2013年高考化学“7+3+1”限时训练(27).doc

李铭 王焕 选编 2013年高考化学“7+3+1”限时训练(27)班级： 姓名： 学号：7化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒8下列叙述中正确的是A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性C向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2D将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒B标准状况下，11.2L C2H6含3NA个CH极性共价键C标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA10分子式为C10 H14的二取代芳香烃，其可能的结构有A3种 B6种 C7种 D9种11已知：H2SO3的Ka11.3102，Ka26.3108；H2CO3的Ka14.2107，Ka25.61011。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是Ac（HCO3）c（CO32） B两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cc（HCO3）c（HSO3） Dc（CO32）+c（HCO3）= c（SO32）+c（HSO3）12下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Br、SiO32 BH+ 、Fe2+、SO42、ClCK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、 Al3+、NH3H2O、NO313尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是A该反应在60min时达到平衡状态BNH3的平衡转化率为30%C增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率DA点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率V正（CO2）26(14分) 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。ABCD（1）写出C的氧化物的一种用途： （2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是 （3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。aNH3 bCO cCH3CH2OHdH2O2（4） A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和25时，往a molL1的甲的水溶液中滴加0.01 molL1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb (用含a的代数式表示)。27(14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。(1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式 。(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在 的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为 (保留两位有效数字，NA取6.021023)。.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.31018mol2L2，Ksp(CuS)=1.31036mol2L2。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。（2）工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为 。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =11032 mol4L4，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mgL1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出主要计算过程）28(15分) 某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 a石墨 b银 c铜 d沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置测定粗锌片的纯度。连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为 。本实验在读数前对量气管的操作是 。 本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。aNH4Cl溶液 bC2H5OH cNa2CO3溶液 d稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。36【化学选修2化学与技术】(15分)工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： Li2OAl2O34SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2OT/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式： 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是 。37【化学选修3物质结构与性质】(15分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为 。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。（5）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式 。（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 。38【化学选修5有机化学基础】(15分)现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）。质谱数据表明它的相对分子质量为84已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种。请根据下列要求填空：（1）该化合物的化学式为 ；（2）A与氢气加成生成2甲基戊烷，则A的结构可能有 种（考虑顺反异构）。（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一氯代物只有两种，则B的结构简式为 ；（4）已知烯烃能发生反应：C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：已知H有两种不同化学环境的氢原子。物质C的化学名称 ； 写出F与G生成H的化学方程式 ；J是H的同分异构体，实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y。X和盐酸反应生成有机物Z，Y在Cu的催化和加热下被氧化为W。其中Z和W均不能发生银镜反应，由此推断J的可能结构有（写结构简式） 。【来源：2013年3月襄阳市高三调研统一测试】2013年高考化学“7+3+1”限时训练(27)参考答案7、B 8、A 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D26（14分，7空，每空2分）(1)制备单晶硅、玻璃、光导纤维、建筑材料等（合理答案即可给分）(2)2Al(s)Fe2O3(s)2Fe(s)Al2 O3(s) H852KJmol1(3)b (4) a、c ； 增强 ； 大于； 27.（14分）（1）O24e4H2H2O （2分）（）阴极（1分） ； 5.81023（2分） （）FeS(S)Cu2+(aq) CuS(S) Fe2+(aq) （2分）（）Cr2O726 Fe2+14H2Cr36 Fe3+7 H2O （2分） 5（2分） 2Cr3 6FeSO47H2O （1分）1 3 8mgL1100m3/52g mol1 n(FeSO47H2O) n(FeSO47H2O)450 mol m(FeSO47H2O)450 mol278g mol1125.1Kg （2分）28.（15分）（1）Zn+2H+ = Zn2+H2（1分）在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）abc（2分）（2）（2分）待气体冷却后，调整右边量气管高度，使其左右管中水面相平（2分）无影响（2分）（3）c （2分）量气管左管的水面上升，右管的水面下降（2分）36（15分）（1）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 或 Al3+3OHAl(OH)3 (3分)（2）Mg2+ 2 OHMg(OH)2 Ca2+ CO32CaCO3 （共4分）（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（3分）（4）2Cl2eCl2（2分）2LiOH+2NH4HCO3Li2CO3+ (NH4)2CO3+2H2O（3分）37（15分）（1）4s24p5（2分）。 （2）IBr ICl Cl2（2分）。 （3）H