2020高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第二节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律课后提升练习（含解析）鲁科版必修2.doc

元素周期律 学习理解1以下关于原子序数的说法正确的是()A原子序数与原子核电荷数一定相等B原子序数与微粒的核外电子数一定相等C原子序数相同的原子是同一种原子D原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案A解析A项正确；B项错误，微粒不一定是原子，它可以是阴离子、阳离子或原子团；C项错误，有同位素存在；D项错误，质量数是质子数和中子数之和。2根据元素的原子序数，可推知原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A B C D答案B解析元素的原子序数质子数核电荷数原子核外电子数，质量数质子数中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，B项正确。3关于H、H、H的半径由大到小的顺序是()AH、H、H BH、H、HCH、H、H DH、H、H答案C解析核电荷数相同的粒子，核外电子数越多半径越大。4下列粒子半径的比值大于1的是()Ar(Na)r(Na) Br(Mg)r(Na)Cr(Si)r(C) Dr(P)r(Si)答案C解析对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r(Na)r(Na)；原子核外电子层数相同时，核电荷数增大，原子半径减小，因此r(Mg)r(Na)，r(P)r(Si)；同一主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则r(C)r(Na) Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)答案B解析同一种元素：r阳离子r原子Cl，则半径r(Ca2)Na，故半径r(Mg)ArY，A项错误；X原子最外层电子数比Y的少，B项错误；X的原子半径比Y的大，C项正确；X元素的最高正价比Y的小，D项错误。14部分118号元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22AM与Q均为非金属元素B单质与稀盐酸反应的速率为LBe；Al2O3是两性氧化物；Mg2、S2的核外电子数分别为10、18。15A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D元素原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。(1)四种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_；它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_。(4)分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：_。答案(1)SClKCaKCaSCl(2)S2ClKCa2(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2(4)H2S、HCl解析A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A元素原子的核电荷数为2816，A为硫元素。D元素原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D元素原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据A、B、C、D元素原子的核电荷数依次增大，并都能形成离子，可得B为氯元素，C为钾元素。迁移创新16(1)有下列四种微粒：a. Ob.Nac.Mgd. N(用字母填空)。按原子半径由大到小顺序排列是_。微粒中质子数小于中子数的是_。在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_，最外层电子数由多到少的顺序为_。答案(1)bcdaabdabcd(2)D(n1)CnAnB(n1)BACDCDBA解析(1)由O、N具有2个电子层，原子半径r(N)r(O)；Na、Mg与P具有3个电子层，原子半径r(Na)r(Mg)r(P)。N与P原子最外层电子数相等，P电子层数比N多一层，故原子半径r(P)r(N)，所以原子半径r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。(2)当微粒具有相同电子层时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其