-n）不稳定（越容易得到电子，它的化学性质越活泼）稀有气体元素8个（He 2个）不易得失稳定17.最外层电子数决定了元素的化学性质，决定了元素的分类。最外层的电子数一样的原子的化学性质相似。18.带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子。带负电荷的原子叫做阴离子。19.离合越近的电子，能量越低；离合越远的电子，能量越高。阴阳离子在静电作用下，结合成化合物,这种化合物称为离子化合物。20.由原子直接构成：金属单质、某些固态非金属、稀有气体；由分子直接构成：气态非金属化合物、酸类、有机物；由离子直接构成：金属化合物、碱类、盐类。21.数字的意义：H表示氢气，表示1个氢分子含2个氢原子；H O表示水这种物质，表示1个水分子，表示水由氢元素和氧元素组成，表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；Mg表示1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg表示2个镁离子。22.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。每种物质组成的化学式只有一个。23.化合价是元素的一种性质。用来表示原子间相互化合的数目。 24. 化合价：一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝四硅负二氧，负一常有氟氯溴。+1：H、Na、K、Ag、NH 、Cu（亚铜）；+2：Ca、Mg、Zn、Ba、Cu、Fe（亚铁）；+3：Fe、Al；-1：Cl、OH-、NO ；-2：O、SO ；-3：PO ；单质的化合价为0.25.原子团：作为一个整体参加反应，也叫根。26.写元素符号：正在左，负在右。27.化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。28.相对分子质量：AmBn的相对分子质量=A元素的相对原子质量m+B元素原子的相对原子质量n 物质组成元素的质量比：AmBn中A元素和B元素的质量比为：A元素的相对原子质量m：B元素的相对原子质量n A元素原子的相对原子质量m物质中某元素的质量分数：A元素的质量分数= AmBn的相对分子质量第五单元：1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。2.实验：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 ；现象：白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先胀大，后变瘪；碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水 ；镁+氧气氧化镁 ；碳+氧气二氧化碳3.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。4.化学反应的五不变：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变（相对原子质量）。三变：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。分子的数目可能变也可能不变。5.化学方程式提供的信息：哪些物质参加反应生成了哪些物质反应条件反应物和生成物之间的质量比。反应物与生成物间的粒子数量，即化学计量数之比在相互条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比（化学计量之比）。6.书写化学方程要遵守两个原则：必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。7.书写化学方程式的方法：写：写出反应物、生成物的化学式配：配平化学方程式等把“”改为“”标：标出反应条件，生成物状态查。8.配平方法：最小公倍数法奇数配偶法观察法。9.P100例题第六单元：1.同一种元素组成不同的物质由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着差异。2.金刚石：物理性质：无色透明、正八面体、硬度大、不能导电、熔点高用途：裁玻璃、做钻头；石墨：物理性质：深灰色、质软、片状、能导电用途：用作铅笔芯、石墨电极、润滑剂无定形炭(混合物)；C ：物理性质：足球状。3.碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）。 与氧气的反应：充足： 不足： （有毒气体） 与某些氧化物反应（CuO、Fe O ）： （还原性，可作还原剂）；现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊； 4.制取二氧化碳： 固固5.实验仪器的确定： 反应的状态 固液 气体发生装置 液液 反应条件：是否加热，是否需要催化剂 排水集气法：不溶于水，不与水反应 气体的收集装置 p空 排空气法 P空当气体密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用排水法。6.制取时，不能用稀硫酸代替盐酸：反应生成的CaSO 会覆盖在CaCO 上，阻止反应的进行；不能用Na CO 代替CaCO ：反应速率太快，不便于收集。7.P111-112装置的优点、缺点和要注意的地方。8.CO 的性质：物理性质：通常状态下，无色、无味、气体、密度比空气大、能溶于水化学性质：不能燃烧、也不支持燃烧；与水反应： ； 不稳定 ；9.CO的性质：物理性质：通常状态下，一种无色、无味、无臭的气体；密度接近空气的密度；不溶于水化学性质：可燃性： ，煤炉各层的燃烧情况：最底层： ；中间： ；顶层： 还原性： ；现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊；步骤：先点燃尾气处的酒精灯通入一氧化碳一会儿（目的是为了赶走玻璃管内的空气，防止混合气体在加热时发生爆炸）点燃玻璃管下的酒精灯实验完毕，先熄灭玻璃管下方的酒精灯，至玻璃管冷却，才停止通入一氧化碳熄灭尾气处的酒精灯。10.P114实验11.一氧化碳极易与血液中的血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危机生命。12.一氧化碳还原氧化铜实验：步骤：先点燃尾气处的酒精灯；通入一氧化碳一会儿（目的是为了赶走玻璃管内的空气，防止混合气体在加热时发生爆炸）；点燃玻璃管下的酒精灯；实验完毕，先熄灭玻璃管下方的酒精灯，至玻璃管冷却，才停止通入一氧化碳；熄灭尾气处的酒精灯现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。（下册）第七单元：1.燃烧的条件：实验：P124现象：铜片上的白磷燃烧发黄光，放热，产生大量的白烟，红磷不燃烧；用导管对准烧杯中的白磷，通入氧气：水中的白磷燃烧，发出，发热，产生大量白烟。2.燃烧需要三个条件：可燃物氧气（空气）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。（三者同时具备，缺一不可）3.灭火的方法：隔绝氧气（空气）将温度降到着火点以下清除可燃物（取其一即可）。4.灭火器原理： 5.干粉灭火器原理： 6.各种灭火器的适用范围P127。7.可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。8.与燃烧和爆炸有关的图标P129.9.生活中经常使用的煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料，是不可再生能源。10.煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。11.石油（原油）是一种粘稠状的液体。石油中主要含有碳和氢两种元素。利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。成分：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。12.天然气主要由碳和氢组成的气态碳氢化合物，最主要的是甲烷（ ）。物理性质：无色无味、气体、密度比空气小、难溶于水；化学性质：可燃性。13.甲烷燃烧实验P134；现象：烧杯壁上有小液滴；澄清石灰水变浑浊。甲烷在空气中燃烧，产生明亮的淡蓝色火焰。 14. （放热）； （吸热）。15.可燃冰（ ）在低温和高压条件下形成。16.镁与盐酸反应：现象：镁带与稀盐酸剧烈反应，产生大量的无色气泡，放热，镁带逐渐变小或消失。 17.使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面。18.形成酸雨的气体： （煤燃烧的产物）。P140酸雨危害的模拟实验19.尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。20.在燃烧使用和汽车制造技术方面已采取的措施：改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。21.乙醇俗称酒精（ ），是可再生能源。物理性质：无色、有酒香味的液体、能与水以任意比例互溶、容易挥发；化学性质：可燃性。22.氢气被认为是最清洁的燃料。物理性质：在通常条件下，无色、无臭、气体、难溶于水、密度比空气小；化学性质：可燃性： 制取氢气（排水法，向下排空气法）： 23.利用开发其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。第八单元：1.金属之最：地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞密度最大的金属锇密度最小的金属锂。2.金属物理性质：金属光泽、导电性、导热、熔点比较高、常温下，都是固体（Hg除外）、硬度相对较大。3.合金的性能与组成它们的纯金属不同，通过改变组成和含量，可以使得合金有许多良好的物理、化学机械和加工性能适合于不同的用途。4.金属与氧气反应： ；金属与酸（盐酸或稀硫酸）反应： Cu不能反应;现象：有大量气泡产生，剧烈反应反应剧烈，有较多的气泡产生能反应，且有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无变化：金属和金属氧化物的反应： （ ） （ ）。5.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。6. _ 金属活动性由强逐渐减弱7.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。8.大多数活泼金属以化合物形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在。9.P16矿石。10.一氧化碳还原氧化铁的现象：玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄清石灰水变浑浊。11.铁矿石冶炼成铁：原料：铁矿石和焦炭、石灰石原理： 12.金属纯度计算P18.13.铁制品锈蚀需要条件：要有能够发生反应的物质反应物要能相互接触生成物不会对反应起阻碍作用。14.铁锈蚀实际是铁与空气中的氧气、水蒸气、发生反应，生成铁锈（ ）。防锈措施：保持金属表面洁净、干燥；喷涂油漆。15.金属资源的保护：减少金属腐蚀回收利用有计划合理的开采矿物寻找金属的代替品。第九单元：1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是液体。溶液的命名：“溶质”的“溶剂”的溶液。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量2.溶质和溶剂的关系：如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。不同溶质在相同的溶剂中溶解性不同相同的溶质在不同的溶剂中，溶解性不同。3.高锰酸钾溶于水的现象：高锰酸钾能溶于水，呈红色；碘溶于汽油的现象：碘可溶解在汽油中，呈棕色；酒精（乙醇）能和水以任意比例互溶。4.小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。在液体里分散着不溶于水的由许多分子集合而成的固体小颗粒。5.洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。6.溶质的分子（离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，叫做扩散过程（物理变化）：NaOH；溶质的分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（水合离子），这一过程放出热量，叫做水合过程（化学变化）：NH NO ；当扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量相等时，表现为溶液的温度没有明显的变化：NaCl。7.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。8.热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。9. 增加溶质/降低温度/减少溶剂（蒸发） 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂/升高温度10.溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。11.溶解度曲线表示固体物质在不同温度的溶解度随温度的变化情况，溶解度曲线上的每一点都表示在某一温度下的溶解度；溶解度曲线上任一点都表示在该温度下物质的饱和溶液，溶解度曲线下任一点都表示该物质的不饱和溶液，溶解度曲线上方任一点都表示该物质的饱和溶液且溶液中还有该晶体的存在如果两条溶解度曲线相交，则交叉点表示在该温度下，两物质的溶解度相等，在交叉点前后，可比较两物质的溶解度的大小。12.硝酸钾的溶解度随温度的升高（降低）而增大（减少且有晶体析出）；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低；氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大。13.气体的溶解度是指在压强为101Pa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减少。14. 溶质质量 溶质的质量分数=100 溶液质量 溶质质量 =100 溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数15.溶液的稀释和浓缩：稀释：加溶剂加较稀的溶液浓缩：加溶质蒸发溶剂。16.配制质量分数一定的溶液：计算出所需的溶质和溶剂的质量称量或量取（托盘天平、量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）装瓶、贴标签。第十单元：1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2.盐酸硫酸颜色、状态纯净的浓盐酸无色无色、粘稠状、油状打开瓶盖后的现象能在空气中形成白雾不易挥发气味有刺激性气味无味性质挥发性、腐蚀性、氧化性吸水性（干燥剂）、脱水性、强烈的腐蚀性3.常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸（ ）、醋酸（ ）。4.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。6.酸的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，酚酞试液不变色 。7.铁锈+盐酸：铁锈消失，铁钉变光亮，原先无色溶液变黄了原理： 铁锈+硫酸：同上原理： 。8.常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾（ ）、氨水（ ）。9.碱的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。碱溶液能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红 10.特殊现象的反应： （ ） （ ） 11.生石灰与水反应： 12.氢氧化钠氢氧化钠俗名、化学式苛性钠、火碱、烧碱NaOH熟石灰、消石灰颜色、状态白色、固体白色、粉末状固体溶解性易溶于水，且放热微溶于水性质吸水性（非酸性气体的干燥剂： ），会潮解、水溶液有很强的腐蚀性溶解度随温度升高而降低、腐蚀性13.除去 检验 的生成： 14.由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。15.中和反应的实际应用：改变土壤的酸碱性处理工厂废水消除、减轻昆虫叮咬的痛痒治疗胃酸过多去除水壶中的水垢。16.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH7。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。17.酸雨的pH5.6。18.pH试纸的使用：将pH试纸放在表面皿（玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测的溶液，滴在pH试纸上，然后将显示的颜色和比色卡进行比较，便可知道溶液的pH值。注意事项：不能把试纸放在试剂瓶里（防止污染了试剂）要立即读数，准确读数（时间一长，pH试纸会变色）取整数值，更符合实际。第十一单元：1.常见的盐：氯化钠（食盐NaCl）、碳酸钠（ ，纯碱、苏打）、碳酸氢钠（ ，小苏打）、高锰酸钾（ ）、大理石（主要成分为 ）。2.氯化钠的实际应用：配制生理盐水选种制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋消除积雪焙制糕点的发酵剂配制波尔多液碳酸钠用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠治疗胃酸过多症。3.由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。4.我国制碱工业的先驱侯德榜。联合制碱法（侯氏制碱法）。5. 、 、 、 的鉴别： （ ）：取少量的溶液，加入适量的稀盐酸，并将产生通入澄清石灰水中。如果澄清石灰水变浑浊，则证明了该溶液中含有 ：取少量的样品于试管中，滴入 溶液，若生成白色沉淀，再滴入稀 ，若沉淀不溶解，则证明原样品中含有 ：取少量的样品于试管，滴入 溶液，若生成白色沉淀，再滴入稀 ，若沉淀不溶解，则证明原样品中含有 取少量溶液于试管中，加入熟石灰或NaOH，若有刺激性气味气体的产生，说明原样品中含有 。6.化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫做复合肥料。7.化肥的使用：适时、适用综合施用方法得当。8.区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤：观察样品的颜色和气味，取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性，颜色为灰白色粉末且不易溶于水的是磷肥，其余的是钾肥和氮肥取少量压碎的熟石灰，放入研钵与样品均匀混合，研磨，闻到氨味的是氮肥，其余的是钾肥。种类作用缺乏症状和后果氮肥：尿素（ ）、氨水（ ）、铵盐：碳酸氢铵（ ）和氯化铵（ ）、硝酸盐：硝酸铵（ ）和硝酸钠（ ）提供植物体生长发育所需的氮元素，是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素叶子发黄；植株瘦弱、矮小；农作物产量低磷肥：磷矿粉（ ）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙 和 的混合物）促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱的能力生长迟缓；产量低钾肥：硫酸钾（ ）和氯化钾（KCl）具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力叶片边沿发黄、易倒伏复合肥：硝酸钾（ ）、磷酸铵：磷酸二氢铵（ ）和磷酸氢二铵（ ）的混合物能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高9.第十二单元：1.蛋白质是构成细胞的基本物质。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对原子质量几万到几百万。 血红蛋白+O 氧合血红蛋白2.酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂。人们消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的。当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故；余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖；麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖。3.甲醛、重金属会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。如不小心误喝甲醛或水银，可以大量饮用牛奶。用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本能长久保存。4.糖类：淀粉（ ），相对原子质量：几万到几十万；葡萄糖（ ）；蔗糖（ ）。5.在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。6.缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。7.营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料。糖类和油脂在人体内氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。8.在人体中含量超过0.01的元素称为常量元素。含量在0.01以下的元素称