2010-11年广东高考32题（第八节课）（20131209）.doc

2010年广东高考32.（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO ，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。解析：（1）从化学反应原理角度考虑，粉碎成颗粒的目的是加快速率，提高转化率，在本题中解释为增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。（2）酸浸后溶液呈酸性，PH值较小，加入某种物质减小氢离子浓度，将PH值调大，在选项中能够消耗H+的物质只有石灰石。（3）H2O2溶液有氧化性，可以氧化Fe2+、石灰乳Ca（OH）2向溶液中提供OH ，使Mg2+ 转化为Mg（OH）2，Na2CO3像溶液中提供CO32、使Ca2+ 转化为CaCO3。（4）分析流程图可知，步骤除杂后的溶液中主要含有Na+、SO42、Li+，和少量的CO32 ，向其加入饱和的碳酸钠溶液，增大CO32浓度，实质声称目标产物Li2CO3 。因此其反应为2Li+ + CO32 Li2CO3 （5）由上一步分析可知，生成后Li2CO3，溶液中的主要离子为Na+、SO42，所以副产物为Na2SO4。2011年广东高考题：32（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_（4）镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为_（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_解析：（1）根据题目可知：氧化铁与石英砂Al发生氧化还原反应即为： Fe2O32Al=Al2O32Fe；3SiO22Al=2Al2O33Si。（2）由题头信息可知，粗铝中还含有Na和氢气，由流程图可知，粗铝在700C 条件下通入Cl2，产物由氯化铝，氯化钠、氯化氢，结合注释：氯化钠熔点为801C，AlCl3熔点为181C，问题中强调杂志随气泡上浮除去，因此，在700C 下仍然为气体的是AlCl3，为固体的是NaCl。（3）分析流程图可知，尾气中的气体B最终用于生产镀铝制品，因此B为AlCl3，A为Cl2，即Cl22OH=ClClOH2O。（4）根据电解池原理可知：阳，阳极AlAlCl43Cl3e=Al2Cl7，阴极Al2Cl73e=AlAlCl43Cl。（5）根据单质铝的性质可知阻止钢材中的铁与空气中的氧气、水接触。模拟题：（16分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 ；a. Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸 bNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸cNaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸 dBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸（2）流程中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是 ，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）流程中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。（4）流程中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO310H2O，Na2CO310H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H1=+58.73kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJmol-1把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) H = 。解析：（1）bd（3分，只选b或d得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）。（2） 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2分，写“电解”不扣分、漏反应条件、无“”、未配平只扣1分）； Cl2（或氯气）（1分），增大（1分