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文档简介

一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液 会进行有关误差分析 考纲要求 1 主要仪器天平 药匙 量筒 玻璃棒 烧杯 2 容量瓶的构造及使用 1 容量瓶上标有 和 常用规格有50mL 100mL 250mL 1000mL等 2 容量瓶在使用前要 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 容量瓶 胶头滴管 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 知识梳理 3 配制过程 以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液为例 计算 称量 量取 溶解 静置 转移 3 配制过程 以配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液为例 洗涤 定容 摇匀 100mL 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 使用托盘天平称量药品 都不能直接放在托盘中 均应放在两张相同的纸片上 2 为了配制方便 可将固体或浓溶液直接在容量瓶 或量筒 中进行溶解 或稀释 3 若量取7 2mL溶液 应选用10mL量筒 4 将10 6gNa2CO3 10H2O溶于水配成1L溶液 物质的量浓度为0 1mol L 1 概念辨析 2 称量5 9gNaCl固体 若不慎将物品和砝码颠倒放置 则实际称量的NaCl质量为 g 3 实验中需要2mol L 1的Na2CO3溶液950mL 配制时 你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 解析实验室中没有950mL的容量瓶 只能选用1000mL的容量瓶 所需Na2CO3的质量为2mol L 1 1L 106g mol 1 212g 4 1 1000mL212g 误差分析 10 例1 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 配制NaOH溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 偏小 偏小 偏小 偏小 5 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 6 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 7 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 8 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 9 定容时仰视刻度线 10 定容摇匀后少量溶液外流 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 误差分析的理论依据根据cB 可知 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的 误差分析时 关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化 在配制一定物质的量浓度溶液时 若nB比理
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