鲁科版选修6 主题二 物质性质及反应规律的研究 单元测试.doc

主题二 物质性质及反应规律的研究一、选择题1下列有关实验操作说法正确的是a吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中b用碱式滴定管量取23.10 ml 0.20 moll1高锰酸钾溶液c用10 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mld钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取2实验室制备氯气：mno2+4hcl(浓)mncl2+ cl2+2 h2o反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 ml反应残余液进行实验），其中正确的是a与足量agno3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a gb稀释10倍后取20 ml用已知浓度的naoh溶液滴定，消耗naoh的体积为b mlc与足量nahco3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c gd加入d1g caco3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g已知：ksp( caco3)ksp( mnco3)3下列实验能达到相应目的的是（ ）a. a b. b c. c d. d4某同学为探究so2与ba2只有在碱性条件下才能形成baso3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（ ）a将so2通入ba(oh)2溶液中观察有白色沉淀生成b将so2通入ba(no3)2溶液中观察有白色沉淀生成c将so2分别通入bacl2溶液、bacl2与hcl的混合溶液、ba(oh)2溶液中，观察到只有ba(oh)2中有白色沉淀生成d将so2通入bacl2与nh3的混合溶液中有白色沉淀生成5用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )a. cuso4 b. h2o c. cuo d. cuso45h2o6各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是7下图是表示2x(g)y(s) z(g)r(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是()a减少z的物质的量 b减小压强 c升高温度 d使用催化剂8下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()a在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大 b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠快速制取氨气 d加压条件下有利于so2与o2反应生成so39用铝粉和碘甲烷制取(ch3)3al时，于100 搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5 h，产率为96%。有关叙述正确的是()a超声波加快反应速率的作用小于搅拌 b超声波使al溶于ch3i中乳化成为胶体c超声波使化学反应物局部急剧升温 d超声波使ch3i分解为碘和甲烷的速度加快10为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是()a用水湿润b加热干燥 c加naoh d滴入少量稀盐酸11已知h2(g)i2(g)2hi(g)hfecu反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_。a硫酸钾b硫酸锰 c氯化锰 d水26（12分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25ml气体为准，相关数据见下表：（1）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作_（2）上述实验中的待测数据应是_（3）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_（4）实验小组经过讨论，认为上述实验还不能完全证明mno2一定起了催化作用，需再补做实验。请利用实验反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充）。提供的用品有：h2o2溶液、浓盐酸、硝酸、mno2、naoh溶液、agno3溶液、kclo3、木条、淀粉-ki试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。_27某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。实验药品：2.0 mol/l盐酸、4.0 mol/l盐酸、2.0 mol/l硫酸、4.0 mol/l硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 ml，金属用量均为9.0 g。.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程(分钟)12515204.0 mol/l盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽2.0 mol/l硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0 mol/l硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答下列问题：(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。(2)反应在115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：实验目的实验编号温度/金属铝的形态盐酸浓度/moll11.实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3实验和探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响25铝片4.028(14分)通过沉淀氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收k2cr2o7。实验室对含铬废液(含有cr3+、fe3+、k+、so42、no3和少量cr2o72)回收与再利用工艺如下：已知：cr(oh)3 + oh = cro2 + 2h2o；2cro2 + 3h2o2 + 2oh = 2cro42 + 4h2o；h2o2在酸性条件下具有还原性，能将+6价cr还原为+3价cr。（1）实验中所用koh浓度为6 moll1，现用koh固体配制250ml 6 moll1 的koh溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有 。（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为 。（3）滤液酸化前，进行加热的目的是 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤k2cr2o7，其目的是 。（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质020406080100kcl28.034.240.145.851.356.3k2so47.411.114.818.221.424.1k2cr2o74.712.326.345.673.0102.0kno313.931.661.3106167246.0根据溶解度数据，操作具体操作步骤为 、 。（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250ml溶液，取出25.00ml于锥形瓶中，加入10ml2mol/lh2so4和足量碘化钠(铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200 moll1na2s2o3标准溶液滴定(i2+2s2o32=2i+s4o62)。若实验中共用去na2s2o3标准溶液30.00ml，所得产品的中重铬酸钾的纯度为 (设整个过程中其它杂质不参与反应)。若滴定管在使用前未用na2s2o3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。29碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用050 moll-1ki、02%淀粉溶液、020 moll-1k2s2o8、010 moll-1na2s2o3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:s2o82-+2i-2so42-+i2(慢） i2+2s2o32-2i-+ s4o62-(快)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,s2o32-与s2o82-初始的物质的量需满足的关系为:n(s2o32-)n(s2o82-） 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10000404020901040402080vx404020表中vx ml,理由是 。（3）已知某条件下,浓度c(s2o82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(s2o82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注) 碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2li(s)+i2(s)2lii(s）h已知:4li(s)+o2(g)2li2o(s） h14lii(s)+o2(g)2i2(s)+2li2o(s）h2则电池反应的h= ；碘电极作为该电池的 极。30.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是 。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 生成白磷,反应为:2ca3（po4）2+6sio26casio3+p4o1010c+p4o10p4+10co每生成1 mol p4时,就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（na2s2o3）是常用的还原剂。在维生素c（化学式c6h8o6）的水溶液中加入过量i2溶液,使维生素c完全氧化,剩余的i2用na2s2o3溶液滴定,可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为:c6h8o6+i2c6h6o6+2h+2i-2s2+i2s4+2i-在一定体积的某维生素c溶液中加入a mol/l i2溶液v1ml,充分反应后,用na2s2o3溶液滴定剩余的i2,消耗b mol/l na2s2o3溶液v2ml。该溶液中维生素c的物质的量是 mol。（4）在酸性溶液中,碘酸钾（kio3）和亚硫酸钠可发生如下反应:2i+5s+2h+i2+5s+h2o生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:0.01 mol/lkio3酸性溶液（含淀粉）的体积/ml0.01 mol/lna2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20该实验的目的是 ;表中v2= ml。.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈（ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解,无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中,nh4cl的作用是 。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2,调节ph3,ce3+通过下列反应形成ce（oh）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:ce3+h2o2+h2oce（oh）4+ 。31某化学反应：2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(moll1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内a的平均速率为_moll1min1。(2)在实验2中，a的初始浓度c2_moll1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 moll1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是_。32某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，a处是气体发生装置，a中所用的实验药品从下列物质中选取碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰 氢氧化钠按上图连接好各仪器，现将c处的铂丝网加热至红热，再将a处产生的气体通过b装置片刻后撤去c处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，d中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：（1）若a中制取气体时只用了一种药品，则该药品是_（填物质序号）（2）b装置的作用为 （3）d中铜片发生反应的离子方程式为 ，为了使cu片溶解的速率加快，可向d处的溶液中加入下列少量物质中的 （填下列各项序号）ana2co3 bagno3 ch2so4 dfeso4（4）图e中持续通人氧气的作用为 。（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见： 。33装置如图1所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化是：左边混合气体受热颜色变_，右边混合气体遇冷颜色变_，中间混合气体颜色无变化。实验装置如图2所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠，向右边烧杯里加入固体nh4no3，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着固体的加入左边的混合气体颜色变_，右边的混合气体颜色变_，中间混合气体颜色不变。34碱式碳酸铜（cu2(oh)2co3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/l）于100ml烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00ml，0.5mol/l）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。 （1）反应原理为：_ 。 （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。提供试剂：0.5mol/lna2co3溶液、0.5mol/l cuso4溶液填写下表的空白处：_、_。通过实验画图可知：当比值为_ ，碱式碳酸铜产量最好。（3）反应温度对产率的影响 在三支试管中各加入2.0 ml 0.5 moll-1cuso4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 moll-1 na2co3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30、50、100的环境中，数分钟后将cuso4溶液倒入na2co3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降_，该实验加热方式为_。 （4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。 将已准确称量的0.5g试样放入300ml的锥形瓶中，加入5ml醋酸加热使其溶解，再用100ml水将其稀释。加入2.5gki振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_ 时即达滴定的终点。（5）反应的原理：2cu2+ + 4i = 2cui + i2 ，i2+2 s2o32 = 2 i+ s2o6 2。 若消耗0.1mol/l硫代硫酸钠40 ml，则试样中铜的质量百分率为_ 。 该溶液的滴定度为_。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/ml或mg/ml）（保留三位有效数字）参考答案1c2b3c4c5c6d7d8b9b10d11c12a13d14d15c16ac17(1)cuo可加快h2o2分解的反应速率，是h2o2分解反应的催化剂(2)秒表、带双孔塞的导气管、集气瓶、量筒、水槽18（1）或（见右图）（2）5.0 25（3）生成的mn2+起催化作用（4）酸式滴定管 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 偏高19（1）kclo3+6hcl = kcl+3cl2+3h2o；（2）除去氯气中的氯化氢。装置f中的水蒸气会进入装置d中，使icl水解；（3）c；（4）淀粉溶液； 偏小；5a（v2-v1）10-3。20（1） 有利于 （3分）（2） kscn （2分）； 溶液呈红色； （2分）52.4 （3分） （3分） fe2+浓度过高时，fe2+会与so4，发生反应，消耗部分so4，导致4-cp降解率下降。（3分）21（1）防止暴沸（2）3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2（3）c（4）先点燃酒精灯a，后点燃酒精喷灯；原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽，否则铁与氧气会发生反应（5）能证明铁与水蒸气反应的现象是硬质玻璃管中黑色固体变红,干燥管中白色固体变蓝。（6）验纯；方法是用小试管收集一试管的氢气，用手指堵住试管口移近酒精灯，松开手指，若听到“噗”声，表明氢气是纯的，可以点燃。22（1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。 （2分） 反应60min后剩余铝粉的质量 （2分）（2）20 ；20 （2分，各1分）（3）20 ；15 （2分，各1分）加入硫酸铜，铝置换出少量的铜构成铝铜原电池，加快反应速率。（2分）23(1)实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml32020(2)co2(3)溶液ph对该反应的速率有影响(4)al3起催化作用 so42起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的k2so4al2(so4)324h2o代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(cr2o72)大于实验中的c (cr2o72)则假设一成立，若两溶液中的c(cr2o72)相同，则假设一不成立24(1)de(2)ab(3)a(4)a(5)防止倒吸(6)反应产生气泡的快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度)控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将fecl3改为fe2(so4)325实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)mg(或fe)和0.5 moll1硫酸和2 moll1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需时间)实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或mn2的催化作用)(2)b2621、（1）向乙管中加水至乙管中液面高于甲管中的液面，静置，液面不发生变化，说明装置的气密性良好；（2）收集25ml氧气所需的时间；（3）视线与凹液面最低处相平；读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平；（4）加热mno2并用带火星的木条检验，没有氧气放出；将实验反应后的剩余