第二章化学反应与能量复习提纲.doc

1、 下列说法不正确的是 （ ） A 化学反应除了生成新物质外，一般还伴随着有能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应一定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 Z W Y B、Z X Y W C、X Y Z W D、Y W Z X9、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应： X极：O2(g)H2O(l)2e- 2OHY极：H2(g)2OH- - 2e- 2H2O(l) 下列判断正确的是 ( )AX是正极 BY是正极 CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应10、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( ) ALi是正极，电极反应为Li - e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li - e-=Li+CLi是负极，电极反应为MnO2 + e-=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li - 2e-=Li2+11、在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin) C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 12、可逆反应达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变13、可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是 ( )A、反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内A、B、C、D四种气共存C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成1mol A同时有1mol C的消耗14、在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ） AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：215、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g) 说明已经达平衡状态的是 ( )A、 混合气体的压强 B、混合气体的总体积 C、 B的物质的量浓度不变 D、气体的总物质的量16、, 在密闭容器、恒温下: X(g)+2Y(g) 2Z(g) 下列说法可以说明反应已达平衡状态的是（ ） A、 反应容器内压强不随时间变化 B、 X和Y的生成速率相等C、 反应容器内X、Y、Z三者共存 D、反应容器内总物质的量不随时间而变化17、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A、232B、233C、132D、31218、100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液19、下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验20、下列反应中，产生氢气速度最快的是 （ ）A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸21已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。22燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用KOH溶液作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： ；（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4 + 10OH- - 8e-= CO32- + 7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： 。（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。23.某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为_24A（气）+B（气）C（气）的平均反应速率为0.001 mol/（Ls），温度每升高10，反应速率增大到原来的3倍。计算当温度升高了50，在此条件下A和B反应进行10秒后，物质C的浓度为多少？25.恒温下，将amolN2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n (NH3)=6mol，则a=_反应达平衡时，混合气体的体