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文档简介

苏教版化学反应原理原电池原理及应用第一课时一轮复习学案泉州五中高三年化学备课组 杨剑花1、 (1)下列三个反应能设计成原电池的是 ,请说明原因。A、CaO + H2O = Ca(OH)2 B、Fe + 2H+ = H2 + Fe2+C、2Ag + Cu2+ = 2Ag+ + Cu D、CO + CuO CO2 + Cu(2)请画出自己设计的原电池装置。2、 如何利用自发的氧化还原反应来设计原电池?3、 原电池是如何实现化学能与电能的转化?4、 要构成原电池,实现化学能转化为电能这一过程,必须具备哪些条件?5、 可以通过哪些方法确定原电池的负极?课堂练习:分析下图所示的四个原电池装置,分别写出电极反应式和总反应式;总结电极反应式和总反应式的书写方法;从以上的分析中还可以得出哪些结论?苏教版化学反应原理原电池原理及应用第二课时一轮复习学案泉州五中高三年化学备课组 杨剑花知识目标:原电池原理的应用1、 金属腐蚀的解释2、 能根据氧化还原反应设计原电池3、 能熟练运用原电池模型分析锂电池、燃料电池等化学电源的工作原理,了解它们在生活生产中的应用及发展情况。问题一:写出钢铁腐蚀过程的总反应方程式问题二:虽然以上反应导致钢铁生锈而造成巨大经济损失,但是换个角度思考该反应是否有利用价值?举例说明(从物质变化和能量变化两方面考虑)。问题三:请大家设计一套装置将上述反应的化学能转化为电能,画出装置图。该装置如何实现化学能和电能的转化?问题四:根据以上分析的原电池工作原理,设计一原电池把反应2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2的化学能转化为电能,画出装置图。在设计过程中遇到哪些问题?怎么解决?练习1:金属(M)空气电池(如下图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH) n。下列说法不正确的是( )A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B. 该电池工作时Mn+ 移向正极C. M空气电池放电过程的正极反应式:4Mn+ + nO2 + 2nH2O + 4ne = 4M(OH)nD. 在M空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜问题四:如何提高金属空气电池的容量?练习2:锂空气电池的放电原理如图(隔膜只允许锂离子通过),电池放电时的反应可表示为:4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH。下列有关说法正确的是( ) A. 负极反应式为O2 + 4e + 2H2O = 4OH C. 锂常用于制作电池主要是因其化学性质活泼B. 放电时,内电路中Li+移向正极 D. 若去掉隔膜和有机电解液,电池反应不会改变思考:以上锂空气电池有哪些缺陷?练习3:我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O5 + xLi LixV2O5。下列说法中正确的是( )A、 电池在放电时,Li+向负极移动 B、锂在放电时做正极,充电是做阳极C、该电池放电时正极的反应为V2O5 + xLi+ + x e = LixV2O5D、V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应练习4:现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中,现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池,电极材料是LiC6/LiCoO2,太阳能电池的原理如图所示,放电时正极反应为xLi+ + xe- + Li(1-x)CoO2 = LiCoO2,下列说法不正确的是( ) A阳光照射该电池时,能量转化过程:太阳能电能化学能 B光照时负极的质量减少C太阳能电池板材料是Si D开锁时,电池总反应为Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2问题五:目前锂电池因为比容量高而受到广泛应用,如果负极更换其它非金属材料,电池的比容量有没有继续提高的可能?举例说明。练习5:写出甲烷燃料电池在不同环境下的电极反应式和总反应式。(1) 电解质溶液为稀硫酸负极: 正极: 总反应: (2) 电解质溶液为KOH负极: 正极: 总反应: (3) 固体电解质(高温下传导O2)负极: 正极: 总反应: (4) 电解质为熔融碳酸钾或碳酸钠负极: 正极: 总反应: 练习6:乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法中,正确的是( )A、电池工作时,H+向电池的负极迁移

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