六中高二期中考化学.doc

厦门六中20102011学年度高二第一学期半期考化 学 试 题说明：1本卷满分100分，考试时间90分钟。2选择题填涂到答题卡上， 非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷 选择题（45分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意。110题，每题2分，1120，每题3分。共20小题50分）1下列说法中正确的是A熵增加且放热的反应一定是自发反应B非自发反应在任何条件下都不能实现 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 2 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A该反应是吸热反应 B铁粉和硫粉在常温下能自发反应 C该反应是放热反应 D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3已知反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl =BaCl2+ 2NH3H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生BBa(OH)28H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3H2O、H2O的总能量 C. Ba(OH)28H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3H2OD破坏Ba(OH)28H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3H2O、H2O中化学键所放出的能量4为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后温度变化；操作所需的时间AB C D全部5下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D吸热反应没有利用价值6用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液 C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液7在理论上不能用于设计原电池的化学反应是ANaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）H0B2CH3OH （l） +3O2 （g） = 2CO2 （g） + 4H2O （l）H0C2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） H 0D2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） H 08下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100mL 2 molL1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉10根据反应为 2CuO2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是AX可以是银或石墨 B电子从铜电极经外电路流向X电极CY是硫酸铜溶液 DX极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH- 11右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为O24e2H2O4OHCf电极为铁板D电解质溶液不能用CuCl2溶液12X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXZYM BXYZMCMZXY DXZMY13下列叙述正确的是A用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）B（g）2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是A B C D 15说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。A容器内压强不随时间的变化而变化B容器内A、B、C、D四者共存CA、D的消耗速率相等 DC、D的生成速率相等16高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 CO + H2OCO2 + H217下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大18右图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）H0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 A升高温度 B增大反应物浓度 C增大压强 D使用催化剂YtT2T119已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是AN2的转化率 B混合气体的密度 CH2的体积百分含量 D密闭容器内的压强20已知下列热化学方程式，且b a 。Hg（l）1/2O2（g）HgO（s） H a kJmol1 Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H b kJmol1由此可知反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的焓变为A（b-a） kJmol1 B+（b-a） kJmol1C(b-a) kJmol1 D(b+a) kJmol1题号一二总分满分5050100得分第II卷 非选择题（50分）学校 班级 座号 姓名 密封线 （密封线内禁止答题） 密封线 二、填空题（2题，共计14分）21（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极： ；负极： 。 （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用 。（请写出具体金属名称）（3）右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。22. (8分)80时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，H0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cdeN（NO2）0.000.24b0.520.600.60 （1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1（2）计算在80时该反应的平衡常数K= ； （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) ； A增大N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2 C使用高效催化剂 D升高温度（4）如右图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。三、化学工业（2题，18分）23. （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空：（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ， （2）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分） A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2 （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分） a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （4）电解过程的总反应方程式为 。 （5）电解槽阳极产物可用于 （至少写出两种用途）。 24. （8分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）210.01252.7777.74沸点（）195.79259.2333.42回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，K值 （填增大、减小、不变）。 （2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。 AN2的转化率越高 BNH3的产率越大C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快 （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。 四、化学实验（2题，18分） 25. （9分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如下图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ； 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ； 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。 a使用催化剂，使反应 CO(g)2H2（g）CH3OH（g） H91 kJmol1 b使用催化剂，能够提高反应物转化率c使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。Fe电极作 极（填“阴”或“阳”）；Ni电极的电极反应式为： 。（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、 密封线 （密封线内禁止答题） 密封线 用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推算反应速率。 26. （9分）某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ； （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验（混合溶液） A B C D E F4mol/L 盐酸/mL 60 V1 V2 V3 V4 V5饱和CuCl2溶液/mL 0 1.0 5.0 10 V6 40H2O/mL V7 V8 V9 V10 20 0 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 厦门六中20102011学年度高二第一学期半期考化 学 试 题参考答案一、选择题（每题均只有一个选项符合题意。110题，每题2分，1120，每题3分。共20小题50分）1A2C 3B4A5D6A. 7A8D9. B. 10C11C12A13A14 B15C16A17B18C19A20A二、填空题（2题，共计14分）21（6分）（1）正极：O2+2H2O+4e4OH；负极：Fe2eFe2+。（2） 锌 （3）负22. (8分)（1）0.0020 molL-1s-1； （2）1.8molL-1； （或1.8）（3）D （4）60曲线(右图所示)23. （10分）（1）Ca2+CO2-3 = CaCO3 ；Mg2+2OH = Mg(OH)2 (2) A C (3) b c (4) NaCl+H2O H2+Cl2+2NaOH (5) 制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等。24.