化学上下册复习提纲.doc

第一单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学原理从源头消除污染。 3、没有生成其它物质的变化叫做物理变化，判断依据：只是物质的形状、状态、位置、质量等发生变化。特例：物质溶解、活性炭的吸附、电灯通电发光。 4、生成其它物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。缓慢氧化如酒和醋的酿造，农家肥的腐熟，动植物的呼吸，食物的腐败，食物的消化，铁生锈，也都是化学变化。 5、化学变化的基本特征是有其它物质生成，常伴随有发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等，但并不一定是每个化学变化都有这些现象。反过来，有这些现象产生的并不一定都是化学变化，如电棒通电发光、向水中滴入红墨水。 6、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、还原性、氧化性、毒性、易分解等。 7、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸水性、吸附性、潮解等。 8、物质的性质与物质变化的区别。叙述物质的性质时，往往有“易”“可”“会”“难”“不易”“性”“能”等字眼，而物质的变化叙述的是一个过程。 9、在“对蜡烛及其燃烧的探究”实验中，通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯，证明蜡烛中含有H元素；通过在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，证明蜡烛中含有C元素。 10、在“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验中，我们通过向盛有空气和呼出气体的集气瓶中滴加澄清的石灰水来证明CO含量的不同；通过将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，来证明O含量的不同；通过向一块干燥的玻璃片吹气来证明HO含量的不同。化学实验基本操作 11、固体药品通常盛放在广口瓶中，取固体的仪器有药匙、镊子，取块状或密度较大固体时，应注意：一横、二放、三慢竖，取粉末状药品时应注意：一斜、二送、三直立。 12、取用细口瓶内的液体药品时，应注意：瓶塞倒放；标签向手心；瓶口紧挨试管口；缓慢倒。 13、使用量筒可以取用一定量的液体药品。量液时，量筒必须放平，祖线要与凹液面最低处保持水平，否则会出现仰取多、俯取少的现象。如果取用少量的液体药品，可以用胶头滴管，使用时应注意：悬空、竖直、正上方；胶帽不能平放或倒置；用过后要清洗（滴瓶上的滴管不清洗）。 14、酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完后用灯帽盖灭；酒精灯里的酒精不超过其容积的2/3；万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。 15、给试管内的液体加热应注意：试管口不能对着有人的方向；先预热；试管内液体不超过试管容积的1/3；倾斜45角，外壁有水先擦干净；加热后不能用冷水冲洗；手持试管夹的长柄。 16、实验室里药品的取用规则：“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约药品。液体（12ml），固体只需盖满试管底部。剩余药品应放入指定容器。 17、用量筒量度液体的体积用ml作单位，用托盘天平称物质的质量用g作单位时，记录数据中的均保留1位小数。 18、洗涤仪器时，先倒掉废液，然后用水冲洗，若洗不净时，再用试管刷刷洗，最后采用化学方法清洗，仪器洗净的标志：内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。 19、检查装置的气密性。如右图所示，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气（为什么？）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气手才能进行实验。第二单元 我们周围的空气 1、法国化学家拉瓦锡首先用实验的方法证明了空气是由氧气和氮气组成的。 2、在右图所示的实验中： A、实验原理：通过燃烧红磷消耗O，使瓶内气压减小，从而VV。 B、集气瓶内试管先加入少量的水，其作用是：防止燃烧物溅落使瓶炸裂。吸收生成物PO，该实验应注意：红磷要过量；装置气密性良好。要冷却至室温再打开止水夹。 3、空气的组成，按体积计算：N：78%；O：21%；稀有气体：0.94%；CO：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。 4、空气各成分的作用： 氧气（O）：供给呼吸。如：登山、潜水、医疗急救等。支持燃烧。如：富氧炼钢、金属切割等。 氮气（N）：由于化学性质不活泼，故可作保护气。如：焊接金属作保护气、食品包装防腐。 稀有气体：氦气、氖气、氪气、氙气等，它们的化学性质特别不活泼，但一定条件下也与某些物质反应。 5、空气污染的来源：气体和粉尘。其中污染空气的气体主要有CO、NO、SO等。空气污染的结果：温室效应、臭氧层破坏、酸雨。解决空气污染的途径：A、加强大气质量检测；B、使用清洁能源；C、植树造林。 6、物质的分类： 物质 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 纯净物：由一种物质组成的物质就叫纯净物。 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物：由两种元素组成，且有一种是氧元素的化合物叫做氧化物。 7、氧气的检验方法：将带有火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 8、木炭、硫、铁丝在空气中和氧气中燃烧时的现象对比： 在做硫、铁丝在O燃烧的实验时，集气瓶底部试先放少量的水，其作用分别是：吸收SO，防止污染空气；防止生成物溅落到集气瓶底使其炸裂。 9、实验室制取O的方法有： 分解过氧化氢溶液。 原理：2HO2HO+O 发生装置：如右图 该装置优点：可控制反应的速率。 加热KMnO或KClO的混合物。 原理：2KClO2KCl+3O 2KMnOKMnO+MnO+O 装置：如右图所示 注意事项： 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 实验结束，先把导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯，防止水槽中水被倒吸而引起试管炸裂。 用KMnO制O时，试管口放一团棉花，防止KMnO粉末堵塞导管。 制取O的步骤：“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。 收集及验满方法。 A、排水法（因为O不易溶于水）。导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集（此时是空气）；当气泡连续均匀冒出时，再收集；当水槽中的集气瓶口出现大的气泡时，表示O已集满。 B、向上排空气法（因为）。一开始就收集，用带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O已满。 10、工业上是采用分离液态空气的方法得到O的。在低温条件下加压使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此N首先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。 11、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，也叫触媒。催化剂所起的作用叫催化作用。第三单元 自然界的水 1、电解水的实验： 实验原理：通过检验生成物的组成，来推测反应物是由哪些元素组成的。实验现象：两极都产生气泡，且V：V=1：2。正极产生的气体可使带火星木条复燃，负极产生的气体可燃烧。 2、关于H： H的物理性质：无色，难溶于水的气体，密度比空气小。 H的化学性质：A、可燃性：2H+O2HO。B、还原性：H+CuOCu+HO。操作顺序：H早出晚归，酒精灯迟到早退。 3、分子的特点：分子的质量和体积都很小；分子不停地运动；分子间有间隙（热胀冷缩）。原子的特点：原子的质量和体积也很小；原子也不停地运动；原子之间也有间隙。 4、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子是化学变化中的最小粒子。 5、同种物质的分子、性质相同；不同种物质的分子、性质不同。 6、有关物质的构成、组成、分子的构成。 A、物质（指纯净物）是由元素（和元素）组成的。 B、物质（指纯净物）是由分子构成的。如HO、CHOH、蔗糖、除稀有气体外的气体。 C、物质（指纯净物）是由原子直接构成的。如Fe、Cu等金属、稀有气体和固态非金属。 D、氯化钠是由钠离子（Na）和氯离子（Cl）构成的。 E、分子是由原子（和原子）构成的。如：氧分子由氧原子构成。二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。（注：分子虽然是由原子构成的，但分子不一定比原子大。） F、1个分子是由几个原子（和几个原子）构成。如：1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。 7、如何用分子的观点来认识纯净物和混合物。 如果某物质中只含有1种分子，那么这种物质就是纯净物。 如果某物质中含有2种或2种以上的分子，不同的这种物质就是混合物。 8、如何用分子的观点来认识物理变化和化学变化。 在物理变化中，分子本身没有改变，只是分子间的距离或运动速率发生变化，而在化学变化中，分子本身发生了改变，变成了其它的分子。 9、常用的净水的方法有：静置、吸附、过滤、消毒、蒸馏。其中净化程度最高的是蒸馏；过滤时应注意：“一贴”滤纸，紧贴漏斗内壁，不留气泡；“二低”，滤纸边缘比漏斗边沿低，液面比滤纸边缘低；“三靠”玻璃棒紧靠三层滤纸一边，烧杯紧挨玻璃棒，漏斗下端紧挨烧杯内壁。 10、硬水、软水。 A、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。 B、检验：可用肥皂水来检验硬水和软水，也可用加热的方法。 C、将硬水软化的方法：煮沸、蒸馏。 11、我们要爱护水资源。 节约用水。如：用洗衣水拖地、冲厕所；淘菜、米水浇花等。 防止水体污染。a、工业废水处理后再排放；b、农业上合理使用农药、化肥；c、生活污水处理后排放；d、加强水质检测。第四单元 构成物质的奥秘 1、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。 2、原子核所带的正电荷数，又叫核电荷数。 3、在原子里，质子数=电子数=核电荷数，相对原子质量=原子数+中子数。 4、以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上。 5、元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。到目前为止，已经发现的元素只有100余种，地壳中各种元素的含量差别很大，其中占前4位的元素是氧、硅、铝、铁。元素又分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 6、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 7、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的1个原子。如“N”既表示氮元素，又表示1个氮原子。 8、科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地 6C排列起来，这样就得到了元素周期表。元素周期表共有7个横行、 碳18个纵行。每个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、 12.019、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族）。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素的核电荷数在数值上相同。 9、原子核外的电子是在不同的电子层内作高速运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。用原子结构示意图可表示出原子的结构（如右图），小圈和圈内数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。 金属元素：最外层电子数一般少于4个。易失电 氧原子 氯原子子，达到稳定结构。 非金属元素：最外层电子数一般多于4个。易得到电子，达到稳定结构。 稀有气体元素：最外层的电子数为8个（氦是2个）。 10、决定元素种类的是原子核内的质子数。决定元素化学性质的是原子核外的最外层电子数。 11、 元素 分子 原子 离子 物质 12、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有1个。由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。 13、化学式的意义： 表示水这种物质 表示1个水分子 HO表示水是由氢、氧元素组成 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 H：表示氢元素；表示1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 2H：表示2个氢分子。 H：表示氢气；表示氢气是由氢元素组成；表示1个氢分子；表示1个氢分子由2个氢原子构成。 14、原子团（又叫根）；SO（硫酸根）；CO（碳酸根）；NO（硝酸根）；OH（氢氧根）；NH（铵根）。 化合价： 1价氢氯钾钠银，2价氧钙钡镁锌铜。 3铝4硅2、4碳，铁有+2和+3。 SO CO NO OH NH 在化合物里正负化合价的代数和为0。 在单质的分子里，元素的化合价为0。 15、化合价与离子符号： 某元素的化合价与其离子所带的电荷数在数值上是相同的，化合价的正负和离子所带的电荷的正负也相同，但前后顺序不一样，如化合价为+3，则离子带3个单位正电荷。如： 16、有关化学式的书写：“十字交叉法”，如： H O HO F e O FeO 省略 S O S O SO 17、有关化学式的计算： 相对分子质量。 某物质的相对分子质量甲原子的相对原子质量甲原子个数乙原子的相对原子质量乙原子个数 计算物质组成元素质量比： 甲元素质量：乙元素质量（甲的相对原子质量甲原子个数）：（乙的相对原子质量乙原子个数）。 计算物质中某元素的质量分数： 某元素质量分数 100% 18、有关化学符号的书写： 原子的符号跟它的元素符号一致，分子的符号跟它的化学式一致。若是几个原子或分子，则只需将数字写在前即可，如：金原子Au、二氧化碳分子CO、3个钾原子3K、5个氧原子5O、4个硫酸根4SO、4个硫酸根离子4SO。第五单元 化学方程式 1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 注：“参加化学反应的物质”，没有参加反应的质量不能计算进去。一切化学反应都遵守质量守恒定律。物理变化中，与质量守恒定律无关。质量守恒而不是体积守恒。 2、质量守恒定律在化学方程式中的具体体现就是反应前后各原子的种类和数目均相等，故元素种类也不变。 在化学反应中：“四不变”指质量不变、原子种类不变、原子个数不变、元素种类不变；“二变”指物质种类变、分子种类变。 3、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 在化学方程式中，两种物质的质量比等于它们的相对分子质量与其系数的积之比。 4、重要的化学方程式： 化合反应： 3Fe+2OFeO C+OCO 2CO+O2CO 4P+5O2PO S+OSO 2Mg+O2MgD 2Cu+OCuO CaO+HOCa（OH） 4Al+3O2AlO 分解反应： 2HO2HO+O 2KClO2KCl+3O 2KMnOKMnO+MnO+O CaCOCaO+CO 2HO2H+O HCOHO+CO 置换反应： HO+CuOCu+HO C+2CuO2Cu+CO Fe+CuSOCu+FeSO Cu+2AgNO2Ag+Cu(NO) Zn+HSOZnSO+H Mg+HSOMgSO+H Fe+2HClFeCl+H 2Al+6HCl2AlCl+3H Zn+2HClZnCl+H Mg+2HClMgCl+H Fe+HSOFeSO+H 2Al+3HSOAl(SO)+3H 复分解反应： CaCO+2HClCaCl+HO+CO NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO NaHCO+HClNaCl+HO+CO NaOH+HClNaCl+HO Mg(OH)+2HClMgCl+2HO Al(OH)+3HClAlCl+3HO FeO+6HCl2FeCl+3HO FeO+3HSOFe(SO)+3HO CuO+HSOCuSO+HO NaCO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 其它反应： 3CO+FeO2Fe+3CO CO+Ca(OH)CaCO+HO CO+CuOCu+CO CH+2OCO+2HO CHOH+SO2CO+3HO 2NaOH+CONaCO+HO 2NaOH+SONaSO+HO第六单元 碳和碳的化合物 I、基本知识： 一、碳的单质： 1、碳元素组成的单质有金刚石、石墨和CuO等，其中硬度最大的是金刚石；最软的是石墨，它同时具有导电性、润滑性。 2、木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，故它们具有很强的吸附能力，其中活性炭的吸附性强。防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的。 3、碳的单质有不同物理性质的原因是：碳原子的排列方式不同。 4、常温下，碳单质的化学性质都不活泼（稳定）。 5、碳具有可燃性，化学方程式有C+OCO、2C+O2Cu+CO，在实验时，酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度。 二、碳的氧化物： 二氧化碳的化学式为CO。 1、物理性质：通常情况下，它是无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。 2、化学性质：不燃烧，也不支持燃烧，也不能供给呼吸；能与水发生反应，化学方程式为HO+COHCO；能与石灰水反应，化学方程式为CO+Ca(OH)CaCO+HO。 3、用途：促进植物的光合作用；用于灭火；用于制碳酸饮料；固体CO叫干冰，常用于人工降雨；在塑料棚里作气体肥料。 4、危害及防治：空气中CO含量增多，会导致温室效应，减缓这种效应（低碳生活），应采取的措施有：减少使用化石燃料，使用清洁能源；植树造林，禁止乱砍滥伐；能产生温室效应的气体除CO外，还有臭氧（O）、甲烷（CH）等。 5、实验室制法： 实验室制取CO，应选用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，发生反应的化学方程式为CaCO+2HClCaCl+HO+CO。不用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，使制得的CO气体不纯；不用稀HSO，因为反应不能持续进行；不用NaCO，因为反应太快，不宜收集。 由于CO的密度比空气大，又能溶于水，故收集CO只能用向上排空气法收集。 检验CO的方法是：将气体通入澄清的石灰水，若出现白色沉淀现象，则该气体是CO。 验满：将一根燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO已满。 6、实验装置的选择： 发生装置：由反应物的状态及反应条件决定。 反应物是固体，需加热，则选用甲图装置。 反应物是固体与液体，不需要加热。则选用乙图装置。 收集装置：由气体的密度及溶解性决定。 气体难溶于水，且不与水反应，用排水法收集，如图A。 气体密度比空气大，用向上排空气法收集，如图B。 气体密度比空气小，用向下排空气法收集，如图C。 一氧化碳的化学式为CO。 1、物理性质：它是一种无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。 2、化学性质：可燃性：化学方程式2CO+O2CO；燃烧时，火焰呈蓝色。还原性：能还原氧化铜，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO。 3、毒性：一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力特别强，故冬天取暖，一定要保证通风。第七单元 燃料及其利用 1、燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 2、燃烧的三个条件：可燃物；氧气（或空气）；达到可燃物的着火点。 3、灭火的措施：清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。 4、化学爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 家庭用的天然气、煤气、液化气如果泄漏，且通风不畅，一经点燃，就有可能发生爆炸，可燃性的面粉或粉尘也有可能发生爆炸。 化学爆炸的条件：可燃性的气体或粉尘。有限的空间。遇明火。 爆炸不一定都是化学变化，如：气球、轮胎、锅炉的爆炸都属于物理变化。 油库、面粉厂、纺织厂、煤矿的矿井（瓦斯爆炸）、烟站、棉花库、加油站内都应标有“严禁烟火”的字样或图标。 5、一些与燃烧和爆炸有关的图标： 6、煤、石油、天然气被称为三大化石燃料，都是混合物，且属于不可再生能源。其中煤被称为“工业的粮食”，石油被称为“工业的血液”。 煤气的主要成分：H、CO、CH等，天然气的主要成分是CH等，液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁稀等。 石油炼制：利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离，得到不同的产品，使石油得到综合利用，故属于物理变化。 7、甲烷：化学式CH，是最简单的有机物，它也是天然气、沼气的主要成分。甲烷燃烧的化学方程式：CH+2OCO+2HO。 8、在化学反应中常伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化，因此在化学反应中，既有放热现象，又有吸热现象。一般来说，常温下点燃条件下的反应为放热反应，而加热高温的反应为吸热反应。 9、要使燃料充分燃烧，通常考虑两点：要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积。 10、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几个方面的原因：燃料中的一些杂质，如：硫燃料时产生SO形成酸雨。不充分燃烧产生CO。未燃烧的C、H化合物及炭粒、尘粒形成粉尘排放到空气中。 11、使用和开发新的燃料及能源： 乙醇（CHOH）俗称酒精；CHOH+3O2CO+3HO。 乙醇属于可再生能源。 在汽油中加入适量的乙醇作为燃料（乙醇汽油）：a、可节约石油资源；b、减少汽车尾气的污染。 氢气（H）极易燃烧，产物是水，被认为是最清洁的燃料；2H+O2HO；实验室制H：Zn+HSO（稀）ZnSO+H 其它新能源：太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能、可燃冰。第八单元 金属和金属材料 1、金属材料包括纯金属以及它们的合金。 合金：若在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 2、金属的共性：金属具有一些共同的物理性质：有光泽；能够导电；能够导热；有延展性；能够弯曲。 金属的特性：大多数金属是银白色，只有Cu紫红色、Au黄色。大多数金属都是固体，只有汞（又名水银）是液体。 3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 4、合金的优点：合金比组成它的纯金属硬度大；合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能好。因此日常使用的金属材料，大多数属于合金。 合金属于混和物。合金比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。 5、要比较两种金属的活动性，有以下三种方案：分别与O2反应，看其反应的剧烈程度；分别与稀盐酸或稀H2SO4反应，看其反应的剧烈程度；把一种金属放入含另一种金属的盐溶液中，看能否将另一种金属置换出来。 6、铝在空气中与O2反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al+3 O2=2 Al2O3。 铁、铜均能在潮湿的空气中生锈，分别生成铁锈（主要成分Fe2O3）和铜锈（又名铜绿）。“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时金也不与O2反应。 7、Fe、Mg、Al、Zn分别与稀盐酸、稀H2SO4的反应。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=Mg SO4+ H2 Zn+2HCl=Zn Cl2+ H2 Zn+ H2SO4=Zn SO4+ H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 注： 等质量的Fe、Mg、Zn、Al与足量的稀酸反应时生成H的质量由多到少的顺序是：AlMgFeZn。 8、金属与盐溶液的反应。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Zn+Cu SO4=Cu+Zn SO4 9、金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性顺序越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸稀H2SO4中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 10、要验证3种金属的活动性顺序，有以下3种方案：（先将3种金属排序）两边的金属和含中间金属的盐溶液。中间的金属和含两边金属的盐溶液。前2种金属、稀酸和含后一种金属的盐溶液。 11、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除金、银以单质形式存在外（化学性质不活泼），其余都以化合物的形式存在。 12、炼铁的原理： 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 炼钢的原理：用O将生铁中过量的C除去：C+ O2高温CO2 13、铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，铁变成铁锈后，表面变得疏松，不能阻碍里层的铁继续与O2、H2O反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 14、防止铁制品锈蚀的方法： 保持铁制品表面清洁、干燥。 在铁制品表面涂上一层保护膜（如涂油、涂漆、电镀其它金属）。 使用铁的合金（如不锈钢等）。 15、保护金属资源的途径： 防止金属的锈蚀。金属要回收利用。有计划、合理地开采矿物。寻找金属的代用品。第九单元 溶液 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物，能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫溶质。 2、溶液的组成及其确定： 溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体。 如：NaCl溶液、CuSO4溶液、Ca(OH)2溶液等溶质都是固体。酒精溶液中溶质是酒精为液体，盐酸中溶质是HCl气体，溶剂一般有水、汽油、酒精等。 如果两种液体相互溶解时，一般把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，不论水的量有多少，一般都把水作为溶剂。 盐酸：溶质：HCl气体 溶剂：H2O 碘酒：溶质：碘 溶剂：酒精C2H5OH 白酒：溶质：酒精 溶剂：H2O 澄清石灰水：溶质：Ca(OH)2 溶剂：H2O 3、洗涤剂有乳化的功能。乳化和溶解是两个不同的概念。 4、NaOH固体、浓H2SO4溶于水，温度升高；NaCl、蔗糖等溶于水，温度不变；NH4NO3溶于水，温度降低。而CaO溶于水，是与H2O反应放热而使溶液温度升高的。 5、饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 6、固体溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。 7、饱和溶液、不饱和溶液的相互转化： 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂和升高温度 8、溶解度（固体）。 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。20时，NaCl的溶解度为36g。含义：在20时，100g水里最多溶解36gNaCl。20时，100g水里溶解36gNaCl达到饱和状态。 9、溶解度与溶解性的关系。 10、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度，通过描点、连线就得到了物质的角度曲线。 溶解度曲线的应用：（从溶解度曲线获得的信息） 可以查出固体溶质在不同温度下的溶解度。 可以查出不同溶质在同一温度下的溶解度。 可以直观看出物质的溶解度受温度变化的影响情况。 两条溶解度曲线的交点表示某温度下这两种物质溶解度相同。 11、小结： 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3等。 少数固体物质的溶解度随着温度的升高而影响不大，如NaCl等。 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如Ca(OH)2等。 难点、疑点分析： a、将CO通入Ca(OH)2溶液（即澄清石灰水）中变浑浊，是化学变化。 b、将饱和Ca(OH)2溶液加热也变浑浊，是由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而属于物理变化。 气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 例：a、喝啤酒后打嗝，水沸腾前有大量气泡，都是由于气体的溶解度随着温度的升高而减小。 b、打开啤酒瓶盖或汽水、雪碧等瓶盖会有大量气泡冒出，是由于气体的溶解度随压强的减小而减小。 12、溶质的质量分数。 溶质的质量分数100% 溶液稀释前后，溶质的质量不会发生变化，故： mama（m表示溶液质量，a表示溶质的质量分数） 13、配制溶质质量分数一定的溶液。 步骤： 计算 溶质_g 溶剂_g 称量 溶解 装瓶 14、要从溶液中获得固体溶质，如果溶质的溶解度受温度变化影响不大，可以采用蒸发溶剂的方法获得晶体；如果溶质的溶解度受温度变化而影响较大，最好采用冷却热饱和溶液的方法。如： 从NaCl溶液中得到NaCl固体，采用蒸发溶剂法。 从KNO3溶液中得到KNO3固体，采用冷却热饱和溶液。 若KNO3含有少量NaCl，也可用冷却热饱和溶液达到提纯目的。第十单元 酸和碱 1、酸碱指示剂 紫色石蕊试液：酸红碱蓝中不变。 无色酚酞试液：酸中不变碱变红。 2、浓盐酸、浓H2SO4的物理性质及作用： 3、浓H2SO4的特性： 脱水性：浓H2SO4能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分生成黑色的炭。 4、浓H2SO4的稀释： 在稀释浓HSO4时，一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓H2SO4里。（原因：浓H2SO4溶于水，放出大量的热。） 5、如果不慎将浓H2SO4沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，如果是稀H2SO4，也应该这样处理，因为稀H2SO4中的水分蒸发就变成浓H2SO4，也具有强烈的腐蚀性。 6、酸的化学性质： 酸与指示剂反应。 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 酸与活泼的金属反应，生成氢气。 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换反应 酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 Fe2O+3HSO4=Fe2 (SO4)+3H2O 复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 注： 金属氧化物只能与酸、H等反应。 酸与碱反应，生成盐和水（又叫中和反应）。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+H2O 复分解反应 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。 CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 7、检验某溶液是酸性的方法。 取待测溶液不许，滴加23滴紫色石蕊试液，看是否变红。 用玻璃棒蘸待测溶液少许，滴在pH试纸上，看pH是否小于7。 向Mg（或Fe、Zn）上滴加待测溶液少许，看是否有气泡产生。 向Na2CO3（或大理石）上滴加待沿溶液少许，看是否有气泡产生。 8、常见的碱。 氢氧化钠（NaOH） 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 物理性质：白色固体，易溶于水，放热，易潮解（可作某些气体干燥剂，称量时应放在玻璃器皿上）。保存：NaOH固体易潮解且易于CO2反应而变质，故应密封保存。 用途：广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来除油污，如炉具清洁剂中就含有NaOH。 事故处理：如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰 制取： CaO（俗名：生石灰）+H2O= Ca(OH)2 放出大量的热 Ca(OH)2的水溶液：俗称澄清的石灰水。 9、碱的化学性质。 碱溶液与指示剂的反应。 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 碱溶液与非金属氧化物的反应。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不是复分解反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 不是复分解反应 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O