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第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是 （ ） A B C D2下列操作中，属于萃取的是 （ ）A向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B向溴水里加入四氯化碳后振荡C向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡 D向碘水里加入酒精后振荡3下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 （ ） A酒精和水 B花生油和水 C四氯化碳和水 D汽油和水4下列做法中，错误的是 （ ） A实验台上的易燃、易爆药品要远离火源B如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液C少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗D一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警5进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是 （ ） A玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A过滤 B蒸发 C萃取 D分馏 （蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）7现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/沸点/密度/gcm3-水中的溶解性甲98575093可溶乙 8477090可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法8要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有 （ ） A蒸发 B蒸馏 C萃取 D过滤9化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是 （ ） A实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭B眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治C轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染D制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯10下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （ ） A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁11提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12除去液体中混有的固体用_的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_的方法，用蒸馏法分离_不同的液体的混合物。13可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 升华 加热分解 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？ 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_除去乙酸中溶解的微量食盐，用_除去固体碘中混有的少量NaI，用_除去氧化钙中的CaCO3，用_14在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法第二节 化学计量在实验中的应用1关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ） A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子的个数比为1：1C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个的数比为3：42有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ） A142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B1.7gOH-中所含电子的数目为NAC49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为2040mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （ ） A(2010-3)/127mol B20M mol C(2010-3)/M mol D20/M mol52.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ） A21.6 B28 C14 D316下列说法中正确的是 （ ） A1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L BH2的气体摩尔体积约为22.4LC在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol7在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ） AAB3 BAB CA3B DA2B3 8在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （ ）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L10配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ） A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯以及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水11在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ） A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L12NaOH的摩尔质量是_；64g氧气含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为_；0.1molCO2约含有_个CO2分子，它在标准状况是的体积为_L13现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有_molBa2+；3L该溶液中含有_molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为_；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14下列物质中，物质的量最大的是_，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.201024个HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OH15某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。16现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1下列叙述正确的是 （ ） A由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B一种元素可形成多种离子C含有金属元素的离子不一定都是阳离子 D具有相同质子数的粒子都属于同种元素2制取Fe(OH)3胶体的方法是 （ ）A将FeCl3固体放入水中搅拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加热FeCl3溶液 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色3FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质粒子直径都在1100nm B都能透过滤纸C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色4下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ） A稀有气体、尿素、冰水混合物 B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气5按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是 （ ） A食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆 B肥皂水、泥水、江河水C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（ ） A甲和乙 B丙和乙 C甲和丁 D丙和Fe(OH)3胶体7历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的O2跟氯化氢起反应制得Cl2。 写出反应的化学方程式_ 此反应所属的基本反应类型为_8现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则： 属于混合物的有_属于金属单质的有_属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_属于有机化合物的有_ 第二节 离子反应1下列物质中，导电性最差的是 （ ） A熔融的NaOH B石墨棒 C盐酸 D固体NaCl2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、Cl-、SO42- JK+、H+、SO42-、OH-3在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+4实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是 （ ） H2 O2 CO2A B C D5某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-6下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2+AgC食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl D硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S7下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+B铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO28写出能实现下列变化的化学反应方程式HCO3-+H+=CO2+H2O _Mg2+2OH-=Mg(OH)2 _9填表 Cu片无水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别能否导电是否为电解质10写出下列物质在水溶液中的电离方程式1:CH3COOH: _2:Ba(OH)2: _3:NH3H2O: _4:NaHSO4: _ 11写出下列反应的离子方程式实验室用大理石制取CO2_碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_铁和醋酸的反应_澄清石灰水中通入少量CO2_碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应_12在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中R元素的化合价为_ R元素的原子最外层电子有_个13某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。14现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度为1.14gmL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气。求： 该金属样品中镁的质量上述反应中被还原的HCl的质量盐酸中溶质的质量分数第三节 氧化还原反应1下列叙述中，正确的是 （ ） A氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C金属单质一般只能作还原剂D金属元素被还原时所得产物一定是金属单质2 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC1.8g的NH4+中含有的电子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是 （ ） A3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 B2F2+2H2=4HF+O2CCO+H2O=CO2+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO4下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是 （ ） AMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O BAgNO3+HCl=AgCl+HNO3CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O DZn+2HCl=ZnCl2+H25下列变化中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A白磷（P4）自燃 B食物腐败 C菜刀生锈 D生石灰转化为熟石灰6NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是 （ ） AH2O是氧化剂 BNaBH4既是氧化剂，又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 DH2既是氧化产物，又是还原产物7在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中 （ ） A氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应8单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述，其中正确的是 （ ） X被氧化 X是氧化剂 X3+是氧化产物 X具有氧化性 Y2-是还原产物 X3+具有氧化性 A B C D9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-10下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是 （ ） AHClCl2 BKMnO4MnO2 CFe2O3Fe DCaOCa(OH)211日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是 （ ）A铜铸塑像上出现铜绿 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C充有氢气的气球遇明火爆炸 D燃放鞭炮产生污染空气的气体12在离子反应xR2+yH+O2=mR3+nH2O中，对m和R3+的判断正确的是 （ ）Am=2,R3+是氧化产物 Bm=2,R3+是还原产物Cm=4,R3+是氧化产物 Dm=4,R3+是还原产物13氧化剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_还原剂具有_，发生_反应，自身被_，生成_14已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 请将上述反应改写成离子方程式：_ 上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_15在100mL某浓度的CuSO4溶液中，加入一质量为45.0g的铁棒。反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，求：反应掉的铁的质量为多少克？若反应后的溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？第三章 金属及其化合物第一节 钠和钠的化合物:钠及其化合物的相互转化关系O2 CO2 NaOH或 Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加热)O2(常温)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(过量)CO2(过量)CO2 CH4 CH3COONa 1金属的物理性质的特点是 （ ） A密度、硬度都很大 B熔点、沸点都很高C都是银白色固体 D都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2在烧杯中加水和苯(密度：088g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：097g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是 （ ） A钠在水层中反应并四处游动 B钠在苯的液面上反应并四处游动C钠停留在苯层中不发生反应 D钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ） A钠熔化成小球并在液面上滚动 B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊4将23g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是 （ ） A918g B184g C1818g D1836g5在500g 02%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入23g钠，钠全部反应后，产生的气体 （ ） A一样多 B在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D由反应的剧烈程度决定6金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ） A火 B干砂 C煤油 D湿抹布7下列离子方程式正确的是 （ ） A钠投入到水中 Na+H2O=Na+OH-+H2B钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+CuC硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-=H2O+SO42-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A Na2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O29下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （ ） Na NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaCl A B C D10向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （ ） A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色11将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是 （ ） AH2O BCO CO2 DCO2和O212某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含有钾元素13做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ） A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次C用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D先用稀HCl洗涤，后用水洗涤14A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A： B： C： D： _ X： _ 15将表面已被部分氧化为Na2O的54g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到112L氢气，求被氧化的钠的质量。16将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物274g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为212g。再另取试样274g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；计算盐酸的物质的量浓度；标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？第二节 铝和铝的化合物:铝及化合物的相互转化关系:1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）A铝的化学性质稳定 B铝在常温时与氧气部反应C铝具有金属性，也具有非金属性 D铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜2下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 （ ） A用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B用红棕色氧化铁制造红色油漆C氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 112L。此混合物的可能组成方式最多有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种41989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 （ ） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨胀制剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B仅 C仅 D5下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 （ ） AAl2O3加到热水中 BNaAlO2溶液中加入适量盐酸CNa投入到NaAlO2溶液中 D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液6称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为 ( ) A1：2 B1：3 C3：2 D1：17若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是 （ ） ACl-、NO3-、Na+、K+ BFe3+、NH4+、Cl-、SO42-CCO32-、MnO4-、Na+、Rb+ DSO42-、Br-、K+、Na+8向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为 （ ） A1mol B133mol C167mol D092003年10月15日，我国成功发射“神舟”五号载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述正确的是 （ ） A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是：点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用10在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 （ ）A球一定是空心的B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色11有下列物质：NaHCO3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 Al Al2O3，其中既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应且都有气体生成的是_。（填序号）12某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？ (1)当生成Al3+时，可能存在_ (2)当生成AlO2-时，可能存在_13孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: (4)每生成1摩D,同时生成 摩E.14在100mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是多少？第三节 铁和铁的化合物铁和铁的化合物的相互转化关系1将112g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ） A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5CFe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D往溶液中滴入KSCN溶液，显红色2将185g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中正确的是 （ ） A合金中铁、锌的物质的量之和为002mol B合金中铜的质量为064gC合金中铁、铜的物质的量之和为001mol D130g铁和锌质量之和112g3下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （ ） 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水CuSO4放入医用酒精中A B C D4把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ） A70% B524% C476% D30%5将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为82g，则原c(CuSO4)为 （ ） A05mol/L B025mol/L C0025mol/L D0125mol/L6证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水滴加少许KSCN溶液 其正确的操作顺序是 （ ） A B C D7将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ） A3：2 B1：2 C1：1 D2：38只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 （ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)39甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO410下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ ） ACa2+、HCO3-、K+、Cl- BSO42-、Cl-、Ba2+、K+CHCO3-、Ca2+、OH-、Na+ DNa+、HCO3-、Ca2+、H+11将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变 （ ） A部分铁被氧化 B氧化产物与还原产物的物质的量之比