非金属元素及其化合物方程式.doc

非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）V、碳族元素（IVA）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物1、C与O2：完全燃烧：C+O2CO2 不完全燃烧：C+O2CO2、3C+Fe2O32Fe+3CO、2C+SiO2Si+2CO、C+H2O CO+H2（制水煤气）3、C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O 、C4HNO3（浓）CO24NO22H2O4、2CO+O2 2CO2 、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO25、CO的实验室制备：HCOOHCOH2O6、CO2+H2O H2CO3 、 CO2+CaO=CaCO3 、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O7、CO2+C2CO 、2Mg+CO22MgO+C8、Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 、Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO9、CO2的工业和实验室制备：CaCO3 CaO+CO2CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 离子方程式：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O（二）硅的化学性质：1、硅与非金属：Si+O2SiO2、Si+2F2=SiF4 、 Si+2Cl2SiCl4 2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4+2H2 3、Si与强碱溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2离子方程式:Si+2OH+H2O=SiO32+2H24. Si的制备：SiO2+2CSi +2CO（二）二氧化硅的化学性质：1. SiO2（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO2+CaOCaSiO3 b.SiO2与碱溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-SiO32-+H2O2. SiO2与氢氟酸：SiO2+4HFSiF4+2H2O3. SiO2与碳反应：SiO2 + 2C Si + 2CO4.工业生产玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2（三）硅酸、硅酸盐：1. H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+ H2O 2.硅酸分解：H2SiO3SiO2+H2O3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 离子方程式:SiO32+2H=H2SiO3往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO34.由SiO2制备硅酸：SiO2+2NaOHNa2SiO3 +H2O 、 Na2SiO3+CO2 +H2O=Na2CO3+H2SiO3VI、氮族元素（VA）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物放电1.氮气和非金属：N2+O2 2NO（无色） 、N2 + 3H2 2NH3 （无色）2.氮气与金属：N2+3Mg Mg3N23.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 （红综色） 4.NO2溶于水： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO2H2O3O2=4HNO3 、4NO22H2OO2=4HNO3 6. 相互转化：2NO2 N2O47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO2NaOH2NaNO2+H2O（二）氨气1.氨气溶于水：NH3 + H2ONH3H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3H2ONH4+OH2.浓氨水受热分解NH3H2O NH3+H2O 3.氨气和酸：HCl + NH3 = NH4Cl（白烟）、NH3+ HNO3NH4NO3、2NH3+ H2SO4(NH4)2SO44.氨的催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O5.氨水与弱碱阳离子（Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等）生成沉淀： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 6.氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。7.氨气的制法：a. 实验室制氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（或用浓氨水中加入CaO等吸水剂，浓氨水分解得氨气） b.工业制氨气：N2 + 3H2 2NH3（三）铵盐1.不稳定性，受热易分解：NH4ClNH3+HCl 、NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O2.与碱反应：a.NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl 离子方程式： NH4OH NH3H2Ob.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O（NH4NO3+NaOH NaNO3 + NH3+H2O） 离子方程式：NH4OH NH3+H2O3. NH4的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不含铵根离子。（四）硝酸1.强酸性：具有酸的通性2.不稳定性： 4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）3.强氧化性：a.与金属：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O 离子方程式：Cu4H+2NO3-Cu2+2NO22H2O3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O 离子方程式：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O b.与非金属： C4HNO3（浓）CO24NO22H2O c.与还原性化合物：可氧化Fe2+、Br-、I- 、S2（HS）、SO32（HSO3）等4.硝酸的制法：a.实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3 b.工业制法：4NH3+5O24NO+6H2O 、2NO+O2=2NO2 、3NO2+H2O=2HNO3+NOVII、氧族元素（VIA）（硫及其化合物）（一）硫单质的化学性质：1.硫与非金属：S+O2SO2 、S+H2H2S 2.硫与金属：2CuS Cu2S （黑色） 、FeS FeS （黑色）3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)3. S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O、S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O4. 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式：3S+6OH2S2+SO32+3H2O5.S +2KNO3 +3C K2S +3CO2+N2 （制黑火药）（二）硫的氧化物（SO2 、SO3）1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应）aSO2 + H2O H2SO3 、SO3 + H2OH2SO4bSO2 （少量）+ 2 NaOH Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2OH- SO3 2-+ H2O SO2 （过量）+ NaOH NaHSO3 离子方程式：SO2 + OH- HSO3 -SO3+ 2NaOH Na2SO4 + H2O离子方程式：SO3 + 2OH- SO42-+ H2OSO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 c.SO2 +Na2O Na2SO3 、SO2CaOCaSO3 ； SO3 + Na2O Na2SO4 、 SO3CaOCaSO4d.SO2 （少量）+ Na2CO3 Na2SO3 + CO2 离子方程式： SO2 + CO32- SO3 2-+ CO22.SO2与氧化性物质反应：a.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3 b.SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 离子方程式：SO2Cl22H2O=4H+SO42-2Cl-SO2+Br2+2H2OH2SO4 +2HBr 离子方程式：SO2 +Br2+2H2O4H+SO42- +2Br- 3.二氧化硫与还原性物质反应：SO2 + 2H2S3S+2H2O 4.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色 （常见的漂白类型： 吸附型，如活性炭 化合型：如二氧化硫 强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是HClO漂白物质）5. 二氧化硫的实验室制法： Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O （三）硫酸的性质1.硫酸沸点高，是难挥发性酸。硫酸具有酸的通性。2.浓硫酸特性：吸水性、脱水性和强氧化性浓硫酸的强氧化性：（1）与金属：Cu2 H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O （常温下铁或铝遇浓硫酸钝化）（2）与非金属： C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O （3）与还原性化合物：可氧化Fe2+、Br-、I- 、S2（HS）等3.硫酸的工业制法：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 、2SO2 + O22SO3 、SO3 + H2OH2SO4 （四）氧及其化合物1.3O2 2O32. H2O2 +2Fe2+ +2H+2Fe3+ 2H2O 3. 5H2O2+2 MnO4+ 6H+2Mn2+5O2 8H2O4.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O22Na2SO45.氧气的实验室制法：a.2H2O2 2H2O+O2 b.2KClO3 2KCl+3O2c. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 d. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2VIII、卤族元素（VIIA）（氯及其化合物）1.Cl2与金属Na、Fe、Cu：2Na+Cl2 2NaCl(白烟)、2Fe+3Cl22FeCl3(棕色烟)、Cu+Cl2CuCl2(棕黄烟)2.卤素（Cl2、Br2、I2）与非金属氢气：H2 + Cl2 2HCl3.氯气和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2OHCl+HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O25.氯气与碱：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6. 卤素（Cl2、Br2、I2）与二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl7. 漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O28. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO9. 卤素间的置换：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br=Br2+2ClCl2+2KI=I2+2KCl 离子方程式：Cl2+2I=I2+2ClBr2+2KI=I2+2KBr 离子方程式：Br2+2I=I2+2Br10. 氯气与还原性物质的反应： （1）2FeCl2Cl2=2FeCl3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 离子方程式：SO2Cl22H2O=4H+SO42-2Cl- （3）Cl2SO32- +H2O =2H+SO42-2Cl-（4）Cl2 + 2NaBr2 NaCl+Br2 离子方程式：Cl2+2Br2Cl +Br2 （5）Cl2 +2NaII2 +2NaCl 离子方程式：Cl2 +2I2Cl +I211. 卤素离子的检验：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 离子方程式：Ag+Cl=AgCl（白色）AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 离