2013年高考化学“7+3+1”限时训练(25).doc

李铭 周莉 选编2013年高考化学“7+3+1”限时训练(25)班级： 姓名： 学号：7.下列说法中正确的是A.生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味剂B.沼气和液化石油气都是可再生能源C.在涂料中尽贵用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染D pm 2. 5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q W RD.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K W9.下列离子方程式书写正确的是A. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-B.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3+2H2O10.柠檬稀是一种食用香料，其结构如右图。有关柠檬烯的分析正确的是A.柠檬烯的-氯代物有9种B.柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D. 定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为：B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12.下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH= 1时，有气体产生;而当溶液中的 pH=13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是 .A. B.C. D,13.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。现将2.OO g C与 16.Og CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gC.反应后的固体混合物总质貴为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的S为O.05mol26.(14分)铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的 化合物及其化学反应，如铁与水反应：(1)上述反应的平衡常数表达式K=_。(2)已知：则H=_。(3)在t时,该反应的平衡常数K= 16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中H2O的平衡转化率为_ (结果保留一位小数)。下列说法正确的是_ (填编号)A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能童)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是_(用A、B、C表示）。(5)已知Fe(OH)3的Ksp=2.7910-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3 溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)=_mol L-1 (结果保留3位有效数字)27. (15分)已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其 中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应、都是重要的化工反应，反应是重 要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。 请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为: _(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_(3)0.1mol lL-1A溶液和O.1moi L-1 B溶液等体积混合，溶液呈_性,原因是(用离子方程式说明) _(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：_(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH)的大小关系是(用A、D、H表示) : _(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol L1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol L1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入 的H溶液的体积是_28.(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 2H2O)。（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装S将粗铜转化为固体a。在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_装置的酒精灯，D装S的作用是_，C装S中生成的产物是_。(2)步骤II中的操作是：将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_，固体完全溶解。(3)步骤III中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式_。(4)步骤IV中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_。(5)步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl22H2O晶体。现欲得到无水 CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_36.【化学选修2:化学与技术】(15分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式为_。(2)过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_(填化学式）,原因是_(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_。(4)过滤后，向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品_ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_(5)写出锻烧发生反应的化学方程式_，产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数(NaHCO3)= _ (注明表达式中所用的有关符号的含义）37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；U元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电F。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2 A4。B2A4的结构式为_下列有关C2A4的说法正确的是_.a. 一个该分子中含有4个键 b.该分子可作为配位体形成配位键c.该分子是非极性分子d，I mol该分子最多可形成4mol氡键e.该分子的稳定性与氢键无关 f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称_，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_(5)据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_.38.【化学一选修5：有机化学基础】(16分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维G 的流程图。请回答下列问题：已知：质谱图表明F的相对分子质量为166，其中含碳57. 8%，含氢3.6%，其余为氧；F能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明D、F分子中均有两种类型的氢原子，且D分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。(1)A在一定的条件下可以制备酒精，则A的结构式为_。(2)从A到B，工业上一般通过两步反应来完成，则在其第一步的反应中一般采用的化学试剂是_，第二步反应类型为_。若此处从原子利用率100%的角度考虑，通过A与某种无机物一步合成B，该无机物的化学式是_。(3)写出B物质与乙酸完全酯化后生成的有机物的名称_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)在一定条件下，若1mol F与1 mol甲醇恰好完全反应生成1mol H和1mol水，H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件H的同分异构体的一种结构简式；a.该有机物呈中性，但1 mol该有机物最多能与4mol NaOH溶液在一定条件下反应b.该有机物苯环上只有1个取代基，其苯环上的一氯代物只有两种c.1 mol该有机物与银氨溶液反应最多能生成2molAg【来源：2013年黄冈市3月高三调研】2013年高考化学“7+3+1”限时训练(25)参考答案36【化学选修2：化学与技术】（每空2分，第(1)问1分，共计15分）（1）Na2CO3 ；（2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大。（3）NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl（4）NH4Cl；增大溶液中的Cl、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出。（5）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O； 。37【化学