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基本概念、基本理论考前回扣提纲 山东省青州实验中学 刘德生一、物质的组成、性质和分类【高考说明】理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。a了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。b了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。c了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）（新加部分）【典型例题】1、分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（ ） A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物 B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.由同种元素组成的物质都是纯净物 D.物理变化过程中也可能伴随能量变化2根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐 （ ）ABCD3下列说法不正确的是（ ）A所有的复分解反应都是非氧化还原反应B液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定4分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（ ）A根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物C根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素D根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解5溶液和胶体具备的共同性质是（ ）A分散质生粒都能透过半透膜B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C都有丁达尔现象D都比较稳定6仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（ ）由CO或CO2单独组成的纯净物由CO和CO2共同组成的混合物由CO和O2共同组成的混合物由O2和CO2共同组成的混合物AB CD7下列说法不正确的是（ ）A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C胶体与溶液的分离可用渗析的方法DKCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系8下列叙述中，正确的是 （ ）A金刚石是碳的一种同位素B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D离子键、共价键都属于静电作用9下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A.胶体中分散质的直径介于1nm100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D. 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液10、下列有关溶液性质的叙述，正确的是A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加11在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）A. B. C. D. 12只能在溶液中导电的电解质是（ ）AKOHBNaC1CSO2DCH3COOH13用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23二、化学常用计量【高考说明】（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。a理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算b了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义c根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算d了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。e能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算【典型例题】1 20时有a g硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉b g水后恢复到20，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO45H2O），则下列关系式错误的是A原硫酸铜溶液的密度为 = a/v gcm3 B生成硫酸铜晶体的物质的量为 n(CuSO45H2O)= (a-b)/250 mol C原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 c(CuSO4)= 8(a-b)/v molL1 D原硫酸铜溶液的质量分数为 (CuSO4)= % 2. 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/mL，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是 （ ） A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于1.174g/mL的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g/mL3（2008年四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D4(2007年高考海南)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )(A)(y2x)/a (B)(yx)/a (C)(2y2x)/a (D)(2y4x)/a5（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( B )6（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数8（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA9（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA11（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-12（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同13.（2006年四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等B. O2比03的质量小 C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等三、物质结构和元素周期律【高考说明】了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解分子的含义。了解原子团的含义了解物质的组成、结构和性质的关系【典型例题】1 2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是（ ）A3He和4He两种核素互为同素异形体B3He和4He两种核素互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数2.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U，下列有关U的说法中，正确的是（ ）A. U不具有放射性 B.铀元素的相对原子质量为235C. U与U互为同素异形体D. U原子核内中子数为143，核外电子数为923下列描述中，不正确的是（ ）A14N与15N具有相同的质子数B18O和17O具有相同的电子数C18O与19F具有相同的中子数D12C与13C具有相同的质量数4核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n21）。下列关于元素X的说法中，不正确的是（ ）A其最高化合价为+3价B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧化物的水化物是强酸5英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（ ）A砷原子序数为33，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱6已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子序数dcbBCDC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC7已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC8. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ） A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMS NaNa+B热稳定性：SiH4PH3NH3H2OCl2Br2I2O2D还原性：HFHClHBrHIO2Na+ （3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（每空2分） （4分）（1）Ag+eAg，2H+2eH2 （2）2.24L（每空2分）（3分）C（s）+O2（g）=CO2（g） H=393.5kJmol111 a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。 （1）画出f元素的原子结构示意图 。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是 。 （2）写出d、e两元素的最高价氧化的水化物之间反应的离子方程式 。 （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 将化合物a6b6与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持（5560）反应 ；将a6b2c和氧气的混合气体通过加热的铜网反应 。 （4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法： 。答案 （1） （2分）离子键、共价键（或极性共价键）（2分） （2）Al（OH）3+OH=Al（OH）4（2分） （4）取少量乙配置成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+（或其他合理答案）（2分）12（威海市调研）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是_；（2）号元素的原子结构示意图为_，其最高氧化物水化物浓溶液与其氢化物反应的化学工程形式为_，该反应中，_是还原剂。（3）_号元素的单质既能与酸反应，又能与碱反应？写出与碱反应的化学方程式。_。（4）预测、和号元素的金属性，_最强（填元素符号）。设计实验方案验证。_。答案（1）KF（2）（3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 或2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（4）K K与水反应比Na更强烈。（Na与水反应发出嘶嘶的响声，K使生成的氢气燃烧，并发生微爆炸）；Na常温与水反应剧烈，Al常温难与水反应。三、物质的变化和能量转换【高考说明】了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应理解质量守恒定律的含义了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【典型例题】1下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH+H2O=A1（OH）4+3H2通电B以石墨作为电极电解氯化镁溶液：2C1+2H2O 2OH+H2+C12C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+2OH CO32+H2O2下列有关化学用语的叙述正确的是（ ）A硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4B铜跟浓硝酸反应的离子方程式是： Cu+4HNO3（浓）=Cu2+2NO3+2NO2+2H2OC钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极的反应为：2H2O+O2+4e4OHD氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)33下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OBFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+OH- NH3+H2ODC12通入水中：C12+H2O=2H+C1-+C1O-4下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-D由水电离出的c(H+)=110-12 molL1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+ 5下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ）A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3C与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl3（08山东高考冲刺预测卷）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：它可以由下列反应制得：2Cu2+4I2CuI+I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（ ）A2I2eI2，碘遇淀粉变蓝BCu一2eCu2+， Cu2+的溶液显蓝色C2Cu2+4I2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝D4OH4e=2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝答案：C 4被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-6 4mL0.05molL-1的Na2SO3恰好与20mL0.02molL-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ） A0 B+2 C+3 D+68以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 （ ）A6molB8molC10molD12mol4(08山东实验中学一诊)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）AFe2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH-C2H+2e-H2 D4OH-4e-2H2OO28（08山东德州模拟）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）ANO2BN2CNODN2O1已知：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br（不考虑氯气与I2的反应） （1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。反应的离子方程式为 。 （2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。反应的离子方程式为 。 （3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I、Br、Fe2+完全被氧化时，c为 （用含a、b的代数式表示） 答案（1）I、Fe2+ 2mol 2mol （2）I、Fe2+ 、Br 1mol 3mol 0.5mol （3）1.5 (a + b)1.（山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）（10分）2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。（1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=543kJmol1 H2(g)+F2(g)=HF(g)；H=269kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=242kJmol1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。判断光电池的a端为_极，b端为_极。写出电解池A中电极反应式：阴极_，阳极_。电解池B中反应的离子方程式_。若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为_。 答案（1）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H=1135kJmol1（2分）（2）负极，正极，2II2+2e 2H+2eH2（各1分）（3）4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe3+（2分） （4）0.8mol（2分）（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6） (4)常温下，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度四、化学反应速率和化学平衡【高考说明】了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【典型例题】1（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）AabBa=bCabD无法确定解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba.答案：A3过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）4（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H25已知反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。 （1）在一定条件下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出的热量 （填“”“=”）92.4KJ，理由是 。 （2）在500、200atm和铁催化条件下，将H2和N2通入固定容积为1L的恒温密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题完成下列各问： 反应达到平衡时，平衡常数K= ， 此时增加N2的量，平衡常数将 。 反应进行到20min时，N2的平均反应速率为 。 据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是 ；反应进行至25min时，曲线发生变化的原顺是 。 （3）若在上述（2）条件下，向容器中通入a molN2与b molH2的混合气体，当反应达到平衡时，测得n(N2)=c mol,n(NH3)=d mol,则a= （用含其它字母的关系式表示）。 若在上述相同温度和催化剂的条件下，向一个初始容积仍为1L的，但容积可变、能保持恒压（200 atm）的密闭容器中通入a mol N2与b mol H2的混合气体，反应达平衡时生成NH3 e mol，则d与e比较 （填编号）AdeCd=eD不能比较作出此判断的理由是 。答案（1）d。（2分）6.（08山东临沂质量检测一）(10 分) 将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt( 1 ) 由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 。 该反应在650时平衡常数数值为 ，该反应的逆反应为 (填“吸” 或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t 1（2）增大压强 降低温度（3）逆反应 0.8 mol7（08上海卷）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂答案：（1）K；放热。 (2）b 1.5103mol/(Ls)。 (3）b c。 (4）c。8（14分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，恒容条件下各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（不同时充入反应物和生成物）。已知只有t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。 （2）t5时改变的条件为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5则K1= （保留两位小数），K3、K4、K5之间的关系为 （用“”、“”或“=”连接）。 （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。 （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡状态，a、b、c必须满足的条件为 、 。28（14分）（1）0.02mol/（Lmin）（2分） （2）