应用电化学考试提纲.doc

以下是复习提纲：1.什么是 参比电极 参比电极是测量各种电极电势时作为参照比较的电极 2. 循环伏安技术 循环伏安法概念：循环伏安法(Cyclic Voltammetry)一种常用的电化学研究方法。该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。根据曲线形状可以判断电极反 应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法，可称之为“电化学的谱图”。本法除了使用汞电极外，还可以用铂、金、玻璃碳、碳纤维微电极以及化学修饰电极等。 3.超电势 超电势：在许多电化学反应中，电极上有电流通过时所表现的电极电势跟可逆电极电势之间偏差的大小（绝对值），叫做超电势（曾用名过电势）4.二次电池 二次电池（Rechargeable battery)：二次电池又称为充电电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池。5.金属阳极氧化 定义一： 使金属在给定电解质中作为阳极，通过一定的电流密度，在其表面形成一层氧化物覆盖层的过程。 定义二： 金属制件作为阳极在一定的电解液中进行电解，使其表面形成一层具有某种功能(如防护性，装饰性或其他功能)的氧化膜的过程。6.碱性锌锰电池电极反应、电池反应的书写 碱性锌锰干电池的电极反应 正极为阴极反应 ：MnO22H2O2e- Mn(OH)22OH-负极为阳极反应：Zn2OH- 2e- ZnOH2O总的电池反应为： ZnMnO2H2OMn(OH)2ZnO7.镍氢电池电极反应、电池反应的书写 充电时正极反应：Ni(OH)2 + OH- NiOOH + H2O + e- 负极反应：M + H2O + e- MH + OH- 总反应：M + Ni(OH)2 MH + NiOOH 放电时正极：NiOOH + H2O + e- Ni(OH)2 + OH- 负极：MH + OH- M + H2O + e- 总反应：MH + NiOOH M + Ni(OH)2 以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为LaNi5。8.电解 MnO2 的制备的电极反应、电池反应的书写 阳极：Mn2+ -2e-+4OH-=MnO2+2H2O阴极：2H+ +2e-=H2总反应：MnSO4+2H2O=MnO2+H2+H2SO49.燃料电池的基本原理及种类 燃料电池工作原理：燃料电池由阳极、阴极和离子导电的电解质构成，其工作原理与普通电化学电池类似，燃料在阳极氧化，氧化剂在阴极还原，电子从阳极通过负载流向阴极构成电回路，产生电流。燃料电池种类：分类：根据工作温度可分为低温型、中温型和高温型三种。根据电解质的种类可分为：碱性燃料电池(AFC)、磷酸燃料电池(PAFC)、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)、固体氧化物燃料电池(SOFC)和聚合物离子膜燃料电池(PCMFC)。 10.未来解决能源问题的思考 加大能源方面的科技投入，积极开发节能降耗的新产品，开发清洁可再生的新能源，同时加快对我国能耗高、资源浪费的工业企业的技术改造和升级换代，积极优化产业结构，促进能源的节约，提高能源利用率。积极发挥市场在资源配置中的基础性作用，加大对能源开发的投入，增加能源的供应，同时发挥国家的宏观调控作用，协调我国能源开发，加大对能源开