2008～2009学年第二学期第一次质量调研测试卷 初三化学.doc

20082009学年第二学期第一次质量调研测试卷初三化学(考试时间：100分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 C1355 Fe一56 Cu一64 Na一23 K一39一、选择题(本题包括20小题，每小题2分共40分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案的序号填在答题卷的答题栏内。) 1淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中含有的重要有机物。蛋白质是人体必需的营养素之一，下列食物中含有丰富蛋白质的是 A猕猴桃 B牛奶 C米饭 D菠菜2下列变化中，属于物理变化的是 A葡萄糖在人体内氧化 B用富含淀粉的甘薯酿酒C风力发电 D雕像受到酸雨腐蚀3在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B张青莲 C道尔顿 D拉瓦锡4下列物质的用途，利用其化学性质的是 A二氧化碳用作灭火剂 B用金属铝制饮料罐 C用金刚石裁玻璃 D用稀硫酸除铁锈5下列实验操作，错误的是 A铁在氧气中燃烧 B读取液体体积 C过滤 D加热液体6施肥是农业增产的重要手段，下列属于含磷复合肥料的是 A硝酸钾 B磷酸二氢铵 C硝酸铵 D磷酸钙7下列各组中两种溶液混合后，不能发生复分解反应的是 A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B硝酸银溶液和氯化钾溶液C氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸钾溶液和稀盐酸8如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是 A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C伏低身子逃出 D淋湿衣服爬出9下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ACuSO4Cu B(NH4)2SO4NH3 CCO2CaCO3 DSSO310下列叙述错误的是 A聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味 B稀释浓硫酸时将水缓慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 C粗盐提纯实验中蒸发滤液，待蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 D用CO2鉴别烧碱溶液和澄清石灰水11把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X。则三种金属活动性顺序为 AYXZ BXZY CZYX DYZX12下列实验方案中，可行的是 A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 B将白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH C用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO413人们将未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明14咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用肥皂液洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质 A石蕊试液 BNaCl溶液 C盐酸 DKNO3溶液15下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 A在某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液一定是盐酸 B生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 C在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液16现有液态氮；石灰石；稀盐酸；纯碱；氢氧化钠；石油。对上述物质的分类正确的是A纯净物 B盐 C混合物 D碱 17对有关实验现象的描述正确的是 A把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色 B打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 C氮气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀18化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是 A铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 B用食盐水除去热水瓶中的水垢 C氨水(NH3H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒 D通过大量使用农药，防治病虫害，以提高产量，符合可持续发展19铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将质量分数50的硫酸溶液(密度为d1gcm3)与质量分数为10的硫酸溶液(密度为d2gcm3)按体积比1：1混合，已知d1 d2，所得溶液的溶质质量分数 A大于30 B等于30 C等于60 D小于3020下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 CKOH、Na2SO4、K2SO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl二、选填题(本题包括3题，共20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)21(8分)化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。请从A氯化钠 B熟石灰C碳酸钙 D明矾 E食醋 F纯碱 G蛋白质 H石油 I油脂 J纤维素这十种物质中，请选适当的物质名称前的字母序号填空。 (1)热值最高的营养物质是 ； (2)可用于消除公路积雪的是 ； (3)用于配制农药波尔多液的是 ； (4)净化水时可作絮凝剂的是 ； (5)构成人体细胞的基础物质 ； (6)被称之为“工业的血液”的化石燃料 ； (7)可除去热水瓶胆壁上水垢的是 ； (8)用于去除油污的是 。22(5分)各种物质之间存在着某种联系。用A代替“”，B代替“”，C代替“=”，请分别选用“A”、“B”或“C”填在下列横线上。 (1)温度：煮沸的汤 煮沸的水 (2)铝离子的核外电子数 氧离子的核外电子数 (3)酸碱度：溶有二氧化碳的汽水 溶有碳酸钠的水溶液 (4)含碳量：醋酸(C2H4O2) 葡萄糖(C6H12O6)(5)铁元素的质量分数：氧化铁 四氧化三铁23(7分) (1)(4分)将下列各操作名称前的字母序号填在后面的横线上， A搅拌 B蒸发 C过滤 D加热 除去食盐中的混有的泥沙，先溶解，再 ； 将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ； 将饱和的食盐水得到食盐晶体 ； 将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 。 (2)(3分)影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B分子的构成不同；C溶质的质量分数不同；请从中选择导致下列物质性质差异的因素(填序号)。 FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ； H2O和H2O2具有不同的化学性质： ； 浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。三、(本题包括2题，共15分)24(9分)用化学方程式，完成下列有关问题。 (1)加热高锰酸钾制氧气 ，反应类型： (2)证明铜比银活泼 (3)实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳 (4)电镀厂常用盐酸来除铁锈 (5)氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 利用这一反应可以检验 。 (6)氢化钠(NaH)与水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2。CaH2与NaH的化学性质相似。用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应。 、 。25(6分) 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。(C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体) 试回答A高温BCD高温EFG高温下列问题：写出工业制取的两种物质的化学式：B 、G 。写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： ；反应： ；(3)B的一种用途 。四、（本题包括3题，共17分）26(4分)（1）元素X的离子结构示意图 ，元素Y的原子结构示意图为 写出X的离子符号 ； X与Y形成的化合物的化学式为 。 (2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。在 时甲、乙的溶质质量分数相等。当甲的饱和溶液含有少量乙时，通过 提纯甲。27(5分)实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水Ca(OH)2、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。 (1)请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照B的溶液的pH7，其余溶液的pH7B是 溶液取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸A是碳酸钠溶液取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2C是饱和石灰水(2)小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。两两混合A+BB+CC+DA+D实验现象/则小明可以得到的结果为：A是 ，B是 。28(8分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置：根据下图及描述回答下列问题： (1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。 (2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 。 (3)既能用C又能用E装置收集的气体，应具有的物理性质是 。 (4)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；氨水在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小枫同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，他应选择的反应发生装置是 ，收集装置是 。(填字母编号)(5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_ 。 (6)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。五、(本题包括2题。共8分)29(2分)常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为多少?30(6分)在一次化学课外活动中