第二章 化学反应速率和化学平衡 复习提纲.doc

班级 姓名 组别第二章 化学反应速率和化学平衡 复习提纲一、 化学反应速率 1、 定义：_ _表达式：_ 单位：_2、 化学反应速率都取正值，化学反应速率一般指 速率，而不是瞬时速率。3、 同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比 = _4. 比较化学反应速率时要注意： .仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。.比较时要注意换算成同一物质表示.比较时反应速率的单位要统一。5、影响化学反应速率的因素：1） 浓度：其他条件不变，增大反应物浓度，单位体积内分子数_活化分子数_， 活化分子百分数_有效碰撞_化学反应速率 （对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）2） 压强：若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率_有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率_注意以下几种情况：（有气体参加的反应）A. 恒温时，增大压强，相当于体积缩小，化学反应速率_B. 恒容时： 充入稀有气体，化学反应速率_C. 恒压时： 充入稀有气体，化学反应速率_。3） 温度：其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数_，活化分子数_， 活化分子百分数_，有效碰撞_，化学反应速率 。4） 催化剂：-通常催化剂指的是正催化剂使用催化剂，单位体积内分子数_ 活化分子数_， 活化分子百分数_有效碰撞_化学反应速率 对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率5）其它条件：固体颗粒大小，光照等二、化学平衡：1、达到平衡的标志： 抓住两点：正逆反应速率是否相等. 想一想？用文字怎样表述？用速率的表达示怎样表示？各组分的浓度（或百分含量体积百分含量、质量百分含量、物质的量百分含量）不变。而对于压强、密度、混合气体总物质的量等则要考虑：在平衡的建立过程中该“量”是否在改变？若不变则不能作为平衡标志。2、平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断1）、平衡移动的根本原因是V正V逆，如果V正 V逆，则平衡向_方向移动，V正 V逆，则平衡向_方向移动。2）平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_ _方向移动。A、 浓度变化（固体和纯液体除外）平衡移动原因增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度速率变化平衡移动方向B、压强变化（针对有气体参加或生成的反应）规律：_ 注意：、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡 移动 、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡_移动，为什么？ 、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_移动，为什么？ C、温度变化正向反应能量变化吸热放热放热吸热平衡移动原因升温升温降温降温速率变化平衡移动方向D、催化剂：催化剂可 的增加正逆反应速率，平衡 移动。 但催化剂能 反应到达平衡所需的时间。3、等效平衡(1)、概念：在一定条件下，同一可逆反应的两个不同的起始状态（一般是各组分起始加入量不同）分别达到平衡时，同种组分的含量都相同，这样的两个平衡叫等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。(2)、总结：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(系数不等)加入量“一边倒”换算成对应物质物质的量相同两次平衡时各组分百分量、n、c 恒温恒容(等体反应)加入量“一边倒”换算成对应物质物质的量成比例（或倍数）两次平衡时各组分百分量 ，n、c 恒温恒压加入量“一边倒”换算成对应物质物质的量成比例（或倍数）两次平衡时各组分百分量、c ，n 4、化学平衡常数(1)概念及表达示: 如mA+nBpC+qD 表达式：_(2)注意：1）化学平衡常数只与_有关，和_ 无关。 2）反应物或生成物中有固体和纯液体参加时，浓度可看成不变而不带入公式， 3）化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，若方程式各物质的计量数等倍的扩大或缩小，平衡常数改变。 4）化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。当K105时，认为该反应已进行得基本完全了。(3)、Qc与K Qc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态及平衡的移动：（1） QcK，过平衡状态，反应将逆向进行；（2） Qc=K，平衡状态；（3） QcK，未平衡状态，反应将正向进行。5、化学反应速率和化学平衡图像化学平衡的图象问题的研究方法： (1).注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变. 例如 ，对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量、A的转化率aA分别 对时间作图，曲线正好相反. （2）.弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？这一系列的问题必须思考清楚。.（3）.抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。（4）联系具体的反应及温度、浓度、压强对于化学反应速率和化学平衡的