人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业 (2).doc

第2节 影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素1决定化学反应速率的主要因素是（ ）a反应物的浓度 b反应温度c使用催化剂 d反应物的性质2. 下列说法中正确的是（ ）a. 升高温度只能加快吸热反应速率 b. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率c. 用正催化剂只能加快正反应速率 d. 使用催化剂可同时改变正逆反应速率3. 下列说法不正确的是（）a. 化学反应速率是通过实验测定的 b. 升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率c. 对于有气体参加反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快d. 催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率4下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） a催化剂能使不起反应的物质发生反应 b催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 c催化剂能改变化学反应速率 d任何化学反应，都需要催化剂5一定都能使反应速率加快的方法是（ ）。 升温； 改变生成物浓度； 增加反应物浓度； 加压a b c d 6.对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大容器容积 c移去部分so3 d降低体系温度7当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是()a碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 b稀硫酸和氢氧化钡溶液反应c二氧化碳通入澄清石灰水 d氨的催化氧化反应二、影响化学反应速率因素的探讨820时，将0.1 mol1n2s2o3溶液10 ml和0.01 mol1 h2so4溶液10 ml混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ） a40 s b15 s c48 s d20 s9用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 abc d 10设 c+co2 2co-q1，反应速率为1；n2+3h2 2nh3+q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。a 同时增大 b 同时减小 c 1增大，2减小 d 1减小，2增大11. 把下列四种 x 溶液分别加入四个盛有 10ml2 moll-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50ml。此时x 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）a. 20ml 3 moll-1的 x 溶液 b. 20ml 2 moll-1的 x 溶液 c. 10ml 4 moll-1的 x 溶液 d. l0ml 2 moll-1的 x 溶液12. （双选）反应c ( s) + h2o (g) co ( g) + h2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a. 增加c的量b. 将容器的体积缩小一半c. 保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d. 保持压强不变，充入n2 使容器体积变大13. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小排 列顺序正确的是（ ）甲：在500时，so2和o2各10 mol反应乙：在500时，用 v2o5做催化剂，10 mol so2和5 mol o2起反应丙：在450时，8mol so2和5 mol o2反应丁：在500时，8mol so2和5 mol o2反应a. 甲、乙、丙、丁 b. 乙、甲、丙、丁c. 乙、甲、丁、丙 d. 丁、丙、乙、甲14fe与稀h2so4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是 a增加铁的量b增大硫酸的浓度 c加热 d增大压强15一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2hi=h2i2，若c(hi)由0.1 mol/l降到0.07 mol/l需要15 s，那么c(hi)由0.07 mol/l降到0.05 mol/l所需的反应时间为()a等于5 s b大于10 s c等于10 s d小于10 s16影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l、2 mol/l、18.4 mol/l)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/l的硫酸于试管中_反应速率mgfe，cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_ _；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_ _。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_ _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。17. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（h2so4）/moll-1v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_,其实验序号是_。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_ 。四、化学反应速率的有关图像18 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图 表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。a b c d 19 （双选）下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙a外形、大小相近的金属和水反应反应速率knab4 ml 0.01 mol/l的kmno4溶液，分别和不同浓度的h2c2o4(草酸)溶液各2 ml反应0.1 mol/l的h2c2o4溶液0.2 mol/l的h2c2o4溶液c5 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和5 ml 0.1 mol/l h2so4溶液反应热水冷水d5 ml 4%的过氧化氢溶液分解放出o2无mno2粉末加mno2粉末a b c d.20、下图为将zn投入一定浓度一定体积的h2so4中，解释图象的成因。（纵坐标为h2的生成速率）21. l mol mno2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（=1.1gl-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。（1）实验时放出气体总体积是_。（2）放出一半气体所需的时间约为_。（3）a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序是_。（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。22把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。(1)t1t2速率变化的主要原因是_。(2)t2t3速率变化的主要原因是_。(3)在图中画出生成h2的体积随时间变化的示意图。 参考答案题号12345678答案ddbcbabb题号9101112131415答案baaacccb16：(1)分别投入大小、形状相同的cu、fe、mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)mg(或fe)和0.5 mol/l硫酸和2 mol/l硫酸常温下mg与18.4 mol/l硫酸反应生成so2；fe在18.4 mol/l硫酸中钝化17、（1）温度 温度越高 （2） 67 89 1、3、4、6、8 （3）固体的外形（接触面积） 12 45 （4）参加反应的金属质量相同即反应物的质量相同，放出的热基本相同18 、c 19、ac20、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的