高一化学第二学期期末复习提纲!全!.doc

高一第二学期期末复习提纲考试范围：4.17.1，其中硫及氮的化合物 47%，化学反应速率及化学平衡 14%，电解质 15%，物质的量 14%，物质变化伴随能量变化 10%。考试题型：选择 22题共44分，填空题共24分，实验题共20分，计算题共12分。一、 氮及其化合物 NH3 N2 NO N2O3 NO2 N2O5 NH4+（铵盐） HNO2 N2O4 HNO3 1. 固氮的几种方法 氮气在自然界中主要以_态（游离或化合）存在。把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。自然界中固氮有三个途径：（1）_；（2）大气固氮，写出三个大气固氮的方程式_，_，_；(3)工业固氮，写出方程式_。练习：下列属于氮的固定的是（ ）A.植物从土壤中吸收含氮养料 B.豆科作物把含氮的化合物转变为蛋白质C.将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮的化合物 D.将空气中的氮气转化为含氮的化合物2. （1）氮气的分子式_，电子式_，结构式_（2）氮气的物理性质 _色、_味的气体，密度与空气接近，难溶于水，沸点196。利用液氮的低温，可以深度冷冻物质。（3）氮气的化学性质很稳定，原因是_。 氮气能与氧气反应，体现_性。（氧化或还原） 氮气也能在一定条件下与氢气或少数活泼金属反应，体现_性。（氧化或还原）练习：下列用途中利用了氮气的什么性质：（1）代替稀有气体作焊接金属时的保护气_（2）医学上用液氮保存待移植的活性器官_（3）用氮气生产化肥_。3. 氮氧化合物（NO NO2）一氧化氮是一种_色的气体，打开瓶盖观察到变_色，写出该变化的化学方程式_。试写出一氧化氮、氧气和水反应的方程式_；二氧化氮、氧气和水反应的方程式_。4. 氨气 氨分子的分子式为_，电子式为_，结构式为_，氨分子的结构是_形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底。（1）物理性质 _色、具有_性气味，密度比空气小。氨_溶于水，在常温常压下，一体积水约可溶解_体积的氨气。氨气易_，可用作_。（2）用_实验可以验证氨气是极易溶于水的气体。氨气溶于水的反应方程式为_，氨水呈_性，其原因是（用化学方程式说明）_。氨水中含有的分子有_；含有的离子有_。氨水不稳定，受热易分解,写出化学方程式_。实验室可以用加热氨水，或者在氨水中加入_或_，制取氨气。（3）氨与氯化氢的反应，拿两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，使两根玻璃棒接近，看到_，用化学方程式表示反应过程_。氨同样能跟其他酸溶液反应，写出浓氨水和浓硫酸反应的方程式_。（4）NH3中氮元素为_价，具有_性（氧化或还原），能与氧气或者氯气等具有较强氧化性的物质反应。氨与氧气在灼热的催化剂存在的条件下，能与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热量。这一反应叫做氨的催化氧化,请写出方程式_。NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水，请写出方程式_。说明氨气与氧气反应时，条件不同，反应物的用量不一样，生成的物质可能不同。练习：（1）质量分数为25%的氨水密度为0.92g/cm3,质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，将这两种氨水等体积混合，混合后的氨水的质量分数（ ）A. 等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断(2)标准状况下，将350体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.92g/cm3,求此氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度分别是多少？5. 铵盐 铵根离子的检验(1) 铵盐均为离子晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易_，写出下列铵盐受热后的化学方程式：NH4Cl_；NH4HCO3_(2) 铵盐遇碱溶液会发生反应，写出下列铵盐与氢氧化钠反应的化学方程式：NH4Cl_,NH4NO3_,(NH4)2SO4_(3) 检验某溶液中是否含有NH4+，可采用的方法是：取样，跟_溶液共热，在试管口放一张_试纸，试纸变_色，说明溶液中含铵根离子。(4) 实验室可用固体铵盐和熟石灰（常用消石灰，不能用烧碱，否则试管易破碎）加热反应制取氨气，化学方程式_；用_干燥氨气，为什么不能用能硫酸干燥氨气_；用_法收集氨气。练习：1.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。则原混合气体中肯定有的气体是_。2.A、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：（1）A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；（2）B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上现象，判断：A为_、D为_B和C反应的化学方程式_过量计算 练习一 把10g 市售硫酸铵样品溶于水，加入过量的烧碱溶液，加热到氨气全部逸出，并将生成的氨气用50ml2.5mol/L的硫酸完全吸收，此时溶液呈酸性，然后用滴定管滴入40ml2.5mol/L的苛性钠溶液后，刚好将剩余的硫酸中和，求该市售硫胺样品的纯度及含氮百分率。练习二 在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应，加入混合物质量和产生的气体体积（S.T.P）的关系如图所示：（1）计算NaOH溶液物质的量浓度（2）当NaOH溶液的体积为150ml时，固体混合物质量是60g时，充分反应后生成气体的体积（S.T.P）为多少升?5.工业制硝酸 工业合成氨原理(1)工业制硝酸：氨的催化氧化_；一氧化氮的氧化_；二氧化氮通入水中_。练习 化学计算 （1）关系式法：练习一 在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。现有200kg液态氮，试回答：（1）写出上述制硝酸过程中反应的化学方程式。（2）能生产出浓度为40%的硝酸多少千克？练习二 某硫酸厂以黄铁矿（含FeS2 60%）为原料（假设杂质不含硫）500吨生产硫酸，如果在燃烧时损失5%，SO2变为SO3的转化率为90%，求一共能生产98%的硫酸多少吨？ (2)工业合成氨原理，化学方程式_。温度的选择：从化学反应速率考虑，温度越高，反应速率越_；从化学平衡考虑，合成氨正反应是_热反应，温度升高，平衡_方向移动；从催化剂角度考虑，铁催化剂在_催化能力最强。压强的选择：从反应速率考虑，压强越大，速率越_；从化学平衡考虑，压强越大，平衡_方向移动，但从_考虑，合成氨选择压强_。催化剂的选择：从化学反应速率考虑，使用催化剂，反应速率_；从化学平衡考虑，使用催化剂，平衡_移动；所以选择了含铁催化剂。6.氧化还原反应配平 标价态算升降 配系数 查守恒 划箭头练习：配平下列化学方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目。按要求回答问题(1) _FeCl3 + _H2S _FeCl2 + _HCl + _S氧化剂是_，还原剂是_,氧化产物是_，还原产物是_。（2）_Zn + _HNO3 _Zn(NO3)2 + _NH4NO3 + _H2O氧化剂是_，还原剂是_。氧化产物是_，还原产物是_。被还原和被氧化的原子个数比是_。（3） _Zn+_HNO3（稀） _Zn（NO3）2+_NO+_H2O若有97.5 g Zn完全反应，则电子转移的物质的量是_mol，并有_mol氮原子被还原。(4) NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 若有42克N2 生成，则：(1)有 克NH3参加反应 (2)被氧化的NH3 是 克。氧化还原基本规律：一个能自发进行的氧化还原反应必须是强氧化剂生成弱氧化剂，强还原剂生成弱还原剂。练习：（1）根据反应方程式：2Fe3+2I-2Fe2+I2，Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-（2）根据以下4个反应，试分析FeCl3、CuCl2、KMnO4、Cl2、FeCl2这五种微粒的氧化性由强到弱的顺序是 。（写化学式）（1）Fe+CuCl2 FeCl2+ Cu （2）Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2（3）2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O （4）2FeCl2+Cl2 2FeCl3二、 硫及其化合物 H2S S SO2 SO3 FeS H2SO3 H2SO41.单质硫的性质知道硫的物理性质：纯净的硫是一种_的固体，俗称_。质脆，易研成粉末，_溶于水，_溶于酒精，_溶于二硫化碳，密度比水大，熔沸点较低。掌握硫的化学性质：硫元素有_四种常见化合价，所以单质硫既有_又有_。(1)硫可以与金属或者非金属性比硫更弱的非金属（如氢等）反应，体现氧化性。硫与铁反应的化学方程式_。移去火源后，混合物继续保持红热，说明此反应是一个_（填放热或吸热）反应，最后生成黑色固体。铜与硫反应的化学方程式_。对比氯气与铁、铜反应，说明氯气的氧化性比硫_（填强或弱）。汞和硫在常温下就能反应，化学方程式_。可能因为汞常温下为液态，与硫的接触面积较大。硫粉在加热条件下能与氢气反应，化学方程式_。（2）硫能与非金属性比硫强的非金属（如氧气等）发生反应。硫在空气中燃烧的现象_，硫在氧气中燃烧的现象_。化学方程式_。练习：1.下列说法正确的是（ ）A 硫与非金属反应时一定表现还原性 B.足量硫粉与铁粉混合共热时生成硫化铁C. 硫化氢只有还原性无氧化性 D.硫在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰2下列能由单质直接化合得到的是（ ）AFeCl2 B. SO3 C. FeS D. CuS 2.硫化氢的性质知道硫化氢的毒性及化学性质。硫化氢气体具有_气味，有_。_溶于水，常温常压下，一体积水溶解2.6体积硫化氢气体。（1）硫化氢具有热不稳定性，300以上会分解。化学方程式_。（2）强还原性。硫化氢能与卤素单质发生置换反应。硫化氢与氯气反应的化学方程式_。硫化氢通入_色的溴水，能使之褪色硫化氢能使_色酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢能与二氧化硫发生反应，化学方程式_。（3）可燃性不完全燃烧的化学方程式_。完全燃烧的化学方程式_。（4）与某些盐溶液反应。硫化氢通入硫酸铜溶液的现象_，化学方程式_。所以硫酸铜溶液可以在实验室里吸收硫化氢气体。硫化氢能使湿润的醋酸铅试纸_，所以能在实验室里用来检验硫化氢气体。化学方程式_。(5)硫化氢的水溶液名称为_，具有酸的通性。 实验室配制的硫化氢的水溶液放置时间稍久会有浑浊现象出现，为什么？_。（6）硫化氢的实验室制法，化学方程式_。为何不能选用浓盐酸或者浓硫酸？_。收集方法_。尾气处理可用_或者硫酸铜溶液。3.二氧化硫的性质 酸雨 知道二氧化硫的物理性质 掌握二氧化硫的化学性质。二氧化硫是一种_色、有_气味的有毒气体。易溶于水，常温常压下，一体积水溶解_体积二氧化硫气体。沸点10，易液化。（1）二氧化硫具有酸性氧化物的性质。能与水反应_，水溶液能使紫色石蕊试液变红。能与碱反应_，所以能用氢氧化钠溶液吸收尾气。（2）弱氧化性。能与强还原剂发生反应(硫化氢)_。（3）强还原性。能与卤素单质发生反应：能使溴水褪色_。 能与氯气反应_。 能与氧气在一定条件下反应_。 能使_色酸性高锰酸钾溶液褪色。（4）漂白性。能使品红溶液褪色，但漂白作用不稳定，受热容易_。实验室用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体。 与次氯酸、臭氧的漂白性有什么差别？_。（5）鉴别二氧化碳和二氧化硫气体，可用_。 如果要证明混合气体中既有二氧化硫气体，又有二氧化碳气体。可以先_，再_，再次_，最后通过_。（6）实验室制取二氧化硫的原理_。可以用_干燥二氧化硫气体。（7）酸雨是指pH_的降水。酸雨的形成过程一_，形成过程二_。（8）二氧化硫的水溶液名称为_。具有酸的通性。从化合价角度分析，二氧化硫的水溶液既具有_又具有_。练习：1.将过量二氧化硫通入氢硫酸中，溶液的pH值如何变化（ ）A变小 B.变大 C.变大后变小，但比原来大 D.变大后变小，但比原来小2制取下列气体时，其中可以选用启普发生器的是（ ）H2 H2S CO2 SO2 O2 CL2 HCl3将少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀？对吗？_4.硫酸的工业制法 请写出工业用硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸的三步反应的化学方程式：（1）_（2）_，（3）_。其中进行第一步反应的主要设备名称是_，第二个反应在_中进行，并且该装置中还有_设备。为了使二氧化硫既快又尽可能多地转化成三氧化硫，工业生产中采取的措施有_。5.知道几种重要的硫酸盐重晶石_ 石膏_ 熟石膏_ 胆矾_ 明矾_ 绿矾_ 芒硝_6.掌握硫酸根离子的检验要确定某无色溶液中是否有硫酸根离子，应该先加氯化钡溶液还是先加盐酸？能不能用硝酸？_。7.浓硫酸的特性 掌握浓硫酸的特性 知道浓硫酸的用途。（1）浓硫酸的物理性质：无色粘稠油状的液体，密度比水大（浓度越大，密度越大）。能与水以任意比例互溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸的方法_。（2）浓硫酸具有吸水性（物理变化），所以如敞口露置在空气中，浓度会_，质量会_。（3）浓硫酸具有脱水性（化学变化）。如果不小心浓硫酸粘到了皮肤或者衣服上，应该如何处理？_。浓硫酸使蔗糖脱水的化学方程式_。(4)浓硫酸具有强氧化性。能与大多数非金属反应。碳与浓硫酸反应_。能与大多数金属反应（除Pt、Au外）铜与浓硫酸反应（标出氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目）_。为何能用铁制或铝制的容器储存浓硫酸?_。（5）硫酸的用途硫酸具有酸性，可以用于化肥工业，制取硫酸铵等。浓硫酸具有高沸点，可以制取挥发性酸。实验室制取氯化氢气体_。实验室制取硝酸_。浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂。浓硫酸可以干燥多种气体，但因为浓硫酸具有_不能干燥碱性的氨气；浓硫酸具有_也不能干燥强还原性的_。练习： 1.浓硫酸具有如下性质：A酸性 B强氧化性 C难挥发性 D吸水性 E脱水性。下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。（1）浓硫酸可作气体干燥剂（ ）（2）浓硫酸不能干燥氨气（ ）（3）棉布上滴有浓硫酸出现破洞（ ）（4）浓硫酸不能干燥硫化氢（ ）（5）浓硫酸可以干燥二氧化硫（ ）(6) 浓硫酸可以制取氯化氢气体（ ）（7）浓硫酸不能制取碘化氢（ ）（8）铁片投入浓硫酸中不溶解（ ）（9）银投入热的浓硫酸中可溶解（ ）（10）用水清洗盛放过浓硫酸的铁罐时见明火（ ）2.向60ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A 等于1.08mol B等于0.54mol C介于0.541.08mol之间 D小于0.54mol三、理解物质的量浓度，掌握有关计算。溶液物质的量浓度计算物质的量浓度是以_所含溶质的_来表示溶液的浓度的物理量。（符号为： ）C= （单位： ） （注意：1. 1L指的是溶液的体积而不是溶剂的体积；2.溶质要用物质的量来算，溶液的单位为L）1.基本计算： n= V= 配制500mL 0.100mol/L的碳酸钠需要碳酸钠多少克？2.浓溶液加水稀释 c(浓)n（浓）= c(稀)n（稀）将10mL10mol/L稀硝酸加水稀释到200mL，再取出10mL，则取出的稀硝酸的浓度为_mol/L。3.物质的量浓度与溶质的质量分数（质量百分比浓度）的换算c=质量分数为36.5%（密度为1.2g/cm3）的盐酸，其物质的量浓度为_。4.一定体积的气体溶解于水求标准状况下，500体积的HCl溶解于1体积的水形成的溶液，密度为1.19g/cm3，求溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度。5.有关化学反应的计算用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。试计算：（1）被还原的硫酸的物质的量；（2）把所得到的CuSO4配制成500mlCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。配制一定物质的量浓度的溶液。步骤是计算、_、_、_、_、_、_等。练习：用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制成3mol/L的稀硫酸100mL。需要取浓硫酸 mL。该实验可分为如下几步，正确的顺序是： . 。A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C、用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G、用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线下列操作会使制得的稀硫酸浓度偏小的是 。A、用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C、没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将溶液移入容量瓶中D、容量瓶刚用蒸馏水洗涤，没有烘干E、定容时，滴加蒸馏水，误使液面略高于刻度线，然后吸出少量水使液面凹面与刻度线相切知道pH的意义和简单计算1.水是一种弱电解质。25时，c（H+）=c（OH-）=_mol/L25时，Kw（水的离子积常数）=_。（25时，向水中加入少量的酸碱盐时，即为稀溶液，Kw不变）25时，c（H+）10-7mol/L,溶液呈_性，pH_7。 c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L,溶液呈_性，pH_7。 c（OH-）10-7mol/L,溶液呈_性，pH_7。 2.pH= （1）pH越小，溶液的酸性_，c（H+）_。pH越大，溶液的碱性_，c（OH-）_。(2) pH减小1，c（H+）增大至_倍，c（OH-）减小至原来的_。pH增大2，c（H+）减小至原来的_，c（OH-）增大至_倍。(3)中学实验室测定pH值的方法有两种：用广泛pH试纸，精度较低，取整数）用数字pH计，精度为0.1。3.pH的简单计算（1）pH=3的溶液中，氢离子的物质的量浓度。（2）求0.1mol/L盐酸的pH值,稀释100倍后溶液的pH值。（3）求0.005mol/LBa(OH)2的pH值，稀释100倍后溶液的pH值。（4）0.4g NaOH溶于水，配成100ml溶液，pH值。四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率 在化学中用化学反应速率即单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来定量地表示化学反应的快慢，化学反应速率的单位_或者_。计算公式为_或_。用不同的反应物或生成物的浓度改变都可以表示该反应的速率，但它们的数值_，它们的比值等于_。影响化学反应速率的主要因素有_、_、_、_、_，还有其他一些条件也会影响化学反应速率。2. 可逆反应 当一个反应发生时，它的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。3. 勒夏特列原理 简述勒夏特列原理_。4. 化学平衡特征 化学平衡是指：在_条件下，当_等于_，且体系中各组分含量_的状态，叫化学平衡状态。5. 化学平衡移动 在其他条件不变的情况下，增加溶液或者气体的浓度或者减小溶液或者气体的浓度时，都可以使平衡向_方向移动；在其他条件不变的情况下，对于_的可逆反应，增大压强，会使平衡向_方向移动；在其他条件不变的情况下，升高温度，会使平衡向_方向移动；催化剂对化学平衡_影响。4.在10L容器里加入8mol某气体，5min后剩余该气体是6.8mol。求该气体的化学反应速率。5. 一定条件下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3(g)，下列速率关系正确的是（ ）A. v（H2）=v(N2)=v(NH3) B. v(N2) =3v（H2） C. v(NH3) = (3/2)v（H2） D. v（H2）=3v(N2) 6.对于可逆反应 2HI（g） I2（g） + H2（g），下列叙述中，能够说明已达平衡状态的是（ ）A.各物质的物质的量浓度之比为2:1:1 B.压强保持不变C.断裂2mol H-I键的同时生成1mol I-I键 D.混合气体的颜色不变五、 电解质1. 电解质和非电解质的判断 练习：下列物质中，属于电解质的是（ ）；属于非电解质的是（ ）；不属于电解质，但溶于水能导电的是（ ）A.Cu B. C2H5OH CCH3COOH D.CaCO3 E.Cl2 F.CO22. 电离方程式的书写 强电解质完全电离用“”，弱电解质部分电离用“”练习：写出下列物质的电离方程式：（1） 硫酸_（2）醋酸_(3)氢硫酸_(4)亚硫酸_(5)氨水_(6)氯酸钾_(7)硫酸氢钾 _（8）碳酸氢钠_3. 水的电离 Kw （见物质的量浓度部分）4. 弱电解质的电离平衡 练习：1. 0.1mol/L的硫酸、盐酸、醋酸，它们的氢离子浓度从大到小的顺序为_。2pH=1的硫酸、盐酸、醋酸，它们的物质的量浓度的大小关系为_，它们的氢离子浓度的大小关系为_。六、物质变化伴随的能量变化1. 物质变化中的能量变化三态变化中的能量变化：固态液态气态2. 反应热 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。反应时放出或吸收的热量，叫做反应的热效应。3. 热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态，化学式前的化学计量数是表示物质的量，所以可以是分数。不用注明反应条件。4. 化学变化中的能量变化 反应物和生成物能量的相对高低决定该反应是放热反应还是吸热反应。如果反应物具有的总能量高于生成物的总能量，反应为_（放热或吸热）反应；如果反应物具有的总能量低于生成物的总能量，反应为_（放热或吸热）反应。5. 原电池（铜锌原电池） 铜锌原电池，它用一块锌片和一块铜片分别平行的插入稀硫酸溶液中，用导线把铜、锌两极连接起来，并串联一个电流表，指针有偏转，请分析铜锌原电池的工作原理：（1） Zn为_极，电极反应为_；Cu为_极，电极反应为_。（2） 在外电路上电子由_极流向_极，电流的方向与电子的方向正好相反，是由_极流向_极。（3） 这时能量是由_能（随着Zn和硫酸的不断消耗）逐步转化为_能。练习：1.氯化钠晶体溶于水，溶液中存在的主要微粒是（ ）A、水分子和氯化钠分子 B、水分子和水合氯化钠分子C、水合钠离子和水合氯离子 D、水合钠离子、水合氯离子和水分子2.某固体溶解是放热的，下列说法正确的是（ ）A、溶解过程只有放热的过程B、溶解时扩散吸收的热量小于水合时放出的热量C、溶解时扩散吸收的热量大于水合时放出的热量D、溶解时因为到达溶解平衡，所以放热3下列说法