盐类周末提纲.doc

周末复习提纲一、 电解质、非电解质1、下列物质中，AKI(s) BC2H5OH(l) CCl2 (g) DCH3COOH(l) EBaSO4 (s) FNaHSO4(s) G石墨(s) H蔗糖(s) INaOH(l)(l) 属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。能直接导电的是 ，能溶于水，且水溶液能导电的是 。二、 弱电解质的电离平衡2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力（I）随加入水的体积（V）变化的曲线如下图所示。请回答： “O”点导电能力为0的理由是 。 a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为 。 a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。 若使c点溶液中c (CH3COO)增大,溶液c(H+)减小,可采取的不同的措施有 、 、 。3、在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒（3.25g），然后向两支试管中，分别加入10mL的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： 若两种酸都为1mol/L时，则两支试管中反应现象的不同点是 ；原因是 。反应完毕后生成气体的总体积的关系是a b。若两种酸的c(H)都为0.1mol/L时，则两支试管中开始时反应现象的相同点是 ；原因是 。反应完毕后生成气体的总体积的关系是a b。三、 水的电离和溶液的酸碱性4、（1）25时， 求下列溶液由水电离出来的C (H+) pH = 12的NaOH溶液 pH = 4的HCl溶液 （2）室温时，将pH=5的硫酸溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO42-)=_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO42-)=_。5、常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a molL-1、b molL-1，则a和b的关系是（ ）。A. ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b6、各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ ） 7、由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD四、 盐类的水解8、出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（2）NH4Cl溶液： （3）FeCl3溶液： （4）AlCl3溶液： （5）Na2CO3溶液： （6）NaHCO3溶液： （7）NaHSO4溶液： 【水解规律】 9、1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.010、下列变化属于水解反应的是( )NH3H2ONH4OHHCO3H2OH2CO3OHNH42H2ONH3H2OH3O+Al3+3HCO3=Al(OH)33CO2AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3CO32 HCO3H2OH3OCO32ABCD11、物质的水溶液显酸性的有（ ）。NaHSO4 NaH2PO4 NaHCO3 NaHS Na3PO4 CuCl2 Fe2(SO4)3ABCD12、水解反应的说法正确的是 （ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1413、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S14、NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）ANH3 D2O和HD2OBNH3HDO和D3O+CNH2DD2O和DH2O DNH2DHDO和D3O+15、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 （ ）A（NH4）2SO4 BNaHSO4 CK2S DNa2HPO4 16、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH- 17、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是 AHZ、HY、HXBHX、HZ、HYCHX、HY、HZDHY、HZ、HX18、.同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中Na+X ,则下列关系错误是（ ）AOH-H+ BHX X CX +HX=2Na+ DHX + H+ = Na+ + OH-19、20、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+),下列关系式正确的是( ) A. c(OH-)c(H+) B. c(HCN)c(CN-) C. c(CN-)+ c(OH-)0.1molL-1 D. c(HCN)+ c(H+)c（Na+）+ c(OH-)21、将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Cc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Dc（NH4+）+ c（H）= c（Cl-）+ c（OH-）22、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 AA-M+ B. A-M+ C.若MA不水解,则OH-A-23、常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)（填大于、等于或小于，下同）（2）若混合溶液的pH7，则c1V1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)（3）若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。 （4）若V1=V2 ，且混合溶液的pH7，则一定有 c1 c2吗？请说明理由。 24、当调节pH = 4时，溶液中Fe3+可转化为Fe(OH)3 而沉淀完全。欲使含有Fe3+的MgCl2 被提纯，最好选用 ( ) A氧化镁 B氨水 C醋酸钠 D碳酸镁25、下列说法正确的是 ( )FeCl3可用于净化水热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强草木灰能与铵态氮肥混用将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+A. B. C. D.26、现有五种电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号，下同）；（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_ _；（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_。27、(1)加热AlCl36H2O，最后所得固体成分为 ，要想得到无水