2020高中化学 第二章 化学键化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度课后提升练习（含解析）鲁科版必修2.doc

化学反应的限度学习理解1下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等答案C解析反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达到平衡时，v(正)v(逆)0。2反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气，经过一段时间后，8O原子存在于()AO2BSO2CO2和SO2DO2、SO2和SO3答案D解析可逆反应在相同条件下，可以向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故8O原子可能存在于三种物质中。3500 时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是()A0.1 molL1B0.12 molL1C0.05 molL1D0.16 molL1答案D解析由题意知，该反应中N2过量。假设2.25 mol H2完全参与反应，则生成NH3的浓度为0.15 molL1，由于该反应是可逆反应，H2不可能完全转化生成NH3，故平衡时NH3的浓度小于0.15 molL1。4对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D正、逆反应速率均为0答案C解析一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。5在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等答案C解析该反应前后气体体积相等，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明；容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；XY气体的物质的量分数不变，说明XY的消耗速率与XY的生成速率相等，C项能说明；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，但不能证明X2的消耗速率与X2的生成速率相等，D项不能说明。6一定温度下，不能说明可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的是()AC的生成速率与C的分解速率相等BA、B、C气体的浓度相等CA、B、C的浓度不再变化DC的百分含量达到最大值答案B解析C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C浓度相等，不能说明它们的浓度是否不变，B项不能说明达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，D项达到平衡。7某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，正反应速率增大B保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深答案B解析加压时(体积变小)，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动；保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深。应用实践8对于处于化学平衡状态的体系，根据化学平衡与化学反应速率的关系可知()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况答案B解析使用催化剂时，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡并不移动，故A项错误；化学平衡移动的过程就是由v正v逆变为v正v逆，再转化为v正v逆的过程，故B项正确；正反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C项错误；对于类似H2(g)I2(g)2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，速率变化，但平衡不移动，D项错误。9已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动答案B解析A项，升温时正、逆反应速率均增大，错误；C项，升温平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，错误；D项，降温平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，错误。10下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等答案B解析化学平衡状态是在一定条件下建立的，如果改变影响化学平衡的一个条件， v正与v逆不再相等时，则化学反应的平衡状态会被破坏，达到新的化学平衡状态，A项不正确；化学平衡是动态平衡，化学反应没有停止，C项不正确；化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不一定相等，D项不正确。11在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量AB CD答案B解析需注意此反应中A的状态为固态，反应前后气体的物质的量不变，故混合气体的压强不变并不能说明反应达到平衡，错误；，m总变化，V总不变，所以不变时，可以说明反应达到平衡，正确；反应物的浓度和生成物的浓度不再改变可以说明反应已经达到平衡，所以B的物质的量浓度不变，可以说明反应达到平衡，正确；气体的总物质的量在任何时候都是不变的，所以n0不能说明反应达到平衡，错误。12在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2 min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡Ct3 min时，正反应速率大于逆反应速率Dt1 min时，N的浓度是M的浓度的2倍答案D解析M的物质的量增加，是生成物，N的物质的量减小，是反应物，故A项错误；t2 min时反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故B项错误；从t3 min开始各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，故C项错误；根据图像得出t1 min时N的浓度是M的浓度的2倍，故D项正确。13在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_ 时，此可逆反应就达到了最大限度；若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率都将_。(4)对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下，由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是_(填字母)。aH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21b达到平衡时H2与I2不再反应c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等答案(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变(4)d解析在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H2)和c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时v正v逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变。(4)化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为12，a不正确；化学平衡是动态平衡，化学平衡时，反应仍在进行，b不正确；在化学平衡之前，正、逆反应速率不断变化，c不正确；正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，d正确。迁移创新14某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的密度不再发生改变答案(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)AB解析(1)由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3 mol、0.1 mol，Z是生成物，物质的量增加0.2 mol，方程式中X、Y、Z的化学计量数之比是312，所以该反应的化学方程式为3XY2Z。(2)由图可知，02 min Z的物质的量增加了0.2 mol，所以反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为0.05 molL1min1。(