—鲁科版必修2 第1章 原子结构与元素周期律 练习题.doc

第1章 原子结构与元素周期律 练习题一、选择题1据新华社报道，我国科学家首次合成了b一种新核素镅(am)，这种新核素同铀(u)比较，下列叙述正确的是()a具有相同的质子数b原子核中具有相同的中子数c具有相同的质量数d原子核外电子总数相同答案c解析am的质子数是95，质量数为235，核外电子数为95，中子数是23595140；u的质子数是92，质量数为235，核外电子数为92，中子数是23592143，它们的质量数都是235，只有c项正确。易错警示不同元素原子的质量数可能相同；原子种类由质子数和中子数共同决定，而不是由质量数决定。2科学家通过用14c标记的c60发现了一种c60的羧酸衍生物，它在特定条件下可以通过断裂dna分子来抑制艾滋病毒。下列有关14c的叙述正确的是()a14c与12c60的碳原子化学性质不同b14c与14n核内中子数相同c14c与12c60互为同素异形体d14c与12c、13c互为同位素答案d解析决定原子化学性质的最主要因素是核电荷数和核外电子数(特别是最外层电子数)，14c与12c核电荷数、核外电子数完全相同，仅核内中子数不同，则14c与12c60的碳原子化学性质基本相同，a项错误；14c、14n核内中子数分别为8和7，b项错误；同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而14c是碳元素的一种原子(核素)，12c60是碳元素的一种单质，c项错误。易错警示同位素与同素异形体判断的关键：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的研究对象是单质，其结构不同。如d2o和h2o,16o2和18o2,16o3和18o2都不是同位素。d2o和h2o、16o2和18o2都不是同素异形体，16o3和18o2是同素异形体。3下列说法错误的是()a.h、h、h和h2是氢元素的四种不同微粒b.ca和ca、金刚石和石墨分别互为同位素c.h和h是不同的两种核素d.c和c互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同答案b解析a项，四种粒子是氢元素的四种不同微粒，正确；b项，金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，错误；c项，h和h是质子数均为1、中子数不同的氢原子，它们是不同的核素，正确；d项，c和c的质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，化学性质几乎完全相同，正确。易错警示由同位素组成的单质或化合物的化学性质相同，物理性质不同。4230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是()ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th 转换成233u是化学变化d230th和232th的化学性质相同答案d解析th有质量数为230、232的两种核素，不能说th元素的质量数为232，a项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，b项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，c项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，d项正确。易错警示(1)元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，某核素的相对原子质量近似为该核素的质量数，而不是该元素的相对原子质量。(2)由于多数元素有不同的核素，因此不能说元素的质量数，而可以说是某原子或某核素的质量数。(3)原子是化学变化中的最小微粒，核素之间的转化不属于化学变化。5.u是重要的核工业原料，下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()a51 b92c143 d235答案a解析u质子数为92，质量数为235，原子核内质子数原子核外电子数，质量数质子数中子数。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为(23592)9251。6下列说法正确的是()ah2o分子和nh3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素b18o和16o互为同位素cho和ho属于同素异形体d对人体有害的氡的放射性同位素rn，其原子中的质子数为136答案b解析水分子和氨气分子属于化合物，不是元素，a项错误；18o和16o的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，b项正确；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，水是化合物，c项错误；在表示原子构成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则氡的放射性同位素rn，其原子中的质子数为86，d项错误。题组3元素的性质递变规律及应用7下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaohb相对原子质量：arkc酸性：hclo4h2so4d元素的金属性：mgal答案b解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，而同主族元素随核电荷数增大金属性增强，故碱性：kohnaoh，a项正确；相对原子质量的大小与元素周期律无关，b项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，而同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，故酸性：hclo4h2so4，c项正确；同周期元素随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素金属性：mgal，d项正确。8元素a的阳离子aam与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是()原子序数：ab离子半径：aambbn原子半径：aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等bamna bc d答案b解析a、b在元素周期表中的位置为，所以原子序数：ab，离子半径：aamb，周期数：ab，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a、b的关系为banm，正确。二、非选择题1用x表示原子：(1)中性原子的中子数n_。(2)axn共有x个电子，则该阳离子的中子数n_。(3)axn共有x个电子，则该阴离子的中子数 n_。(4)12c16o2分子中的中子数n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_。答案(1)az(2)axn(3)axn(4)22(5) mol解析根据“质子数中子数质量数”的关系可知：(1)naz。(2)axn共有x个电子，中性原子x的电子数为xn，则naxn。(3)axn共有x个电子，中性原子x的电子数为xn，则naxn。(4)12c16o2分子中的中子数为68822。(5)a2所含电子数为mx2，则n g a2所含电子的物质的量为 mol。方法规律原子的相对原子质量近似等于原子的质量数；简单离子(如cl)的质量数与原子(cl)的质量数相等。2下图为元素周期表的一部分。试回答下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_(填字母)。aba bfecbr drb(2)已知a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素abcdef化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将d、f两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)c的最高价氧化物与e的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_；由f的化合物生成a的单质的化学方程式为_。(4)c与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 gl1，该气体的摩尔质量为_。答案(1)过渡b(2)(3)co22mg2mgoc2na2o22co2=2na2co3o2(或2na2o22h2o=4naoho2)(4)28 gmol1解析(1)根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，b项正确。(2)由原子半径的变化规律可推知：a、b、c三种元素应位于第2周期，而d、e、f应位于第3周期；又根据元素化合价的变化可推知，c为碳元素，b为氮元素，d为硫元素，e为镁元