2013年中考化学专题五 物质结构和元素周期律.doc

目 录一、元素周期表的结构-2二、元素的性质和原子结构-2（一）碱金属元素-2（二）卤族元素-3三、核素-5（一）原子的构成-5（二）核素-5四、元素周期表和元素周期律的应用-6疑难点拨-6、微粒半径大小的比较规律-6、120号元素中的某些元素的特性-7五、化学键的概念及类型-7六、共价键的类型-8七、键参数-8八、单元知识结构-9九、基础题-18十、提高题-20元素周期表（一）-20元素周期律（二）-24化学键（三）-29专题五物质结构和元素周期律一、元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个： IB-B 第族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素【练习】1主族元素的次外层电子数（除氢）A一定是8个B一定是2个C一定是18个D是2个、8个或18个2若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于AB族 BA族 CB族DA族3已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多点燃点燃碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐_。【练习】4关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强6下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子的能力_，失电子的能力_，即非金属性逐渐_，金属性逐渐_。3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【练习】7a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl28某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为321，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）A11 B12 C13 D149砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常稳定 DI2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子 Z个（）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。中子 N个=（AZ）个原子X原子核核外电子 Z个【练习】10下列叙述中正确的是（）A氢有三种同位素，即有三种氢原子 B所有元素的原子核均由质子和中子构成C具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 DH是一种同位素11在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子【练习】12在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 、8 、2 、2 、1 。13元素X的一种同位素X，元素Y的一种同位素Y，已知ac，bd，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（）A.XYB.X=YC.XYD.不能确定四、元素周期表和元素周期律的应用 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越 、非金属性越 。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价= 族序数；最高正化合价 +最低负价= 8。3元素周期表及元素周期律应用农药多数是含元素的化合物，在周期表的。半导体材料都是的元素，如硅、锗等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。疑难点拨、微粒半径大小的比较规律1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。、120号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9、具有两性的元素是AI(Be)。10、最轻的金属是Li。11、地壳中含量最多的元素是O。12、单质能自燃的元素是P。13、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。15、族序数等于周期数3倍的元素是O。16、周期数是族序数2倍的元素是Li。17、周期数是族序数3倍的元素是Na。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。20、除H外，原子半径最小的元素是F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。五、化学键的概念及类型1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。2、离子键与共价键比较键型离子键共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？ 2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2六、共价键的类型共价键 非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称 极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称 共价键 键：键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 。常见的键有“s-s键”、 、 。 键：键呈 对称，常见的有“ 键”思考：如何判断键和键？键和键的稳定性如何？七、键参数键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。试题枚举【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。答案：B C。 【例3】下列分子中，键能最小的是 F2r2l2N2解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、r2、l2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【例4】能够用键能解释的是（） 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发 解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性) 【例5】与NO3-互为等电子体的是（） SO3BF3CH4NO2 解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B答案：B八、单元知识结构(一)原子结构1构成原子的粒子及其关系(1)原子的构成(2)各粒子间关系原子中：原子序数核电荷数质子数核外电子数阳离子中：质子数核外电子数+电荷数阴离子中：质子数核外电子数一电荷数原子、离子中：质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)(3)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。原子种类由质子数和中子数决定。核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。质子数与核外电子数决定是原子还是离子。原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：H。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。3核素、同位素(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。(二)元素周期律和元素周期表1元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。具体关系如下：2比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(2)非金属性强弱的依据单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。3常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。(2)氟、氧一般无正价。(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|8。(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。4原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。5解答元素推断题的一些规律和方法元素的推断多为文字叙述题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等，涉及知识面广，常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量计算。常需运用相关的基础知识去解决问题。(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数周期数，主族序数最外层电子数原子序数质子数，主族序数最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。6确定元素性质的方法(1)先确定元素在周期表中的位置。(2)一般情况下，主族序数-2本主族中非金属元素的种数(IA除外)。(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：时，为金属，值越小，金属性越强；时，为非金属，值越大，非金属性越强；时是两性元素。(三)化学键和分子结构1化学键(1)化学键的定义：相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用。(2)化学键的存在：化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间以及阴、阳离子间。对由共价键形成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用；对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用。这些作用是物质能够存在的根本原因。(3)离子键、共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子作用的实质阴、阳离子间的静电作用原子核与共用电子对间的电性作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成单质或化合物时形成共价键(4)键的强弱与成键粒子的关系离子键的强弱与阴、阳离子半径大小以及电荷数的多少有关。离子半径越小，电荷数越多，其离子键的作用就越强。共价键的强弱与成键双方原子核间距有关。原子半径越小，原子间核间距就越小，共价键就越牢固，作用就越强。离子键的强弱影响该离子化合物的熔、沸点、溶解性等；共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质熔、沸点的高低。(5)物质中的化学键的判断规律离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。共价化合物、非金属单质中只有共价键。稀有气体元素的单质中无化学键。2书写电子式注意的几个问题(1)用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意的几点：左边写出形成离子化合物所需原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“”连接。用电子式表示离子化合物的结构时，简单的阳离子一般用离子符号表示，而阴离子和复杂的阳离子则不同，在元素符号周围一般用小黑点(或)表示最外层电子数，外面再加，并在右上方标出所带电荷。构成离子化合物的每个离子都要单独写，不可合并；书写原子的电子式时，若有几个相同的原子可合并写。(2)用电子式表示共价化合物或非金属单质的形成过程时要注意的几点：左边写出形成共价化合物所需原子的电子式，右边写出共价化合物的电子式，中间用“-”连接(非金属单质也相同)。不同元素的原子形成分子时共用电子对的数目不同，原子的最外层电子数目与达到稳定结构所需电子数目相差几个电子，一般就要共用几对电子。共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定的结构的要求。共价化合物中没有离子，表示电子式时不使用括号，也不标电荷数。【难题巧解点拨】例1 设某元素中原子核内的质子数为m，中子数n，则下列论断正确的是 ( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量解析 元素的相对原子质量并不是某种原子的相对原子质量；只有原子的相对原子质量大约等于该原子的质量数；任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积；在原子中质子数与中子数的相对多少是不一定的关系。答案 A点拨 由相对原子质量的引入入手，明确原子的质量数与其相对原子质量的关系，注意同位素的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别和联系。例2 推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1mol AB中含12mol电子，则化合物的名称为_，形成过程为_。(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物为_，名称为_,形成过程为_。解析 (1)AB为离子化合物，则A为金属元素，B为非金属元素，且A、B、的原子序数小于12。A可能为Li、Be、Na，B可能为H、O、F，又因阳离子与阴离子中，半径最大的阳离子为，半径最小的阴离子为。答案 (1)氢化钠， (2)NaCl氯化钠， 点拨 根据离子化合物形成的条件和离子化合物中的电子数去确定可能的金属元素和非金属元素，特别注意氢元素也能形成阴离子。掌握规律，应用结构，综合判断。例3 氢化钠(NaH)是一种白色的由离子构成的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应出氢气。下列叙述正确的是 ( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子半径比锂离子半径大C.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同D.NaH中氢离子可被还原成解析 因NaH是离子化合物，其中的钠为+1价，因此氢为-1价。溶液应显碱性，NaH中H元素化合价升离被氧化；与电子层结构与He相同，的核电荷数，所以半径大于半径。答案 B、C点拨 思维的关键就是由NaH中分析出氢元素的化合价为-1价后所作出的相应变化，注意与这两种离子在性质和结构上的不同。【拓展延伸探究】例4 证明金属和非金属之间没有严格的界限，方案自己设计，例如(1)用镊子夹住去除了氧化膜的镁条，放在酒精灯焰上点燃，把生成的白色氧化镁放入试管里，注入少量蒸馏水，振荡、观察白色粉末的溶解情况加几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。(2)把少量红磷入在燃烧匙里，把燃烧匙放在酒精灯火焰上加热。使红磷燃烧，再把燃烧匙伸进集气瓶中加入少量蒸馏水，观察瓶内壁白色固体溶解情况。加几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。(3)在盛有少量氧化锌的试管中，加入少许蒸镏水，再把它分装在两个试管中，一试管里加入2mL盐酸，另一试管里加入2mL NaOH溶液，观察两试管的变化。以上三个实验中的化学应用化学方程式表示，并作出相应的结论。解析 (1)镁在空气中燃烧生成氧化镁，MgO在水中溶解度很小，只能溶解少许，但这些量足以能使紫色的石蕊试液变蓝。(2)红磷在空气中燃烧生成，可与水反应生成或，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。(3)ZnO既能溶于盐酸，又能溶于NaoH，它即能跟酸反应又能跟碱反应，都生成盐和水。综合述三个实验，MgO是碱性氧化物，是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物，说明由金属到非金属是逐渐过渡，它们之间没有严格的界限。答案 (1)(2) 或(3)点拨 设计一个实验方案，首先要依据确定的化学原理，用明显的化学现象证明其存在；其次要简单，充分体现各步的目的和相互依存关系。证明一个事实的实验方案可有多种，思维要开放，探究要灵活，在探究中学习，在学习中探究。九、基础题1、下列说法中错误的是（ ）A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同2、X、Y是A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3、下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素 D气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D单质铍跟冷水反应产生氢气6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（ ）A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C都属于主族元素D每种元素仅生成一种氢化物7、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC Bac=1C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y不可能形成离子化合物XY9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z ，下列叙述正确的是（ ）A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（ ）AX和Y一定不属于同一主族 BX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m4DXY3一定是离子化合物 11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（ ）A、元素非金属性由弱到强的顺序是XYYX12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与NaOH反应 D、不能与碳酸钠反应13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C、离子半径大小：r（M3+）r（T2） D、L2和X2的核外电子数相等14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A、含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B、非金属性：XYZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有R2O42、RO42、R2O32、RO32。下列判断正确的是 ( )A、当它形成时，不可能形成 B、当它形成时，不可能形成、C、当它形成时，不可能形成、 D、当它形成时，可以形成16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（ ）A、D位于第二周期 B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能属于同一主族 D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物十、提高题元素周期表（一）一、单项选择题1下列说法正确的是()A12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B同种元素的原子，质量数一定相同C互为同位素的原子，质子数一定相同D由一种元素组成的物质，一定是纯净物2一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为()A32b/(ab) B32b/(ba)C16b/(ba) D8b/(ba)3下列化学符号表示同一种元素的是()XXA B C D全部4某元素的某种离子X2核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是()A.X B.X C.X D.X5原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()A4z B4z10 C4z5 D4z146下