附录Ⅳ化学方程式索引.doc

【挑战探究】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题：(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 (2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”、“b”或“c”)(3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是 (4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比 (填“增大”、“不变”或“减小”)(5)在 和 的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 (写离子符号)【挑战探究】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小虎同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你和他一起完成。酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2与某些金属氧化物反应与碱反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 ，该反应的原理体现了酸的化学性质 (填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用 盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有 【挑战探究】小杰同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小杰想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na MgAlZn Sn Pb (H) Hg AgPt Au【作出猜想】猜想1.CrFeCu 猜想2.FeCr Cu 猜想3.你的猜想是 【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】小杰同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。【结论与解释】(1)小杰得到的结论是猜想 正确(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 【知识运用】将铬片投入 溶液中，反应 （“能”或“不能”）进行，若能进行，请你写出反应的化学方程式 【挑战探究】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。晶晶同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。（1）实验1中，两支试管的溶液都变成 色；（2）实验2中，若B盛装的是 溶液，发生反应的化学方程式为_ ，反应的基本类型是 反应；（3）实验3中，晶晶同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ， B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，兰兰进行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有 实验和结论：反思与评价：老师评价晶晶得出的结论不正确，是因为猜想_（填数字）也会产生相同的现象，如果要验证“猜想3成立”，必须要将氢氧化钙溶液换成 溶液。【挑战探究】实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示，这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硝酸钠中某一种的溶液；【初步分析】（1）英英同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液；（2）强强同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪种，他们设计了如下实验：【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是 （填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是 【实验反思】（4）涛涛同学认为该实验可以简化，同样也能达到鉴别的目的。同学们设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：（5）兰兰同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便，她采用 测量溶液的 值_ 7（填、），则结论与以上同学一致。【挑战探究】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。实验后，小鱼同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的现象为 （2）B实验中发生反应的化学方程式是 【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙；【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一